浙江省2024_2025学年高二化学上学期11月期中联考试题含解析

这是一份浙江省2024_2025学年高二化学上学期11月期中联考试题含解析，共25页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离出氢离子使溶液显酸性，故A不选；
B．溶于水电离产生氢离子使溶液显酸性，故B不选；
C．为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，故C选；
D．为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，故D不选；
故选：C。
2. 下列属于弱电解质的是
A. 蔗糖B. 冰醋酸C. 氨水D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．蔗糖不能发生电离，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．冰醋酸在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质，故B正确；
C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钠在水溶液中或熔融状态下都完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选：B。
3. 下列化学用语或表达式正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 乙酸乙酯的结构简式：
C. 石膏的化学式：
D. 的原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基中含有1个未成对电子，电子式：，故A正确；
B．乙酸乙酯的结构简式：，故B错误；
C．熟石膏的化学式：，故C错误；
D．的原子结构示意图：，故D错误；
故选：A。
4. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池
B. 食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
C. 过氧化钠能与二氧化碳反应，可作潜水艇中的供氧剂
D. 84消毒液是以为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
【答案】B
【解析】
【详解】A．芯片主要成分是硅单质，A正确；
B．铁粉能与氧气反应，且无毒，可作食品包装袋中的脱氧剂，食品包装袋中常用的干燥剂主要为生石灰，故B说法错误；
C．过氧化钠能与CO2、H2O反应生成氧气，因此过氧化钠可以用作潜水艇的供氧剂，故C说法正确；
D．“84消毒液”有效成分是NaClO，ClO-发生水解，生成HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀菌消毒，与白醋混合，有利于生成HClO，可以提升消毒效果，故D说法正确；
本题选B。
5. 下列说法正确的是
A. 与互为同位素
B. 碳纳米管和富勒烯互为同素异形体
C. 与一定互为同系物
D. 纤维素与淀粉互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．与为不同同位素原子形成的单质，属于同一种物质，故A错误；
B．碳纳米管和富勒烯为结构不同的碳单质，互为同素异形体，故B正确；
C．代表乙烯，但可能为丙烯，可能为环丙烷，两者不一定互为同系物，故C错误；
D．纤维素与淀粉分子式为(C6H10O5)n，分子式中n值不相同，均为混合物，不互为同分异构体，故D错误；
故选：B。
6. 硫酸铵在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3
【答案】A
【解析】
【详解】令N2、SO2的物质的量分别为xml、yml，根据电子转移守恒可知xml×2×[0-（-3）]=yml×（6-4），解得x：y=1：3，
故选：A。
7. 下列针对有机物除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A. 乙醇(水)加新制生石灰，过滤
B. 乙烷(乙烯)通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C. 乙醇(丙烯)酸性溶液洗气
D. 乙酸乙酯(乙酸)加饱和溶液，振荡静置后分液
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO与水反应后生成Ca(OH)2溶液，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A错误；
B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B错误；
C．乙醇、丙烯均能被氧化，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选：D。
8. 实验室利用固体和固体反应制氨气，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是
A. 中存在离子键和极性键
B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C. 标准状况下，11.2L含有1.5ml
D. 的热稳定性比NH3强，是由于H2O的分子间作用力较大
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl是离子化合物，与Cl-通过离子键结合，在阳离子中N、H原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和极性键，A正确；
B．在该反应发生时，转化为NH3，同时生成了H2O和离子化合物CaCl2，既有反应物中离子键、N-H极性共价键的断裂，也有生成物中离子键、H-O极性共价键的形成，B正确；
C．中含有3个N-H，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5ml，含有1.5ml，C正确；
D．的热稳定性比强，是因为O元素的非金属强于N元素，与分子间作用力无关，D错误；
故选D。
9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的0.6倍。下列说法中，正确的是
A. Y只有两种氧化物
B. 简单氢化物的沸点：Z>Y
C. 原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的0.6倍，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。
【详解】A．Y有NO、NO2、N2O等多种氧化物，A错误；
B．由于元素的非金属性：N>P，所以气态氢化物的稳定性PH3X>Y，C错误；
D．碳元素可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，D正确；
故选：D。
10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲中移向铜电极
B. 乙中正极反应式为：
C. 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，甲为铜锌原电池，锌为原电池的负极，铜为原电池的正极，溶液中氢离子移向正极铜，故A正确；
B．由图可知，乙为纽扣式银锌原电池，锌为原电池的负极，氧化银为原电池的正极，水分子作用下，氧化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，故B错误；
C．由图可知，丙为锌锰干电池，锌筒作负极，放电时，锌发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；
D．由图可知，丁为铅蓄电池，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，反应中硫酸被消耗，溶液中离子浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，故D正确；
答案选B。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于
B. 常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为
C. 向1L0.1ml/L溶液中通氨气至中性，数目为
D. 0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶液，溶液中，溶液体积未知，无法计算，A错误；
B．的溶液中，，溶液中存在水解平衡：，发生电离的水分子数：，B正确；
C．向1L0.1ml/L溶液中通氨气至中性，根据电荷守恒，，和在溶液中均存在水解，即数目小于，C错误；
D．根据反应：，反应前后分子数不变，0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于，D错误；
答案选B。
12. 下列说法中正确的是（ ）
A. 熵减的吸热反应可能是自发反应
B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C. 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
【答案】C
【解析】
【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当时反应能自发进行，熵减的吸热反应，，，，反应不可能是自发反应，选项A错误；
B.某些放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，反应物能量高于生成物，反应需要加热才能发生，选项B错误；
C.催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变，选项C正确；
D.在一定条件下，已知：


依据盖斯定律得到，反应是放热反应，，，选项D错误；
答案选C。
13. 下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是
A. 改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡
B. 对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动
C. 对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强
D. 向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度反应速率一定加快，降低温度速率减慢，且所有化学反应均有一定热效应，因此改变温度，一定会引起平衡移动，故A正确；
B．对于反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，增大压强K不变，故C错误；
D．结合离子反应：，可知钾离子和氯离子没有参与反应，则加入KCl固体，平衡不移动，故D正确；
故选：C。
14. 下列事实可用化学平衡移动原理解释的是
A. 在容器中充入一定量的与H2，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率
C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢
D. 工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误；
B．加入过量的乙醇，化学平衡正移，乙酸的转化率提高，B正确；
C．肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误；
D．在提高温度时化学平衡会逆移，工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应是出于加快反应速率，且考虑催化剂的温度要求，D错误；
故选B。
15. 常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是
A. 水电离出的ml·L-1溶液：、、、
B. 与铝反应产生的溶液：、、、
C. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、
D. 某无色透明澄清的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．水电离出的 ml·L-1，可知水的电离被抑制，溶液可能是酸也可能是碱，若是在碱性条件下，Fe3+、与氢氧根离子不能大量共存，若在酸性条件下，Fe3+、K+、Br−、能大量共存，故有可能大量共存，A正确；
B．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性或碱性下，都会发生反应，不能大量共存，B错误；
C．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，酸性条件下，I-、、H+三者之间发生氧化还原反应不能共存，C错误；
D．无色透明澄清的溶液不能含有Cu2+，D错误；
故选：A。
16. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是
A. 图1：探究温度对化学平衡的影响
B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率
C. 图3：验证对分解的催化作用
D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定
【答案】C
【解析】
【详解】A．2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH c(B)，则>，C在T3，温度越高，速率越快，则>>，故C错误；
D．在时，若反应体系处于状态D，说明要消耗一氧化氮，平衡正向移动，即v(正)>v(逆)，故D正确；
故选：D。
19. 下列说法错误的是
A. 0.2ml·L-1与0.1ml·L-1盐酸等体积混合：
B. 0.1ml·L-1的盐酸和0.1ml·L-1的溶液等体积混合：
C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多
D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.2ml·L-1与0.1ml·L-1盐酸等体积混合，发生CH₃COOK+HCl=CH3COOH+KCl混合后的溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH、KCl三者浓度相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Cl-)，CH3COOH的电离程度较小，则c(Cl⁻)>c(H+)，故混合溶液中，A正确；
B．0.1ml·L-1的盐酸和0.1ml·L-1的溶液等体积混合，发生NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O反应，得到NH₄Cl溶液，在NH4Cl溶液中发生水解，显酸性，则、，由于水解是微弱的，则，故滚河溶液中，B正确；
C．HCl和CH3COOH都是一元酸， pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，等体积的两种溶液 n(HCl)＜n(CH3COOH)，分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，醋酸消耗的NaOH更多，C错误；
D. 物质的量浓度相等的几种溶液中，①溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，且电离出硫酸根数目2倍的铵根离子；②溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；③溶液中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；溶液中铵根离子浓度大小为：①>②>③，D正确；
故选C。
20. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a