浙江省2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析

这是一份浙江省2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析，共25页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列有关溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分)
1. 下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是
A. KHSO3B. AlCl3C. NaHSO4D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．KHSO3中既有电离，又有水解，电离大于水解，溶液呈酸性，电离产生H+抑制水的电离，A错误；
B．AlCl3中Al3+水解，促进水的电离，产生H+使溶液呈酸性，B正确；
C．NaHSO4完全电离，产生的H+抑制水的电离，使溶液呈酸性，C错误；
D．H2SO4完全电离，产生的H+抑制水的电离，使溶液呈酸性，D错误；
答案选B。
2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
B. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应
C. 反应NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D. 能自发进行的反应一定能迅速发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件可能自发进行如降温，A项错误；
B．一定条件下，使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的∆H和∆S，不能使非自发反应变成自发反应，B项错误；
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的∆S＜0，该反应在低温下能自发进行，说明该反应的∆H＜0，C项正确；
D．化学反应的自发进行与化学反应速率的快慢无关，D项错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能
C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D. 升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数
【答案】D
【解析】
【详解】A. 活化分子间发生了化学反应的碰撞为有效碰撞，故错误；
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子多出其他反应物分子的那部分能量称为活化能，故错误；
C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，活化分子的百分数不变，故错误；
D. 升高温度能使化学反应速率增大，是因为增大了单位体积内活化分子的百分数，故正确。
答案为：D。
4. 如图所示实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液应装入碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，故错误；
B．未用环形玻璃搅拌棒，反应可能不充分，测得的中和热可能有误差，故错误；
C．氯化氢有挥发性，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，故错误；
D．将饱和三氯化铁滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，制得氢氧化铁胶体，故正确。
答案为：D。
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11ml/L的溶液一定是酸性溶液
B. 常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水
C. 常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同
D. 水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11ml/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，都抑制了水的电离，A错误；
B．常温下，醋酸铵溶液呈中性，c(H+)=c(OH–)，B错误；
C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度不一定相同，如醋酸钠溶液显碱性，与一定浓度的碱溶液的pH值可能相同，醋酸钠促进了水的电离，碱抑制了水的电离，C错误；
D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液，D正确；
故选D。
6. 下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A. 酸溶液遇紫色石蕊试剂变红
B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C. CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度
D. 工业合成氨，反应条件选择500℃高温
【答案】D
【解析】
【详解】A．石蕊溶液中的电离平衡表示如下：，分子态 HIn 显红色，而酸根离子显蓝色，当体系中 H+的浓度大时，平衡左移，以分子态形式居多时，显红色；当体系中的浓度大时，平衡右移，以离子态形式居多时，显蓝色，故A错误；
B．，将浓氨水加入氢氧化钠固体中，溶液中浓度增大及温度升高均使平衡逆向移动，故C错误；
C．CO2溶于水存在平衡：，在NaHCO3溶液中，浓度大，使得平衡逆向移动，CO2溶解度小，故C错误
D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选D。
7. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A. 用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2
B. 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C. 实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2•xH2O，TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2，与水解有关，故A不符合题意；
B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意；
C．NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，溶液显酸性，所以可做金属焊接中的除锈剂，故D不符合题意；
故选B。
8. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是
A. t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快
B. 用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min
C. t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
D. 从图象中可以推测该反应为放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中各段时间间隔相同，由图可知t1~t2段纵坐标差值最大，则t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快，A正确；
B．t2~t3段∆V(CO2)是V3-V2，∆t是t3-t2，故用CO2表示的速率为v=L/min，B正确；
C．t4收集到的气体体积不再增加可能是碳酸钙消耗完全，也可能是盐酸消耗完全，C错误；
D．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但t1~t2段化学反应速率比O~t1段大，说明反应为放热反应，D正确；
答案选C。
9. 在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
A. ①②③⑤B. ②④⑤C. ③④D. ③
【答案】C
【解析】
【详解】①该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②两者均是正反应速率，当2v正(A)=3v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；
③反应前后混合气体的质量不相等，体积不变，当体系的气体密度不再改变，说明反应已经达到平衡状态，故正确；
④反应前后气体系数和相等，但该反应在绝热装置中进行，反应伴随着热效应，压强受温度影响，当体系的压强不变，说明反应体系的温度不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故正确；
⑤ΔH不受反应进行的程度影响，只跟方程式有关，当不再改变，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误。
答案为：C。
10. 下列有关化学实验的说法不正确的是
A. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
B. 中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
C. 探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低
D. 将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再打开玻璃活塞，从下口放出，重复2~3次，A项错误；
B．为减少热量的损失、减小实验误差，中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度，B项正确；
C．探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，由于开始一段时间温度偏低，导致所测反应速率偏低，C项正确；
D．用pH试纸测溶液pH的操作为：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH，D项正确；
答案选A。
11. I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：
i．H2O2+ I– = H2O + IO–；
ii．___________。
分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A. 使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程
B. 反应速率与I–的浓度无关
C. 反应ii为H2O2+IO- =H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，加入催化剂后，降低了活化能，改变了反应历程，故A正确；
B．I–参与了反应，所以反应速率与I–的浓度有关，故B错误；
C．由图可知，反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应，故C错误；
D．由图可知该反应是放热反应，所以反应物总键能小于生成物的总键能，故D错误；
故选A。
12. 下列说法与相关方程式书写均正确是
A. NaHCO3溶于水会水解：HCO+ H2OH3O+ + CO
B. 一定条件下的密闭容器中0.5mlN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= –2akJ·ml-1(a>0)
C. HClO溶液显酸性：HClO + H2OClO– + H3O+
D. 硫的燃烧热ΔH=-315kJ·ml-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCO+ H2OH3O+ + CO是碳酸氢根离子电离方程式，而NaHCO3溶于水会水解的离子方程式为：HCO+ H2OOH- +H2CO3，A错误；
B．合成氨的反应是一个可逆反应，故一定条件下的密闭容器中0.5mlN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ，则1mlN2完全反应时放出的热量大于2akJ，故热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜–2akJ·ml-1(a>0)，B错误；
C．已知HClO是一元弱酸，故HClO溶液显酸性的电离方程式为：HClO + H2OClO– + H3O+，C正确；
D．硫完全燃烧生成SO2而不是SO3，故硫的燃烧热ΔH=-315kJ·ml-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH= – 315kJ·ml-1，D错误；
故答案为：C。
13. 25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
A. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B. 次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应
C. 体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多
D. 用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质溶液的导电能力除了电解质本身的电离情况外还与溶液中离子浓度有关，故A错误；
B．根据表中数据可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，因此次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应，故B错误；
C．根据表中数据可知醋酸的酸性强于次氯酸，因此等pH的两种酸，次氯酸浓度大，等体积、等浓度的两种酸HClO消耗NaOH更多，故C正确；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此使用甲基橙作指示剂时要使指示剂变色则醋酸的消耗体积偏大，导致计算的氢氧化钠浓度偏大，故D错误；
故选C。
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0 L 1.0 ml·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA
B. pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)CH3COONa
C. 上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)
D. 在0.2ml·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1ml·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为K(CH3COOH)>K(HCN)，则CH3COONa水解程度更小，碱性更弱，所以pH相等的CH3COONa溶液和NaCN溶液，溶质的物质的量浓度：CH3COONa＞NaCN，故加水稀释相同的体积，NaCN的pH变化大，故曲线NaX代表的是NaCN溶液、曲线NaY代表的是CH3COONa溶液，A错误；
B．初始两者的pH相同，则两者对水的电离的促进程度是相同的，则两种盐原溶液中水的电离度程度相同，NaCN=CH3COONa，B错误；
C．CH3COONa溶液中由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO–)= c(Na+)，NaCN溶液中由物料守恒可知，c(HCN)+c(CN–)= c(Na+)，由于醋酸根离子和CN–水解程度不同，则相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液的浓度不同，钠离子浓度不同，则c(CH3COOH)+c(CH3COO–)≠c(HCN)+c(CN–)，C错误；
D．在0.2ml·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1ml·L-1的盐酸，所得混合液溶质为等物质的量的NaX、NaCl、HX，由电荷守恒可知，由物料守恒可知，故存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)，D正确；
故选AD。
19. 已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
A. 从视线1方向观察，气体颜色变深
B. 从视线2方向观察，气体颜色变深
C从视线1方向观察，气体颜色没有变化
D. 从视线2方向观察，气体颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故A错误；
B．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故B正确；
C．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故C错误；
D．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故D错误；
选B。
20. 温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ml气体X，发生反应：X(g) Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应X的平衡转化率大于40%
B. b、c两点V2：V3=5：9
C. d点有v正=v逆
D. 正反应速率v(b)=v(d)
【答案】B
【解析】
【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小，浓度越大，反应速率越块，建立平衡时间越大，即先达到平衡状态，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未达到平衡状态，据此分析作答。
【详解】A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转化率减小，故A错误；
B．根据发生反应：X(g) Y(g)+Z(g)，b点X转化率为50%，，c点X转化率为60%，，温度不变，平衡常数不变，所以有，所以V2：V3=5：9，故B正确；
C．由图可知，d容器未平衡，则v正≠v逆，故C错误；
D．b与d组分相同，但容积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，故D错误；
故答案选B。
21. 下列说法正确的是
A. 25℃时，10ml/L的NaOH溶液的pH=15
B. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍
C. 25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2
D. 25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，的比值和的比值均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．一般情况下，pH的范围为0~14,故错误；
B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液稀释10倍，促进水解，c(OH-)浓度减小不到原来的，故pH=10的CH3COONa溶液大于pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍，故正确；
C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，根据电荷守恒：c(Na+)=c(X–)，根据物料守恒：3c(Na+)=c(X–)+ c(HX)，联立可得c(X–)：c(HX) =1：2，故错误；
D．25℃时，，加水稀释，Ka值不变，c(H+)减小，比值增大；在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释,水的电离程度增大,水中要电离出氢离子,故比值减小，故错误。
答案为：B。
22. 已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.1kJ·ml-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。下列说法不正确的是
A. 若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B
B. Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.074
C. 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同
D. 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，则A、F点错误，温度升高平衡逆向移动，x(CO)增大，x(H2)减小，则D、C点错误，故B、E点正确，所以当温度升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的分别为：E、B，A正确；
B．x（CO）起始为0.20，且设其物质的量为0.20ml，则H2O为0.80ml，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08，x（CO）=0.12，反应前后总物质的量不变，则CO的物质的量为0.12ml，转化了0.08ml，可列出三段式：
反应前后总压强不变，可得，B正确；
C．若改变的条件是增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，C错误；
D．若改变的条件是使用催化剂，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，D正确；
故选C。
23. 一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的是
A. 由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3
B. 采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O
C. 反应历程中反应②决定尾气转化的快慢
D. 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中可知三个过渡态的能量分别为298.4 kJ/ml、130.0 kJ/ml、248.3 kJ/ml，故过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2，A错误；
B．采用对反应③选择性高的催化剂不代表反应②的产物N2O会完全消耗，无法避免尾气中不出现N2O，B错误；
C．由图可知，反应①的活化能最高，为298.4 kJ/ml -42.6 kJ/ml =255.8 kJ/ml，反应②、③的活化能分别为108.4 kJ/ml、226.1 kJ/ml，活化能越高反应速率越慢，慢反应决定整个反应的速率，故反应①决定尾气转化的快慢，C错误；
D．整个反应分为三个基元反应阶段：
Ⅰ.NO（g）+NO（g）=（g）△H=+199.2kJ/ml
Ⅱ.（g）+CO（g）=CO2（g）+N2O（g）△H=-513.5kJ/ml
Ⅲ.CO（g）+CO2（g）+N2O（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-307.6kJ/ml
根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=（+199.2-513.5-307.6）kJ/ml=-621.9kJ/ml，D正确；
故选D。
24. 柠檬酸三钠(Na3A)是一种常用食品添加剂。用0.01ml/L盐酸滴定10mL0.01ml/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa=﹣1gKa，pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39。下列说法正确的是
A. a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为10-9
B. b点溶液显碱性
C. 相同浓度的H+与Na+电导率相差不大
D. 曲线上任意一点满足：c(Cl–)+ c(H3A)+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．柠檬酸的pKa3=6.39，柠檬酸三钠的，a点为柠檬酸三钠溶液，,, c(H+)的数量级为10-10，故A错误；
B．b点为柠檬酸二钠和NaCl的混合溶液，的电离平衡常数，的水解常数，的电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；
C． H+比Na+导电能力强很多，因为在水中H+移动最快，故C错误；
D．曲线上的任意一点都满足物料守恒原则，所以c(Cl–)+ c(H3A)+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01ml/L，故D正确；
故选D。
25. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．，加入甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化，可以判断平衡移动方向，但缺少对照实验，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象，产生白色沉淀这说明比结合H+的能力强，故B正确；
C．钡离子将碳酸根离子沉淀，碳酸钠溶液中存在水解平衡，则平衡逆向移动，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅，故C正确；
D．盐类水解的规律是越弱越水解，同浓度次氯酸钠与醋酸钠pH值比较次氯酸钠大，次氯酸根离子水解程度大，说明次氨酸酸性更弱，故D正确；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共45分)
26. 按要求填空：
（1）电解液态水制备1mlO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·ml-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________；
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为： ΔH = +88.6kJ·ml-1。则M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)，此反应逆反应活化能E逆=a kJ·ml-1，则正反应活化能为___________(填含a的代数式)kJ·ml-1；
（3）K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因___________(用离子方程式表示)；
（4）已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式___________。
【答案】（1）H2(g) +O2(g)= H2O(l) ΔH= –286kJ·ml-1
（2） ①. M ②. 88.6+a
（3）Cr2O+ H2O 2CrO+ 2H+
（4）H2PO+H2OH3PO2+OH–
【解析】
【小问1详解】
电解液态水制备1mlO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·ml-1，即有热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+572kJ/ml，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +O2(g)= H2O(l) ΔH= –286kJ·ml-1，故答案为：H2(g) +O2(g)= H2O(l) ΔH= –286kJ·ml-1；
【小问2详解】
有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为： ΔH = +88.6kJ·ml-1，说明M具有的总能量比N多，能量越高物质越不稳定，故则M、N相比，较稳定的是N，根据反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即88.6kJ/ml=E正-E逆，此反应逆反应活化能E逆=a kJ·ml-1，则正反应活化能为E正=(a+88.6)kJ/ml，故答案为：N；(a+88.6)；
【小问3详解】
已知K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙红色)+ H2O 2CrO(黄色)+ 2H+，故可通过调节pH改变溶液颜色，故答案为：Cr2O+ H2O 2CrO+ 2H+；
【小问4详解】
已知H3PO2是一种一元弱酸，即其电离方程式为：H3PO2H2PO+H+，它的正盐水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH–，故答案为：H2PO+H2OH3PO2+OH–。
27. 研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：
Ⅰ.在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。
（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(ΔH)。
则2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g) ΔH =___________kJ·ml-1，提高NO2平衡转化率可采取的措施是___________(答出两种即可)。
（2）在恒温条件下，1mlNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(不考虑2NO2N2O4)：
①关于该反应，下列有关说法正确的是___________
A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率
B．从平衡混合气体中分离出CO2，逆反应速率先减小后增大
C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大
D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动
②a、b两点的反应速率关系为v(a)___________v(b)(填“>”、“