高中化学人教版 (2019)选择性必修2原子结构与元素的性质示范课课件ppt

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组织建设第二节　原子结构与元素性质（第1课时 原子结构与元素周期表）第一章 原子结构与性质短周期：第一、二、三周期 2、8、8长周期：第四、五、六、七周期 18、18、32、32周期族主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵列）副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵列）Ⅷ族（第8，9，10纵列）零族（稀有气体）18纵列7横行,7主7副0和Ⅷ三长三短一不全,镧系锕系排下边元素周期表结构短周期长周期镧系锕系躲一格288181832各周期元素种数=本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差周期表的结构32→镧系15种元素→锕系15种元素三个短四个长，二.周期表 的结构7个周期短周期长周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期 2种8种8种18种18种32种32种7个横行含元素种类起止元素周期序数=电子层数各周期元素种数=本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差周期表的结构七主七副和零族，3个纵行第Ⅷ族。周期表的结构ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01 2 3 4 5 6 7 8 ，1 2 3 4 5 6 7 0。周期表的结构二.周期表 的结构7个周期16个族短周期长周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期 2种8种8种18种18种32种32种7个主族(A)7个副族(B)第Ⅷ族0 族包括短周期和长周期只包括长周期包括第8、9、10 三列稀有气体元素7个横行18列ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦAⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB含元素种类起止元素周期序数=电子层数七主七副和零族，3个纵行第Ⅷ族。【科学探究】P14 1.元素周期表共几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布与其他周期不同？ 随着原子序数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层电子数增多，最后达到8e-（第一周期达2e-），出现稀有气体，形成一个周期，如此循环往复形成元素周期系。元素周期表：呈现元素周期系的表格元素周期律：元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复ns1 np61869年 门捷列夫短式元素周期表1905年 维尔纳特长式周期表 1922年 玻尔元素周期表三张有重要历史意义的周期表元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。【科学探究】 1.元素周期表共几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布与其他周期不同？活动1结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子的价层电子排布式。探究原子核外电子排布与周期的关系活动1结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子的价层电子排布式。以12号、29号元素为例，根据其电子排布式，判断属于哪个周期？周期序数=电子层数=最高能层数探究原子核外电子排布与周期的关系1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232规律：第一周期从 开始，以 结束；其余各周期总是从 能级开始，以 能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。1s11s2ns1np6活动1周期序数=电子层数=最高能层数探究原子核外电子排布与周期的关系活动1【科学探究】 1. 为什么第一周期结尾元素的电子排布与其他周期不同？1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p周期元素数一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 32 能级组：能量相近的能级合并成一组。共七个能级组，也就形成了7个周期 。原子核外电子排布（构造原理）与周期的关系 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以制作出1950年化学联合会推荐的元素周期表。如何变成书末的元素周期表？思考与讨论0族元素过渡元素探究原子核外电子排布与族的关系活动2每个纵列的价层电子数是否相等？①主族：ns1→ns2np5，且主族序数 = 最外层电子数 = 价层电子数ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He为1s2，其他为ns2np6③副族和Ⅷ：(n-1)d1～10ns0～2 (除镧系和锕系）(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2探究原子核外电子排布与族的关系活动2ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数ⅠB-ⅡB：族序数 = 最外层电子数以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。探究原子核外电子排布与分区的关系活动3科学探究（P14）3. 一共几个区？分别有几列？为什么s、d和ds区的元素都是金属元素呢？（氢元素除外？）4. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 副族元素元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此又把它称为过渡元素。s区有2列，d区有8列，ds区有2列、 p区有6列。元素周期表可分为5个区。 右上角三角区的元素，能层数少，容易得到电子达到相对稳定结构，呈现非金属性，属于非金属元素。5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？ 6. 处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？科学探究（P14） 由于元素金属性和非金属性间没严格的界限，处于非金属三角边缘的元素既能表现出一定的金属性、又能表现出一定的非金属性，因此被称为半金属或类金属。性质位置结构小结构造原理与元素周期表周期序数=基态原子的能层数ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数ⅠB-ⅡB：族序数 = 最外层电子数Ⅰ A-ⅦA：族序数 = 价层电子数族序数【课堂测评】1. 下列对元素周期表的认识正确的是( )A. 有9行7个周期 B. 有16列16个族C. 有三个短周期四个长周期 D. 非金属元素存在于主族与副族中C2. 下列叙述中正确的是( )A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素C3. 下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族p区第五周期第ⅣA族p区第四周期第ⅤB族d区第四周期第ⅠB族ds区第四周期第ⅠA族s区【课堂测评】活动11s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p周期元素数一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 32 思考：(1)为什么原子核外最外层电子数目不超过8(K能层为最外层时不超过2)? (2)为什么次外层电子数目不超过18?1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232规律：第一周期从 开始，以 结束；其余各周期总是从 能级开始，以 能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。1s11s2ns1np6活动1周期序数=电子层数=最高能层数探究原子核外电子排布与周期的关系活动11s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p周期元素数一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 32 思考：(1)为什么原子核外最外层电子数目不超过8(K能层为最外层时不超过2)? (2)为什么次外层电子数目不超过18? 依据构造原理，电子在填满np能级后接着填入的是(n＋1)s能级而不是nd能级，当nd能级上有电子时，(n＋1)s能级上已填有电子，n能层已不是最外层了，所以原子核外最外层电子不超过8个。 当电子填满nd能级后接着填入的是(n＋1)p能级而不是nf能级，当nf能级上有电子时，(n＋2)s能级上已填有电子，即n能层已不是次外层而是倒数第三层了，所以次外层电子不超过18个。