2025-2026学年沪教版（全国）初中化学九年级上册期末质量检测（基础卷）

这是一份2025-2026学年沪教版（全国）初中化学九年级上册期末质量检测（基础卷），共10页。试卷主要包含了分类是化学学习中常用的思维方法，获取青蒿素方法，下列化学实验操作正确的是， 树立安全意识，形成良好习惯等内容，欢迎下载使用。
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
1．分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是
A．空气B．加热高锰酸钾后的固体
C．液氧D．澄清透明的酒仙湖水
2．获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升溃，绞取汁。“取汁”的方法相当于
A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏
3．下列化学实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．量水
C．滴加液体D．检查气密性
4．氮元素有−3、0、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价。下列物质中氮元素化合价为+5价的是
A．NO2
B．NaNO3
C．N2O3
D．NH3(氢与非金属元素形成化合物时显+1价)
5．我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子的核外电子数为42
C．相对原子质量为95.96gD．原子的中子数为42
6．洪山菜薹是武汉地理标志性农产品，2024年11月26日入选中国农业品牌精品培育名单，下列过程涉及化学变化的是
A．采摘菜薹B．清洗晾干C．大火清炒D．清香四溢
7．芯片的主要成分是硅，是人工智能的重要材料。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73
D．反应中各物质均由分子构成，反应前后原子的种类不变
8．用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A．B．
C．D．
9． 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯B．加热后的试管立即用冷水冲洗
C．在加油站用手机打电话D．携带易燃、易爆品乘坐高铁
10．取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
11．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
12．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应前后分子种类和数目都不变
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
13．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。按以下三个步骤依次进行实验：①塑料瓶敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列说法正确是（ ）
A．MN段能说明氧分子被分解
B．Q点氧气体积分数最低约为30%
C．PQ段的体积分数明显下降，说明氧气的密度比空气小
D．NP段和MN段的体积分数变化情况相比，说明温度升高分子运动速率加快
14．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是
A．X的值是0
B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27
C．该反应属于氧化反应
D．该反应中物质W含碳元素的质量为6g
15．2023年12月5日，我国自主研发的新一代超级SM芯片正式发布。芯片的主要成分是硅，制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4高温__Si+4X。X的化学式为( )
A．Cl2B．H2OC．HClD．SO2
16．建立宏观与微观的联系是学习化学的重要素养。请根据图示回答下列问题。
（1）图1为水蒸气液化的微观示意图，该变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2）图2为电解水的微观示意图。该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
（3）从微观视角解释图1、图2所示两个变化的本质区别是 。
（4）图3中，A、B、C三种物质属于氧化物的是 (填化学式)；若一定质量的物质D和12.8gA恰好完全反应，可生成8.8gB和7.2gC，则物质D中组成元素的原子个数比为 。
17．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）五氧化二氮 。
（2）两个铁离子 。
（3）由60个碳原子构成的单质分子 。
（4）氮化镁中镁、氮元素化合价分别为+2和-3，其化学式为 。
（5）3SO2 。
（6）碳酸钠中钠元素的化合价 。
18．水是一种宝贵的自然资源。
水的净化
（1）自然界的水常含杂质不能直接饮用。净化水的操作有a．过滤 b．蒸馏 c．静置沉淀 d．吸附等多种。
①其中净化程度最高的操作是 (填序号)。
②如图“生命吸管”是一种户外净水装置，其中超滤膜和PP棉起的作用是 (填序号)。
水的组成
（2）如图是实验室电解水的装置。与电源正极相连的电极上产生的气体为 。打开b处活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃，观察到气体燃烧，发出 色火焰，若一段时间后a中收集到10mL气体，则此时b中应该大约收集到了 mL气体。
19．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。
【任务一】探究铁生锈的条件
实验1：
（1）小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有 (填字母序号)试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈的条件是需要氧气和水同时存在。
【任务二】探究铁生锈速率的影响因素
【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应
实验2：
小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表：
（2）①中200s时氧气浓度没有变化的原因是 。
（3）对比②④可以得出的结论是 。
（4）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤，现象和结论。 。
【任务三】探究铁生锈能量的变化
小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将5.0g铁粉，0.1g炭粉和1.0g食盐加入集气瓶中，t1时刻加入1.0mL水。
（5）t1~t3时刻曲线变化的原因是 。
【拓展交流】
（6）根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有 (任写一点)
20．基钢铁厂每天可冶炼5000t含Fe2O376%的赤铁矿石。
（1）该钢铁厂冶炼赤铁矿的过程，在质量上会遵循 定律。
（2）该厂理论上可日生产含Fe98%的生铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)？
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】（1）物理
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑；分解反应
（3）①中水分子本身没有改变，②水分子变为氢分子和氧分子
（4）CO2、H2O；C：H=1：4
17．【答案】（1）N2O5
（2）2Fe3+
（3）C60
（4）Mg3N2
（5）三个二氧化硫分子
（6）Na+12CO3
18．【答案】b；a；氧气；淡蓝；20
19．【答案】A；铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变；食盐能加快铁的生锈；将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快；t1~t2集气瓶中温度升高，是因为t1时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；t2~t3集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为t2时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量(合理即可)；干燥剂
20．【答案】（1）质量守恒
（2）解设理论上可日生产含Fe98%的生铁的质量为x
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO21601125000t×76%=3800t98%×x
160112=3800t98%×x
解得x≈2714.3t
答：理论上可日生产含Fe98%的生铁的质量约为2714.3t。题号
一
二
总分
评分
阅卷人
一、选择题（本题共15题；每小题4分，共60分）
得分
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X
阅卷人
二、非选择题（本题共5题；共40分）
得分
序号
其他试剂
初始时氧气浓度／％
200s时氧气浓度／％
水／mL
食盐质量／g
醋酸／滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
1.0
0
0
20.8
15.2
③
1.0
0
5
20.8
12.7
④
1.0
1.0
0
20.8
8.0