第4讲 氧化还原反应方程式的配平与有关计算 教学课件 2026高考化学一轮总复习

这是一份第4讲 氧化还原反应方程式的配平与有关计算 教学课件 2026高考化学一轮总复习
2026高考化学总复习第一单元　物质及其变化 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与有关计算1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。2.能进行氧化还原反应的有关计算。目录CONTENTS考点一　氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法3．复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。如：(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。4．缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物并进行配平。(2)补项原则角度一　分析与推测正向配平和逆向配平1．配平下列化学方程式。(1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4(2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4(3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O(4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O42122258525221122933511145214H＋557H2O166H＋13H2O6256H＋285O2↑28524KOH282312H2O524518H＋考点二　氧化还原反应的有关计算1．应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”——根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。角度一 　分析与推测氧化还原反应中得失电子守恒1．(2025·辽宁省鞍山市高三期末联考)在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2＋发生反应沉积出磁铁矿(主要成分为Fe3O4)和金矿(含单质Au)，且硫元素全部转化为H2S气体放出。对于该反应的说法一定正确的是(　　)A．反应后溶液的pH降低B．每生成2.24 L气体，转移电子0.1 molC．AuS－既作氧化剂又作还原剂D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3角度二　归纳与论证多步氧化还原反应的有关计算3．(2025·江西省萍乡市芦溪中学高三质检)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．线段BC代表Fe3＋的物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2解析：还原性顺序：Br－