人教版 (2019)共价键课文课件ppt

这是一份人教版 (2019)共价键课文课件ppt
该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请通过[email protected]与我联系 选择性必修二 第一节 共价键 　 第1学时 σ键和π键WJ化学研究院第二章Institute of Chemistry2023原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。成键微粒： 成键实质：用电子式表示离子化合物：用电子式表示离子化合物的形成过程：阴、阳离子静电作用 NaCl晶体原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]原子共用电子对共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。成键微粒： 成键实质：分类用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物的形成过程HCl气体原创：WJ化学研究院邮箱[email protected] 共价键的本质 原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：b.最大重叠原理：两原子各自提供一个自旋方向相反的电子彼此配对。两原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。原创：WJ化学研究院邮箱[email protected] 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”; 如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。1、饱和性H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。---电子配对原理原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]、方向性共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形三角锥形V形直线形 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。（注意：s-s轨道重叠无方向性）----最大重叠原理原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]正误判断(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( )(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( )(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( )(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( )(5)原子轨道在空间都具有方向性( )原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]方向性共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。最大重叠原理：原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]化学键离子键共价键σ键π键s-s σ键键s-p σ键键p-p σ键键p-p π键键原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]氢原子形成氢分子的过程原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）σ键 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。（1）s-s σ键原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]的s-p σ键形成原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]（2）H-Cl的s-p σ键形成s-p σ键HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p σ键,轴对称.原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]的p-p σ键形成原创：WJ化学研究院邮箱[email protected] Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称.Cl-Cl的p-p σ键形成p-p σ键原创：WJ化学研究院邮箱[email protected] 共价键的类型——σ键 ①概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。②σ键的类型：根据成键时，原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。①s-s σ键H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的②s-p σ键HCl中的σ键是由H提供s轨道和Cl提供的p轨道重叠形成的Cl2中的σ键是由两个p轨道以“头碰头”方式重叠形成的③p-p σ键H2的s-s σ键原创：WJ化学研究院邮箱[email protected](1)轴对称：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称 。σ键的特征(2)稳定：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。(3)可旋转：以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转旋转时，并不破坏σ键的结构。，原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p, 请指出下列分子σ键所属类型：A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2s-p σ键s-p σ键p-p σ键s-s σ键原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。π键的特征是形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠。原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，主要类型为p-p π键。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。π键注:(a)两个s轨道不 能成π键；(b)形成π键的电 子称为π电子。原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]氮原子形成氮分子的过程N2中1个p-p σ键和2个p-p π键的形成过程2P3轨道原创：WJ化学研究院邮箱[email protected](1)镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像。π键的特征(2)强度小：形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。 比如：乙烯易发生加成反应。 特例：N2分子中的π键比σ键稳定。(3)不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转， 若单独旋转则会破坏π键。原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]σ键和 π键的成键规律②共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，另一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键H-HO=ON≡N①s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且 p-p电子先形成σ键，后形成π键。1个σ键，1个π键1个σ键1个σ键，2个π键3个σ键，1个π键注意：σ键能单独存在，π键不能单独存在原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]探究——共价键 课本P36【问题和预测】（1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，分析分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？乙烯分子：每个碳原子s轨道、2个p轨道（sp2杂化轨道）分别与2个氢原子、另一个碳原子形成3个σ键，共5个σ键；每个碳原子p轨道均有一个未成对电子，两个p轨道以“肩并肩"相互重叠，形成π键。乙炔分子：每个碳原子s轨道、1个p轨道分别（sp杂化轨道）与1个氢原子、另一个碳原子形成2个σ键，共3个σ键；碳原子中另外两个p轨道与碳原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键。原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]【绘制图示】模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成π键。）原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]【问题与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子共价原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称特征π键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称特征共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律共价键中有且仅有一个σ键原创：WJ化学研究院邮箱[email protected] （1）P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )A. 磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B. PCl3分子中的P—Cl键含有π键C. PCl5分子中的P—Cl键都是π键D. 磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷（2）下列说法正确的是( )A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小原创：WJ化学研究院邮箱[email protected]