浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中联考试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中联考试题含解析，共29页。试卷主要包含了考试结束后，只上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下表中内容与结论相对应的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
2.答题前，请在答题卷指定区域填写姓名、座位号、准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P
31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Pb 207 Bi 209
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，故 A 不符合题意；
B．亚硝酸是弱酸，在溶液中部分电离出离子，属于弱电解质，故 B 符合题意；
C．甲烷不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故 C 不符合题意；
D．硫酸钡是盐，溶于水的硫酸钡在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，故 D 不符合题意；
故选 B。
2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaHSO4 B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4 在水中完全电离产生 H+，溶液酸性由电离导致，并非水解，A 不符合题意；
B．NH4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成 H+使溶液呈酸性，B 符合题意；
C．Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成 OH-使溶液呈碱性，C 不符合题意；
D．NaOH 为强碱，直接电离出 OH-使溶液呈碱性，与水解无关，D 不符合题意；
故选 B。
3. 下列物质制备方案适用于工业生产的是
A. 钠与熔融氯化钾反应制备金属钾 B. 加热分解氯化铝制金属铝和氯气
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C. 硫黄在纯氧中燃烧制三氧化硫 D. 金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上可通过 “钠与熔融氯化钾反应” 制备金属钾，利用的是高沸点金属置换低沸点金属的
原理，钾沸点低于钠，反应中钾以蒸气形式逸出，推动平衡正向进行，该方法适用于工业生产，说法正确，
A 符合题意；
B．氯化铝是共价化合物，无法通过加热分解得到金属铝和氯气，工业上通过电解熔融氧化铝（加入冰晶石
降低熔点）制铝，说法错误，B 不符合题意；
C．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，而非三氧化硫，工业上通过催化氧化 SO2 制备 SO3，说法错误，C 不符
合题意；
D．工业上通常电解熔融氯化钠制钠，说法错误，D 不符合题意；
故选 A。
4. 某无色晶体结构如图所示，R、W、X、Y、Z 五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。
下列说法不正确的是
A. 非金属性：R>W>X B. 简单离子半径：X>Y>Z
C. 最简单氢化物酸性：Y>X>W D. 化合物 XW2 和 YW2 均可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【分析】根据阴离子的结构可知，R 形成 2 个键，则 R 和 W 均形成 2 个化学键，且阴离子带 1 个负电荷，
则 R 为 N、W 为 O，X 可形成 6 个化学键，则 X 为 S，Y 形成 1 个化学键且原子序数大于 S，则 Y 为 Cl，
Z 为+1 价阳离子，且原子序数最大，则 Z 为 K。
【详解】A．同周期元素从左到右、同主族从下到上非金属性增强，因此 O 的非金属性最大，A 错误；
B．S2-、Cl-、K+均为 18 电子，原子序数越小，半径越大，即 S2->Cl->K+，B 正确；
C．HCl 是强酸，H2S 是弱酸，H2O 无酸性，所以酸性：HCl>H2S>H2O，C 正确；
D．SO2 和 ClO2 均具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D 正确；
故答案为 A。
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5. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是
A．用该实验装置及试剂证明非金 B．用标准酸性 KMnO4 溶液测
属性强弱：S>C>Si 定 FeCl2 溶液中 Fe2+的含量
C．利用简易启普发生器实验室随 D．利用蒸发结晶的方法从 AlCl3
开随关制取 Cl2 溶液制得无水 AlCl3 固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二
氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，说明酸性硫酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则证明非金属性强弱：S>C>Si，
故 A 正确；
B．酸性高锰酸钾也会氧化氯离子，导致实验误差，故 B 错误；
C．高锰酸钾为粉末，装置中隔板不起作用，不能达到随开随关制取 Cl2，故 C 错误；
D．蒸发 AlCl3 溶液，AlCl3 水解生成氢氧化铝和 HCl，加热促进水解且 HCl 挥发，最终得到氢氧化铝受热
分解为 Al2O3，无法得到无水 AlCl3，故 D 错误；
故选 A。
6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 聚合氯化铝易水解形成胶体，可用作污水处理的混凝剂
B. 硫化氢具有较强的还原性，可将废水中的重金属离子除去
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C. 橡胶具有高弹性，可用来制造汽车、飞机轮胎
D. 蛋白质遇重金属盐会变性，误食重金属盐可用牛奶、蛋清或豆浆解毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚合氯化铝水解生成胶体能吸附悬浮物，用于混凝剂，A 正确；
B．硫化氢处理重金属离子主要因生成硫化物沉淀，而非还原性，B 错误；
C．橡胶高弹性适合制造轮胎，用途正确，C 正确；
D．蛋白质遇重金属盐变性用于解毒，牛奶、蛋清或豆浆富含蛋白质，可以用于误食重金属盐解毒，D 正确；
故选 B。
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硫酸肼(N2H6SO4)水解： +2H2O⇌ +2H+
B. 氯化亚铁溶液中加入双氧水后变浑浊：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓
C. 铜与浓硫酸在加热条件下的反应：4H++ (浓)+Cu Cu2++SO2↑+2H2O
D. 乙烯通入碱性 KMnO4 溶液生成乙二醇和 MnO2：3CH2=CH2+2 +4H2O→3HOCH2CH2OH
+2MnO2+2OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A． 水解是分两步进行的，第一步 ，第二步
，离子方程式不正确，A 不可选；
B．双氧水在酸性条件下氧化 ，但选项中有 参与反应，介质条件错误，正确应为酸性环境，B 不
可选；
C．浓硫酸在高温下与铜反应时以分子形式存在，不应该拆成离子形式，离子方程式书写错误，正确的离子
方程式为 ，C 不符合题意；
D．乙烯在碱性 KMnO4 中被氧化为乙二醇， 还原为 MnO2，电荷守恒且电子转移平衡，D 正确；
故选 D。
8. 下列化学反应中溴元素仅被还原的是
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A. Br2+2NaI=2NaBr+I2 B. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
C. 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br2 中溴元素化合价从 0 降至-1，仅被还原，且反应中无其他溴的化合价变化，A 符合题意；
B．NaBr 中溴元素化合价从-1 升至 0，被氧化，B 不符合题意；
C．Br2 部分变为 Br⁻被还原，部分变为 被氧化，溴同时被还原和氧化，C 不符合题意；
D．中和反应中溴元素化合价无变化，非氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 A。
9. 下表中内容与结论相对应的是
选
内容 结论 项
A CO2(g)变成 CO2(s) ΔS>0
B 硝酸钾溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0
C 一个反应的ΔHc(Na+)；同时 Na+浓度大于 （因部分 NH3·
H2O 未被完全中和），且 NH3·H2O 浓度最低，D 正确；
故答案选 B。
21. 某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中 3.0 ml X 发生反应 3X(s)⇌ 2Y(g)+Z(g)，有关数据如下：
时间段/min 产物 Z 的平均生成速率/ml·L-1·min-1
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法正确的是
A. 1 min 时，Y 的浓度等于 0.4 ml·L-1
B. 2 min 时，加入 0.2 ml Z，此时 v(正)(Y)HClO，符合强酸制弱酸的反
应规律，则可以反应；对应的离子方程式为：C6H5CH2COOH+ClO-→C6H5CH2COO-+HClO。
【小问 4 详解】
能使溶液中 C6H5CH2COOH 电离度增大，可以加水稀释，平衡正向移动，A 符合题意；C6H5CH2COOH 的电
离平衡常数保持不变，则不能改变温度， B 选项不符合题意；加入苯乙酸钠导致平衡逆向移动，电离度减
小，C 不符合题意；加少量苯乙酸平衡正向移动，但电离程度减小，D 不符合题意；故答案选 A。
27. 的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤： 。
请回答：
（1）一种 V2O5 催化氧化 SO2 机理认为反应过程可分为 3 步：
Ⅰ
Ⅱ
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Ⅲ ___________
第Ⅲ步反应热化学方程式为___________。
（2）当 、 和 起始的物质的量分数分别为 20%、10%和 70%时，在不同压强下，
平衡转化率α随温度的变化如图 1 所示。
①则压强 ___________p(填“>”或“ ，k 增大对 v 的影响小于α降低的影响
【解析】
【小问 1 详解】
由题知，总反应 =反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，则反应Ⅲ为
，反应Ⅲ的
= ，故答案为
。
【小问 2 详解】
①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 平衡转化率增大，从图像看，相同温
度下， 对应的 平衡转化率低于 ，因此 小于 ，故答案为 ，k 增大对 v 的影响小于α
降低的影响，故答案为温度升高，k 增大使 v 逐渐增大，但α降低使 v 逐渐减小。当 T< ，k 增大对 v 的影
响大于α降低的影响；当 T> ，k 增大对 v 的影响小于α降低的影响。
28. 室温下，有色金属冶炼废渣(含 CuO、NiO、Fe2O3、SiO2 等)用过量的较浓 H2SO4 溶液酸浸后，提取铜
和镍的过程如下所示。
已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
（1）写出加入 NaHSO3 溶液还原得到铜的离子方程式___________。说明酸浸过程中加入过量较浓 H2SO4
的作用___________(写出两点)。
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（2）计算反应 2 ⇌ +H2SO3 的平衡常数 K 为___________。
（3）浸取液中含有 Cu2+、Fe3+、Ni2+，加入“试剂 1”可调节浸出液的 pH 实现除去 Fe3+。“试剂 1”可以是
___________(填化学式)；pH 范围是___________。
已知室温下部分金属氢氧化物沉淀的 pH 如下：
离子 Fe3+ Cu2+ Ni2+
开始沉淀 pH 1.5 4.7 7.1
完全沉淀 pH 3.2 6.7 9.5
（4）沉镍步骤中，加入(NH4)2C2O4 溶液，则原(NH4)2C2O4 溶液中 c(NH3·H2O)___________(填“大于、小于、
等于”)2c(H2C2O4)+c( )。
（5）若沉镍后溶液中 c(Ni2+)≤1.0×10-5ml·L-1，为使 Ni2+完全沉淀，则至少需要 c( )为___________
(Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10)。
【答案】（1） ①. +Cu2++H2O=Cu+3H++ ②. 过量 H2SO4 抑制金属离子的水解；提高金
属离子浸出率
（2）
（3） ①. CuO、Cu(OH)2、CuCO3 或 NiO、Ni(OH)2、NiCO3(只需写出其中一个化学式即可) ②. 3.2
≤pH