浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，35 ml·L-1·s-1；， 已知， 现有两个热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3是盐，在水中完全电离为，属于强电解质，A不符合题意；
B．H2S是弱酸，在水中部分电离为H+和HS-，、，属于弱电解质，B符合题意；
C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．Na2O是金属氧化物，属于强电解质，D不符合题意；
故选B。
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与CO2的反应
B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 铁与稀硫酸反应
D. 乙烷在氧气中的燃烧反应。
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A符合题意；
B．该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．该反应属于氧化还原反应，为放热反应，故C不符合题意；
D．该反应属于氧化还原反应，为燃烧反应，是常见的放热反应，故D不符合题意；
答案选A。
3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较，据此分析；
【详解】A．；
B．B为固体，无法用其表示反应速率；
C．v(A)=v(D)= ×=0.35 ml·L-1·s-1；
D．v(A)=v(C)=×=0.075 ml·L-1·s-1；
故选C。
4. 室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】室温时，为的溶液显酸性。
【详解】A．H+与ClO-反应生成HClO，酸性条件下Cl-和ClO-会发生归中反应生成Cl2，不能大量存在，A不符合题意；
B．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B不符合题意；
C．、Na+、、相互间不反应，与H+也不反应，可大量共存，C符合题意；
D．反应生成CO2和H2O，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 合成氨的温度在500℃左右进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．啤酒开启后，压强减小，CO2的溶解平衡向逸出气体的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意；
B．浓氨水中加NaOH固体，OH-浓度增大，使NH3的溶解平衡逆向移动，释放NH3，符合勒夏特列原理，B不符合题意；
C．饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制Cl2与水的反应，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意；
D．合成氨采用500℃主要因催化剂活性和反应速率，高温虽不利平衡，但提升效率，与勒夏特列原理无关，D符合题意；
故选D。
6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. ：B. ：
C. 醋酸：D. KSCN：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确；
B．H2CO3是弱酸，应分步电离，第一步为，第二步为，以第一步电离为主，则电离方程式为：，B错误；
C．醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为：，C错误；
D．KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子、硫氰根离子，电离方程式为：，D错误；
故选A。
7. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误；
B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误；
C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确；
D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·ml-1，D错误；
故本题选C。
8. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，下列说法正确的是
A. 实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热
B. 1 ml H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m•c•Δt算出的值为反应放出的热量，不是中和反应的反应热，中和反应的反应热为；故A错误；
B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1可知，生成1ml水放出的热量为57.3kJ，则1mlH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2ml水，放出的热量为2×57.3kJ，故B错误；
C．由于盐酸和氢氧化钡均完全电离，且没有生成沉淀，则稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O，放出的热量为57.3kJ，故C正确；
D．浓硫酸稀释时要放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mlH2O，放出热量大于57.3kJ，故D错误。
答案选C。
9. 现有两个热化学方程式：
①
②
下列说法正确的是
A. 反应①②中都存在：
B. 反应①一定不能自发进行
C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行
D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，均为熵减反应，即，A错误；
B．的反应能自发进行，而反应①的、，则，反应①在任何温度下都不能自发进行，B正确；
C．从焓变的角度看，放热反应()倾向于自发进行，而，吸热不利于反应自发进行，所以反应①不能自发进行，C错误；
D．从熵变的角度看，熵增的反应(正向混乱度增大)倾向自发进行，而反应②的，熵减不利于反应自发进行，D错误；
故选B。
10. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. 溶液的
B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后，
C. 等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多
D. 溶液能与溶液反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1 ml/L CH3COOH溶液的pH=2，说明H⁺浓度远低于完全电离时的浓度，证明乙酸未完全电离，是弱酸，A不符合题意；
B．pH=4的醋酸稀释10倍后，说明稀释促进电离，存在电离平衡，证明乙酸是弱酸，B不符合题意；
C．等pH的盐酸和乙酸与锌反应，乙酸产生的H2多，说明乙酸浓度更高，证明其为弱酸，C不符合题意；
D．CH3COOH与NaHCO3反应生成CO2，仅说明乙酸酸性强于碳酸，无法证明其是弱酸，不能证明它是弱酸，D符合题意；
故选D。
11. 在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成，同时生成
②混合气体的质量不再变化
③、、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①③⑤B. ①⑤C. ②④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2，速率比等于化学计量数，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确；
②反应中所有物质均为气体，总质量始终不变，无法判断平衡，错误；
③浓度比等于化学计量数，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，错误；
④反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，错误；
⑤该反应是一个反应前后气体物质的量增大的可逆反应，气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，则该反应达到平衡状态，正确。
综上，①⑤正确；
故选B。
12. 恒压密闭容器中，充入一定量的和，在不同催化剂作用下发生反，测得相同反应时间下，的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是
A. 平衡常数K：X>Z
B. 正反应速率：Z>Y>X
C. T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡
D. X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数
【答案】D
【解析】
【分析】升高温度，反应速率增快，相同反应时间下能更快达到平衡，由图可知，随温度升高SO3的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，300℃之后，升高温度三氧化硫含量减小，则反应逆向进行，反应为放热反应，此时曲线为平衡曲线；
【详解】A．该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，则平衡常数K：X>Z，A正确；
B．XY温度相同，X为达到平衡、Y达到平衡，则正反应速率：Y>X，温度越高发生了速率越快，正反应速率：Z>Y，B正确；
C．由分析可知，T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡，C正确；
D．X点所示条件下，反应没有达到平衡状态，反应仍正向进行，此时增加的浓度，由于反应正向进行还未到平衡状态，若增加氧气量较大，则的体积分数可能减小，D错误；
故选D。
13. ，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A. 水的电离程度：点大于点
B. 溶液的导电性；点大于点
C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同
D. 的电离平衡常数约为
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，时，HX、HY的pH均大于1，因此均为弱酸，0.1ml/LHX溶液pH大于0.1ml/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。
【详解】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误；
B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确；
C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确；
D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3ml·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确；
故答案选A。
14. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 ，且达到平衡，下列说法不正确的是
A. 该反应为吸热反应，低温下能自发进行
B. 若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大
C. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应ΔH>0为吸热反应，ΔS>0（生成气体），根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时，ΔG T2；
②起始时n(H2)越大，N2的转化率越大，起始时n(H2)：a＜b＜d＜c，所以c点反应物N2的转化率最高；
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，可减少生成物的浓度，则还可采取的措施是及时的分离出氨气；
【小问2详解】
平衡时，，列三段式：，平衡时总物质的量为1.2 ml +2.4 ml+1.2 ml =4.8 ml，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数为：。
21. Ⅰ.根据表中数据，完成下列填空。
（1）常温下，0.1ml/L的HCN溶液中，约为______。
（2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.将等、等体积溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）常温下，a点由水电离的浓度为______。
（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗物质的量更多的是______点。
（6）25℃时，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则______。
【答案】（1） （2）B
（3）小于 （4）
（5） ①. c＞b＞a ②. d
（6）
【解析】
【小问1详解】
已知Ka(HCN)= ，0.1 ml/L的HCN溶液中，约为；
【小问2详解】
电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>；
A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；
B．由酸性：< HCN，根据强酸制取弱酸原理不能发生，故B符合题意；
C．由酸性：H2CO3> HCN ，根据强酸制取弱酸原理能发生，故C不符合题意；
D．由酸性：HCOOH> ，根据强酸制取弱酸原理能发生，故D不符合题意；
故答案为B。
【小问3详解】
由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于；
【小问4详解】
常温下，a点pH=3，弱酸电离出= ml/L，则溶液中，由水电离的等于，即为 ml/L；
【小问5详解】
加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点；
【小问6详解】
混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则∶9∶2。选项
事实
解释
A
用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快
改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C
向溶液中滴加10滴6ml/L NaOH溶液，溶液颜色变为黄色
滴加溶液后，使溶液中的反应平衡正向移动
D
密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
时间/min
0
20
40
80
100
2.0
1.4
0.85
0.4
－
n（CO）/ml
1.0
－
0.425
0.2
0.2
0
0.15
－
－
0.4
0
0.15
0.2875
0.4
0.4
物质
HCOOH
HCN
电离常数（常温下）