浙江省2025_2026学年高二化学上学期期中联考试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高二化学上学期期中联考试题含解析，共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列表示正确的是， 下列说法正确的是， 下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 K：39 S：32 Ba：137
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质因水解呈碱性的物质是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是弱酸，其水溶液因解离出 而显酸性，并非水解，A 不符合题意；
B． 是强酸弱碱盐， 水解使溶液显酸性，B 不符合题意；
C． 是强碱，直接电离出 使溶液显碱性，与水解无关，C 不符合题意；
D． 是强碱弱酸盐， 水解生成 和 ，溶液因水解呈碱性，D 符合题意；
故选 D。
2. 下列仪器在实验室进行中和滴定实验时需要用到的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，中和滴定实验时不需要用到，故 A 错误；
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B．该仪器为分液漏斗，中和滴定实验时不需要用到，故 B 错误；
C．该仪器为锥形瓶，中和滴定实验时需要用到，用来盛装试液，故 C 正确；
D．该仪器为直形冷凝管，中和滴定实验时不需要用到，故 D 错误；
故答案选 C
3. 下列状态下的物质能导电且属于强电解质的是
A. 无水乙醇 B. 稀氨水 C. 液态氯化氢 D. 熔融氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】强电解质需满足在熔融或水溶液中完全离解，且本身为化合物，导电性需存在自由移动的离子或
电子；无水乙醇为非电解质，不导电；稀氨水可导电，但为混合物，溶质为弱电解质；液态 HCl 虽为强电
解质，但未离解无法导电；熔融 Na2O 完全离解为离子，满足导电且为强电解质；故答案为 D。
4. 关于盖斯定律，下列说法不正确的是
A. 盖斯定律不仅适用于焓的计算，也适用于自由能的计算
B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同
C. 有些不容易直接发生的反应，反应热可通过盖斯定律计算间接得到
D. 化学反应的步骤越多，能量损失越多，即反应热与反应的途径有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．盖斯定律适用于所有状态函数（如焓、自由能），因为它们的变化只与始态和终态有关，A 正
确；
B．盖斯定律的核心是反应热与反应途径无关，无论一步或多步完成，总反应热相同，B 正确；
C．盖斯定律可通过已知反应间接计算难以直接测量的反应热（如碳不完全燃烧生成 CO），C 正确；
D．盖斯定律明确反应热与途径无关，步骤多少不影响总反应热，D 错误；
故选 D。
5. 下列表示正确的是
A. 乙酸的结构式： B. 的球棍模型：
C. 果糖的结构简式： D. 二氧化硅的结构式：
【答案】B
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【解析】
【详解】A．乙酸由一个羧基和一个甲基构成，故其结构简式为 CH3COOH，结构式为 ，
故 A 错误；
B．CH4 是正四面体结构，并且 C 原子半径大，所以 CH4 的球棍模型为 ，故 B 正确；
C．果糖的分子式为 C6H12O6，结构简式为 CH2OH(CHOH)3COCH2OH，故 C 错误；
D．二氧化硅为共价晶体，Si、O 比为 1：2，晶体中每个 Si 周围有 4 个 O，结构式为 ，D 错
误；
故答案为 B。
6. 下列物质或官能团与对应的结构描述不正确的是
A. 甘氨酸： B. 醛基：
C. 淀粉： D. 碳卤键：
【答案】B
【解析】
【详解】A．甘氨酸也可命名为氨基乙酸，结构简式为 ，A 项正确；
B．醛基的结构简式为 ， 表示羰基，B 项错误；
C．淀粉属于糖类，分子式为 ，C 项正确；
D．碳卤键表示卤素原子与碳原子直接相连，可表示为： ，D 项正确；
答案选 B。
7. 下列说法正确的是
A. 塑料中加入一些增塑剂可防止塑料老化
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B. 在橡胶中加入一定的硫可形成更好强度的硫化橡胶
C. 农林产品中的纤维素加工成的黏胶纤维属于合成纤维
D. 草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，这些高级酯具有挥发性
【答案】B
【解析】
【详解】A．增塑剂的作用是增加塑料的柔韧性，而非防止老化，防老化需添加抗氧化剂等，A 项错误；
B．橡胶硫化时，硫形成交联结构，增强强度、弹性和耐久性，B 项正确；
C．黏胶纤维由天然纤维素加工而成，属于人造纤维而非合成纤维，C 项错误；
D．乙酸乙酯和乙酸异戊酯分子量较小，属于低级酯，具有挥发性，D 项错误；
答案选 B。
8. 室温下，下列各组离子可能大量共存的是
A. 溶液： 、 、 、
B. pH=10 的溶液： 、 、 、
C. 能使甲基橙变红的溶液： 、 、 、
D. 由水电离产生的 的溶液： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 在酸性溶液中发生水解反应生成 沉淀和 ，不能大量共存，A 错误；
B．pH=10 的溶液呈碱性， 与 会生成 沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．甲基橙变红的溶液为酸性环境， 与 反应生成 ，不能大量共存，C 错误；
D．水电离的 的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性， 与 因生成 HClO
不共存，若为强碱性各离子可稳定存在，故可能大量共存，D 正确；
故选 D。
9. 下列说法正确的是
①制备氯水时，升高温度， 溶解性下降，与 反应的速率可能减慢
②实验室用锌粒与硫酸反应制氢气时，换用高浓度(98%)硫酸制氢气速率加快
③恒容刚性容器中的合成氨反应达到平衡，充入氦气压强增加，平衡不移动
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④可变容积容器中的 ，增大压强，平衡右移，气体颜色变浅
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】① 温度升高通常加快反应速率，但 浓度降低可能导致总速率减慢，①正确；
② 浓硫酸会使 Zn 钝化，反应速率减慢，②错误；
③恒容充 He 不改变反应物浓度，平衡不移动，③正确；
④增大压强时体积减小， 浓度增大导致颜色加深，平衡右移颜色变浅但仍比原颜色深，④错误；
符合题意的为①③
故答案选 B。
10. 下列离子方程式不正确的是
A. 铁离子的检验：
B. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
C. 少量二氧化硫通入到过量次氯酸钠溶液中：
D. 苯酚钠溶液中通少量二氧化碳气体： ( 的
； 的 ， )
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁离子与 生成 （实际生成的是一系列的配离子，中学阶段一般按
来写）的离子方程式正确，该反应为可逆络合反应，符合铁离子检验的常见表达方式，故 A 正
确；
B．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时， 与 按 1:1 完全中和，同时 与 生成 沉淀，
离子方程式书写正确，故 B 正确；
C．少量 与过量 反应时， 部分被还原为 ，部分与 结合生成弱电解质 ，电子转
移和物质配平均合理，离子方程式书写正确，故 C 正确；
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D．苯酚的酸性弱于碳酸但强于 ， 少量时应生成 而非 ，离子方程式应为：
，故 D 错误；
故答案选 D。
11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．测量中和热 B．制作原电池装置
C．排出滴定管气泡 D．测量反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有在反应烧杯外面加大烧杯保温，中和反应产生的热量散失，不能达到实验目的，A 项错误；
B．制作原电池装置，要形成闭合回路，两个烧杯之间要用盐桥相连，不能达到实验目的，B 项错误；
C．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，C 项正确；
D．过氧化氢被二氧化锰催化分解，通过观察单位时间内产生气体的体积或产生一定体积气体所用时间确定
反应速率，但气体会从长颈漏斗逸散，不能达到实验目的，D 项错误；
答案选 C。
12. 某温度下，恒容密闭容器中，物质 A 与 B 发生反应： ，反应进程
如下图，12 秒时测得 D 为 0.8ml。下列说法中不正确的是
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A. 容器的容积为 2L
B. 前 2 秒，C 的平均反应速率为
C. 反应达到平衡后，加入一定量的 D 物质，平衡逆向移动
D. 图中两曲线相交时，存在速率关系：
【答案】C
【解析】
【详解】A．12 秒时测得 D 为 0.8ml，由 可知，消耗 A 的物质的量为
=1.2ml，设容器的体积为 VL，由图可知，0.8ml/L-0.2ml/L= ，V=2，容器的容积
为 2L，A 正确；
B．前 2 秒，C 的平均反应速率 v(C)= v(A)= = ，B 正确；
C．D 是固体，反应达到平衡后，加入一定量的 D 物质，产物的浓度不变，平衡不发生移动，C 错误；
D．各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，由 可知，反应过程
中 恒成立，D 正确；
故选 C。
13. 已知 M(g)转化为 W(g)和 4Q(g)分两步进行，其能量与物质变化如下图所示：
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下列说法中正确的是
A. 该反应第一步为
B. 反应过程中，第二步反应速率可能会小于第一步
C. N(g)的能量高于 W(g)，故其稳定性高
D. 总反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应第一步为 =正反应活化能-逆反应活化能=
，A 错误；
B．由图可知，第二步反应的活化能小于第一步，但速率还与反应物的浓度有关，若第一步反应的产物 N
(g)+3Q(g)的物质的量较少，第二步反应的反应物浓度较小，可能导致第二步反应速率小于第一步，B 正确；
C．由图可知，N(g)+3Q(g)总能量大于 W(g)+4Q(g)，知 N(g)能量比 W(g)大，能量越低越稳定，W(g)比 N(g)
稳定，C 错误；
D．由图可知，M(g)的能量小于 W(g)+4Q(g)， 是吸热反应， ，D 错误；
故选 B。
14. 某固碳方案的反应机理如下图所示，
下列说法不正确的是
A. 该反应方程式为
B. 对 的吸附过程是化学变化
C. 、 、 是该反应的催化剂
D. 反应过程中 的形成降低了 H—H 的键能
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【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知， 和 是反应物， 和 H2O 是生成物，反应方程式为：
，A 项正确；
B． 对 的吸附过程产生了 ，所以该反应是化学变化，B 项正确；
C．由图可知， 、 属于催化剂， 是反应的中间产物，C 项错误；
D．根据催化原理，催化剂通过改变反应历程来降低反应的活化能，此过程中 H2 吸附在 Ni 表面，H-H 键被
削弱，D 项正确；
答案选 C。
15. 已知常温下 ， ， ， 。下列说法正确的是
A. 将 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 减小
B. 若 溶液与 溶液的 相等，则 pH 也相等
C. 向 悬浊液中加入 固体，沉淀质量增加， 减小
D. 反应 的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离是吸热过程，升温促进 HF 电离，Ka 增大，导致 c(H⁺)增加而 c(HF)减少，比值增大，A 错
误；
B． NH4F 中 水解呈酸性，F⁻水解呈碱性，而 NH4Cl 中 Cl⁻不水解， 水解呈酸性，因此
相同，两者 pH 也不同，NH4F pH 更高，B 错误；
C．溶度积 Ksp 仅与温度有关，温度不变 Ksp 不变，C 错误；
D．由已知可得① ，②
，③ ，④
，由①+②-③-④可得 ，则该反应的平衡常数
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，D 正确；
故答案选 D。
16. 常温下，某二元弱酸 溶液中的 、 、 三种微粒的物质的量分数( )与溶液 pH(加 KOH
溶液调节)的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. 曲线 1、2、3 分别表示溶液中 、 、 的 与 pH 的关系
B. pH=2.73 时，溶液中
C. ，
D. 溶液中存在：
【答案】B
【解析】
【分析】二元弱酸 溶液中加入氢氧化钾溶液时， 溶液先与氢氧化钾溶液反应生成 KHB，后 KHB
溶液与氢氧化钾溶液反应生成 K2B，反应中 浓度减小、 浓度先增大后减小、 浓度先无明显变
化后增大，则曲线 1、2、3 分别代表 、 、 的物质的量分数，由图可知，溶液 pH 为 1.2 时，
溶液中 c( )=c( )，则 的一级电离常数 ，同理可知，
溶液 pH 为 4.2 时，溶液中 c( )=c( )， 的二级电离常数
。
【详解】由分析可知，曲线 1、2、3 分别表示溶液中 、 、 的 与 pH 的关系，A 正确；
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B．pH=2.73 时，由图像可知 c( )=c( )，根据电荷守恒：
，联立 2 式得
，B 错误；
C．由分析可知， ， ，C 正确；
D． 溶液中存在 的电离和水解，已知 > ，电离程
度大于水解程度，所以 ，D 正确；
故选 B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 题，共 52 分)
17. 完成下列问题。
（1）已知①
②
③ (a、b、c 均大于 0)
反应②自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任意温度”或“不自发”)：将
在恒压条件下完全燃烧，恢复到室温放出热量___________kJ。
（2）已知 为二元弱酸，在加热或催化条件下发生分解反应： 。
①碘离子( )催化 分解的过程分两步完成，写出反应Ⅱ的离子方程式
Ⅰ．
Ⅱ．___________(提示：反应Ⅱ不是分解反应)
②某温度下忽略其二级电离及水的电离，测得浓度为 的 水溶液 pH 约为 5，计算其电离平
衡常数 ___________。
（3） 与 的混合气体发生反应 达到平衡时， 的转化率在不同压
强下受温度的影响如图所示：
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比较 A、B 两点压强和平衡常数的大小关系： ___________ ， ___________ (填“>”、“
（4） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②.
【解析】
【分析】铋赭石的主要成分是 ，加入硝酸得到 溶液，经足量 NaOH 得到难溶于
水的 ，继续加入 NaOH 和 ，进行沉淀转化得到 ，再经一系列操作 1 得到成品
。
【小问 1 详解】
反应②的 、 ，根据 反应自发进行，故 T 需的条件是低温；
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的物质的量是 1 ml，燃烧方程式 ，
根据盖斯定律可得，目标方程式的焓变=反应①-反应②+3 反应③，
，放热为 。
【小问 2 详解】
用总反应方程式-反应 I 得反应 II 得离子方程式为 。
② ，某温度下忽略其二级电离及水的电离，测得浓度为 的 水溶液 pH
约为 5，可得平衡时 ， ，电离平衡
常数 。
【小问 3 详解】
当温度相同时，反应 随着压强增大平衡正移，其 NO 平衡转化率增大，故
< ；
K 只与温度有关，反应随着温度的升高 NO 平衡转化率降低，K 减小，故 > 。
【小问 4 详解】
“沉淀转化”已获得固体，欲得到纯净的成品，则合理的“系列操作 1”为过滤、洗涤、干燥。
根据分析“沉淀转化”步骤的离子方程式为 。
18. 对环境有严重的破坏作用，化学转化 是治理环境的重要反应。
（1）
①在恒温恒容的密闭容器中，能判定该反应达到平衡的是___________。
A． 气体的体积分数保持不变 B． 与 的总物质的量保持不变
C．平均摩尔质量保持不变 D． 与 的物质的量比值保持不变
②下表是各物质的总键能
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计算 =___________ 。
（2）恒温条件下，在 VL 的刚性密闭容器中充入 和 ，进行反应：
，容器内压强变化如下表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/MPa 9.6 9.1 8.7 8.5 8.4 8.4
反应进行至 20min 时，生成 的物质的量是___________ml，前 20min 消耗 的平均反应速率
=___________ 。该温度下平衡常数 ___________(用含 a、V 的式子表达)。
（3）反应： Kc 在此条件下 与 的消耗速率与浓度存在
如下关系(k1、k2 为速率常数)： ， 。在此温度下，k1=0.004，k2=0.002
，该温度下反应的平衡常数 Kc 的值为___________。
【答案】（1） ① AD ②. -227
（2） ①. 0.25a ②. ③.
（3）1
【解析】
【小问 1 详解】
①A． 体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达平衡，A 符合题意；
B． 与 的总物质的量始终不变（反应中 减少量 = 增加量），不能判断平衡，B 不符合题意；
C．反应前后气体总质量、总物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡，C 不符合题意；
D． 与 的物质的量比保持不变，说明两者浓度不再变化，反应达平衡，D 符合题意；
故答案选 AD；
②反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(819+1076) kJ/ml - (1490+632) kJ/ml = -227 kJ/ml，故答案为：
-227；
【小问 2 详解】
由题，在 VL 的刚性密闭容器中充入 和 ，反应进行至 20min 时总压强由 9.6MPa 变为
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8.4MPa，可列三段式为： ，则
，解得 ；因此生成生成 的物质的量是 ml；前 20min 消耗 的平均
反应速率 ；
，故答案为： ； ； ；
小问 3 详解】
由题，平衡时正逆反应速率相等： ，且 的消耗速率与 的消耗速率满足化学计量
比 2:1，故 。由速率公式： ；代入 k1=0.004，k2=0.002 得：
。平衡常数 ，故答案为：1。
19. 某项目学习小组研究 晶体的制备与应用，具体流程如下：
（1）下列干燥方法不适用于 晶体的干燥方式是___________。
A. 高温烘干 B. 低温风干 C. 减压(真空)干燥 D. 干燥剂吸附法
（2）利用 晶体配制的饱和溶液可制备 胶体，具体操作是___________。
（3）下表是各离子沉淀时对应的 pH
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开始沉淀时 4.7 7.0 1.9
沉淀完全时 6.7 9.0 3.2
根据表中数据，推测流程中加入 溶液并搅拌的目的是___________。
（4）已知 在水溶液中可发生自偶电离： ，流程中滤液转化为沉淀 A 时
有明显气泡产生，写出该反应的离子方程式___________。
（5）腐蚀铜电路板的 蚀刻液用以下方法进行浓度标定：
量取 20.00 mL 试样至 250 mL 碘量瓶中，加入过量碘化钾充分摇匀，水封静置 30 分钟后用容量瓶稀释至 100
mL；①量取 20.00 mL 待测液到锥形瓶中，加入数滴淀粉溶液作为指示剂；②滴定后，从滴定管夹上取下滴
定管，保持垂直，平视凹液面最低处进行读数；③取适量待测液，润洗锥形瓶 2-3 次；④取适量
的 标准液，润洗滴定管 2-3 次；⑤一手控制滴定管，一手振荡锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中颜色变化，滴定至终点；⑥在碱式滴定管中装入标准液，排气泡，调节液面至“0”刻度。平行滴
定三次，平均读数为 20.00 mL。
选出正确的操作序号并按实验步骤排序___________。滴定到终点的现象是：___________。计算配制的
蚀刻液浓度是___________。(提示： )
【答案】（1）A （2）将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中
（3）将亚铁离子氧化为更易发生水解而沉淀的铁离子
（4）
（5） ①. ④⑥①⑤②或①④⑥⑤② ②. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪至无色，且半分钟内不恢
复蓝色 ③. 0.5ml/L
【解析】
【分析】利用 配制的蚀刻液主要成分是 。蚀刻时， 与电路板中的 Cu 发生氧化还原
反应，废液主要成分是 和 。向废液中加入 溶液， 被氧化为 ，溶液 B 主要成分是
和 。调节溶液 B 的 pH，令 生成 沉淀，之后通过过滤得到主要含 的滤液。据此
作答。
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【小问 1 详解】
高温烘干会促使 水解为 ，之后进一步脱水生成 等杂质，影响产品纯度；
【小问 2 详解】
将饱和 滴入沸水中可得到 胶体；
【小问 3 详解】
从表格可以看出， 的沉淀区间为 7.0~9.0， 的沉淀区间为 1.9~3.2。将 氧化为 ，向酸性溶
液中加入相对更少的碱就可以使 水解沉淀；
【小问 4 详解】
由分析可知，滤液主要成分为 。根据已知条件， 在水溶液中可发生自偶电离。 和 反
应离子方程式为 。根据题干信息，向滤液中加入 时可见气泡，
说明 分解生成了 ，反应方程式为 。综上可以写出离子方程式
；
小问 5 详解】
滴定实验按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、排气泡并调整液面、滴定、读数顺序操作。
操作中不包括用待测液润洗锥形瓶，这一操作会使滴定结果偏大。因此操作顺序为④⑥①⑤②或①④⑥⑤
②；试样中的 与 KI 发生反应生成 。 会使淀粉呈蓝色。根据已知条件，滴定过程中的反应为：
。随着反应的进行， 含量逐渐减少直到被完全消耗，此时淀粉由蓝色
变为无色；由方程式可知， 。根据题干信息，滴定 20 mL 待
测液的过程中平均消耗 20.00 mL 0.1000 ml/L 标准溶液。则待测液内
。那么稀释前的样品中， 的浓度
。 与 的反应为 。由方程
式可知 ，则 。
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20. 甲醇被誉为液体阳光，是一种可再生能源。
（1）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示：
该电池工作时，电极 A 是___________(填“正极”或“负极”)
（2）恒温条件下发生反应 达到平衡，若平衡后增大压强，则平衡将
___________(填“正向”或“逆向”)移动，K 值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）反应 在不同温度下进行相同的时间， 产率、催化活性与温
度的关系如下图所示：
①500K 之后，甲醇产率曲线上的点是否达到平衡状态，并说明原因。___________(填“是”或“否”)
②保持 470K 温度条件，图中 P 点欲达到平衡状态可采取的两项措施是___________、___________。
【答案】（1）负极 （2） ①. 正向 ②. 不变
（3） ①. 否，因为 500K 后催化剂活性迅速下降，导致反应速率降低，在相同时间内甲醇的产率降低，
反应未达平衡状态 ②. 延长反应时间 ③. 更换高效催化剂、加压、增加催化剂用量
【解析】
【分析】在甲醇燃料电池中，甲醇做还原剂，发生氧化反应，则电极 A 为负极，电极 B 为正极。
【小问 1 详解】
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由分析可知，该电池工作时，电极 A 上，CH3OH 失电子产物与电解质反应生成 等，碳元素化合价升
高，是负极。
【小问 2 详解】
可逆反应 中，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，若平衡后增大
压强，则平衡将正向移动，但温度不变，所以 K 值不变。
【小问 3 详解】
①从图中可以看出，500K 前，反应未达平衡，500K 之后，随温度升高，催化剂的活性急剧下降，催化剂
使反应速率不断降低，所以甲醇产率曲线上的点未达平衡状态。原因：否，因为 500K 后催化剂活性迅速下
降，导致反应速率降低，在相同时间内甲醇的产率降低，反应未达平衡状态。
②保持 470K 温度条件，图中 P 点欲达到平衡状态，可延长反应时间或加快反应速率，所以采取的两项措施
是：延长反应时间、更换高效催化剂、加压、增加催化剂用量。
【点睛】催化剂影响反应速率，从而影响反应到达平衡的时间，但不影响平衡产率。
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