高中化学人教版 (2019)选择性必修2共价键多媒体教学课件ppt

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第二章 分子结构与性质第一节 共价键第一课时 学习目标1、能从微观角度分析形成共价键的为例、类型，能辨识物质中含有的共价键2、理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数第一课时 共价键复习一、化学键第一课时 共价键 一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。如：H2、N2、 HCl、H2O、HF特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等 如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等1、离子键2、共价键第一课时 共价键Ar Na2O Na NaOHK2O2 H2O2 NH4Cl I2非极性键极性键离子键极性键不存在化学键离子键离子键、极性键离子键、非极性键极性键、非极性键金属键离子键、极性键H2 HBr CsCl H2O非极性键练习1：完成下表第一课时 共价键复习二、电子式：用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子H·Na··Mg·Na+第一课时 共价键练习：写出下列物质的电子式写出下列物质的结构式（一根短线“—”表示1对共用电子）HBr Cl2 H2O N2 CO2 CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2 　　第一课时 共价键复习三、离子化合物和共价化合物：HBr Cl2 H2O N2 CO2 CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2 1、离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）熔融状态可以导电2、共价化合物：只含有共价键的化合物练习：下列物质属于共价化合物的是：第一课时 共价键思考：H、Cl各有多少个未成电子？有没有H3、H2Cl等分子？ 为什么？1H1s13s23p517Cl共价键的形成过程： 两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成共价健价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。原子间形成共用电子对共价键的形成过程：两原子互相接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。使体系能量降低，而形成共价健第一课时 共价键一、共价键1、共价键的特征： ①饱和性 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键 ②方向性 成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是共价键的“方向性”。第一课时 共价键 一、共价键 2、共价键的类型： ①σ键“头碰头”、轴对称H―H：s-s σ键H―Cl：s-p σ键键轴轴对称Cl―Cl：p-p σ键σ键特征： 头碰头；轴对称可以绕键轴旋转；一般情况下轨道重叠程度大，不易断裂。练习、下列物质的σ键属于哪一种？H2、NH3、F2、H2O第一课时 共价键一、共价键2、共价键的类型： ②π键“肩并肩”、镜面对称p-pπ键特征： 肩并肩；镜面对称不能绕键轴旋转； 一般情况下轨道重叠程度小，容易断裂。 一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。σ键与π键的对比 “头碰头”“肩碰肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称不同第一课时 共价键例如乙烯、乙炔中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂第一课时 共价键 N2的成键过程思考与讨论：N2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？ N2分子中含1个 σ键和2个π键2P3轨道第一课时 共价键思考与讨论：N2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？1个p-pσ键2个 p-pπ键N 1s22s22p3第一课时 共价键 O2 中 的成键过程 思考与讨论：O2分子中的化学键是如何形成的？具体形成哪些类型的化学键？102P4轨道2026/1/22 O2分子中含1个 σ键和1个π键第一课时 共价键一、共价键2026/1/2213规律：共价单键是 ； 双键中一个 ，另一个是 ； 三键中一个是 ，另两个是讨论，如何判断是 σ键 或是 π键？σ键σ键π键σ键 π键【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在！第一课时 共价键练习：判断下列分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？N2① ② ③ ④ ⑤乙烷： 个σ键乙烯： 个σ键 个π键乙炔： 个σ键 个π键第一课时 共价键【身边的化学】 防晒霜与π键 防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键。这些分子中的π电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。第一课时 共价键思考与讨论：键的类型与成键原子电负性的关系：0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子共价