化学选择性必修2共价键备课ppt课件

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第二章 分子结构与性质第二节 键参数第二课时 键参数——键能、键长、键角二、键参数——键能、键长、键角1、键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。通常是298.15 K、101KPa条件下的标准值。单位：KJ/mol键能越大，共价键越 ，越 断裂。稳定难不同分子中，同一种共价键的键能 ，我们一般用的是 。不同平均值键能越高，分子越稳定。∆H＝反应物键能总和 － 生成物键能总和2、应用：通过以上结果说明HCl与HBr哪个更易分解成相应的单质？1、利用P37表2-1的数据计算以下两个反应的∆H:【合作探究一】Cl2(g)+H2(g) =2HCl ∆H1Br2(g)+H2(g) =2HBr ∆H22、N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？=-184.9kJ/mol=-102.3kJ/mol∆H＝反应物键能总和 － 生成物键能总和1．判断题(1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定(2)N—H键能是很多分子中的N—H键能的平均值(3)O—H键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H键解离成气态原子所吸收的能量(4)C=C键能等于C—C键能的2倍第二课时 键参数——键能、键长、键角 【练习】根据课本P37表格，判断下列说法正确的是（ ） A、根据表中数据可以计算H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H B、HF、 HCl 、HBr、 HI稳定性逐渐减弱 C、O-H键能比N-H键能更大，所以水的沸点比氨气的沸点高 D、C≡C的键能是C-C的键能的三倍 二、键参数——键能、键长、键角2、键长：构成化学键的两个原子的核间距常用单位：pm（皮米）1pm=10-12m=10-10cm键长只是振动着的原子处于平衡位置时核间距原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，键长越短。【合作探究二】2、查看课本P37表2-1的数据，F-F键、Cl-Cl键的键能大小，讨论键能与键长的关系。3、已知CH4是正四面体结构，CH3Cl是不是也是四面体结构？为什么？1、C-C、C=C、C≡C的键长是否相同？有什么规律？4、C和Ge是同族元素，为什么C原子间可形成双键、三键，但Ge原子间难形成双键或三键 第二课时 键参数——键能、键长、键角1、C-C、C=C、C≡C的键长是否相同？有什么规律？不同就相同原子形成的共价键：单键键长＞双键键长＞三键键长2、查看课本P37表2-1的数据，F-F键、Cl-Cl键的键能大小，讨论键能与键长的关系。一般而言，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定第二课时 键参数——键能、键长、键角CH3Cl分子不是正四面体形，C-H 、C-Cl键的键长不相等3、已知CH4是正四面体结构，CH3Cl是不是也是正四面体结构？为什么？4、C和Ge是同族元素，为什么C原子间可形成双键、三键，但Ge原子间难形成双键或三键 Ge原子半径大，原子间形成的σ键键长较长，p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键第二课时 键参数——键能、键长、键角在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角H-O-HO=C=O180°105° 107°直线形三角锥形V形正四面体形60° 正四面体形109°28′3、键角：归纳总结键能键长键角决定决定分子的稳定性分子的空间结构分子的性质键能和键长是衡量共价键强弱的重要参数 第二课时 键参数——键能、键长、键角（2）键长和键角数据的获得4、键能、键长、键角的测定（1）键能数据的获得X射线衍射实验可通过实验测定，但更多的是推算获得的第二课时 键参数——键能、键长、键角思考与讨论：1、试利用表2-1的数据进行计算，1 molH2分别与1 molCl2、1 molBr2（蒸气）反应，分别形成2 molHCl和2 molHBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子那个更容易发生热分解生成相应的单质？2、N2、O2、F2跟H2的反应能力一次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？N－H键、O－H键、与H－F键的键能依次增大，即形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2反应能力依次增强。分子键长越短，键能越大，该分子越稳定。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.9 KJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H= -102.3 KJ/mol