浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列离子方程式不正确的是， 下列物质的制备方案不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求)
1. 下列属于无氧酸且为弱电解质的是
A. B. HCl C. D. HClO
【答案】C
【解析】
【分析】无氧酸不含氧元素，弱电解质包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
【详解】A． 含氧元素，不符合题意，A 错误；
B．HCl 为强酸属于强电解质，B 错误；
C． 不含氧元素，且为弱酸属于弱电解质，C 正确；
D．HClO 含氧元素，不符合题意，D 错误；
故答案选 C。
2. 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 用锌粉替换锌粒 B. 用浓硫酸替换稀硫酸
C. 加热 D. 滴加少量 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．用锌粉替换锌粒，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A 不符合题意；
B．用浓硫酸替换稀硫酸，浓硫酸与锌反应产生二氧化硫，不会生成氢气，B 符合题意；
C．加热提高了反应体系的能量，加快分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，C 不符合题意；
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D．滴加少量 溶液，锌置换出铜并形成原电池，加快反应速率，D 不符合题意；
故选 B。
3. 下列水溶液一定呈酸性的是
A. 的电解质溶液 B. 酸式盐 NaHA 的溶液
C. 使甲基橙变黄的溶液 D. 的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．pHc(OH⁻)直接表明溶液中 H⁺浓度大于 OH⁻浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，
D 符合题意；
故选 D。
4. 下列有关盐类水解的应用说法正确的是
A. 即使 能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干 溶液的方法制取少量无水
B. 实验室可以用饱和的 溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取 胶体
C. 由于 与 能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中
D. 草木灰(主要成分为 )不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少 K 元素的损失
【答案】A
【解析】
【详解】A．CuSO4 是强酸弱碱盐，水解生成 H2SO4，是高沸点酸，蒸干时 H2SO4 不会挥发，反而抑制水解，
最终析出 CuSO4 固体，说法正确，A 符合题意；
B．制备 胶体通常使用饱和 溶液，因为 水解生成的 为难挥发性酸，会抑
制水解，且溶液中大量的 会使生成的胶体发生聚沉，难以得到稳定的胶体，说法错误，B 不符合题意；
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C． 与 CH3COO-虽能双水解，但水解程度非常微弱，故两者可大量共存，说法错误，C 不符合题意；
D．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混用会水解促进而导致 NH3 挥发，导致氮损失，而非 K 元素损失，说法
错误，D 不符合题意；
故选 A。
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 水解：
B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
C. 铅酸蓄电池放电时正极反应：
D. 电解精炼铜的阴极反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铵根水解的方程式为 ，而 是 的水合形式，
是铵根水解的另一种写法，A 正确；
B．浓 CuCl2 溶液中存在 （绿色），稀释时转化为 （蓝色），方程式正确，B 正确；
C．铅酸蓄电池正极放电时，PbO2 被还原，但需结合 生成 PbSO4，正确反应为
，选项 C 方程式中未体现 且产物错误，C 错误；
D．电解精炼铜时，阴极得到电子发生还原反应 ，符合实际，D 正确；
故答案选 C。
6. 下列物质的制备方案不正确的是
选
目标产物 制备方案 项
A 将 溶液蒸干并灼烧
B 将 溶于大量水中并加热，所得产物经焙烧可得
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无水
C 将 与 混合并加热
D 将 用 0.01 ml·L-1 硫酸洗涤以减少损失
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A． 溶液蒸干时， 水解生成 ，灼烧后 被氧化为 ，无法得
到 ，A 错误；
B． 水解生成 ，加热促进水解，焙烧后脱水得到 ，B 正确；
C． 与结晶水反应生成 HCl 和 ，抑制 水解，最终得到无水 ，C 正确；
D．用稀硫酸洗涤 ，利用同离子效应减少溶解损失，D 正确；
故选 A。
7. 科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子( )与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的反应方程式为
B. 反应Ⅱ的焓变 kJ·ml-1
C. 决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅰ
D. 铜基催化剂不能改变反应的焓变
【答案】A
【解析】
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【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ 的反应前有 CH3OH、H2O，生成物为 H2、CO、H2O 可知，H2O 没有参
与反应，实际反应为 CH3OH=2H2+CO，A 错误；
B．根据图示可知反应Ⅱ为放热反应，故反应Ⅱ 焓变 kJ·ml-1，B 正确；
C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，反应Ⅰ 的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ 决定反应
速率，C 正确；
D．催化剂只改变速率，不影响反应热，D 正确；
故选 A。
8. 对于反应 ，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是
A 图①中，若 ，则
B. 图②中，若 ，则 且
C. 图③中， 时刻改变的条件可能是使用了催化剂
D. 图④中，若 ，则纵坐标表示反应物 B 的转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．图①中，温度升高，A%增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；若 p1＞p2，p1 时 A%
低于 p2，说明压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，即 a+b＞c+d，A 正
确；
B．图②中，压强增大，A 的转化率不变，平衡不移动，则 a+b=c+d；若 T2＞T1，升高温度，A 的转化率降
低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应， ，B 正确；
C．图③中，t1 时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当 a+b=c+d 时），C 正确；
D．图④中，T1＞T2，若 ，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，则纵坐标不可能是反应
物 B 的转化率，D 错误；
故答案选 D。
9. 下列有关生活生产中的叙述合理的是
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A. 硫酸工业中 转化为 时采用常压，是因为增大压强不会提高 的平衡转化率
B. 打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释
C. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阳极，把镀层金属一端做阴极，用含有镀层金属离子的溶液做电
镀液
D. 工业合成氨采用 400~500℃，原因之一是该反应的催化剂在 400~500℃时活性最大
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是气体分子数减小的反应，增大压强会提高 的平衡转化率，采用常
压是因为常压下 的转化率已较高，增大压强会增加设备成本，得不偿失，A 不符合题意；
B．打开啤酒瓶后压力降低， 溶解度减小，气泡逸出，本质是压力变化导致溶解平衡移动，符合勒夏特
列原理，B 不符合题意；
C．电镀时，待镀金属应作为阴极，镀层金属作为阳极，溶液中镀层金属离子在阴极被还原沉积，叙述错误，
C 不符合题意；
D．工业合成氨采用 400~500℃的主要原因是催化剂铁触媒在此温度范围内活性最大，同时兼顾反应速率与
平衡转化率，叙述正确，D 符合题意；
故选 D。
10. 等温等压下， 。此反应放出的热用于火力发电，能
量转化效率为 。下列说法错误的是
A. 该反应
B. 产物为 时，反应放出的热量减少
C. 该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为 ，
D. 该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为 ，
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中气体物质的量减少（3 ml→1 ml），且生成液态水，系统混乱度降低，ΔSη，D
正确；
答案选 C。
11. 实验测得 0.5 ml·L-1 溶液、 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 随温度升高，纯水中
B. 随温度升高， 溶液中的 减小
C. 溶液呈碱性的原因是：
D. 对于 溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中 增大，导致 pH 减小
【答案】B
【解析】
【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，
据此解题。
【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水的 c(H+) c(OH-)=Kw 增大，故
pH 减小，但 c(H+)=c(OH-)，故 A 不符合题意；
B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以 c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程 CH3COO
-+H2O CH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以 c(OH-)增大，故 B 符合题意；
C．醋酸钠溶液中，醋酸根水解显碱性 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，故 C 不符合题意；
D．水的电离为吸热过程，对于 CH3COONa 溶液，温度升高促进水的电离，水的电离程度大于醋酸根的水
解程度，使溶液中 c(H+)增大，溶液的 pH 减小，故 D 不符合题意；
综上所述，本题应选 B。
12. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)。下列说法不正确的是
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① 在 Fe 表面生成蓝色沉淀
② 试管内无明显变化
③ 试管内生成蓝色沉淀
A. 对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe
B. 对比①②， 可能将 Fe 氧化
C. 实验③生成蓝色沉淀的离子方程式为：
D. 将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A．对比②③，②中 附近的溶液加入 无明显变化，说明②中 附近的溶液中不
含 ，③中 附近的溶液加入 产生蓝色沉淀，说明③中 附近的溶液中含 ，则
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②中 被保护（即 保护了 ），故 A 正确；
B．实验①中在 的表面产生蓝色沉淀，说明 表面产生了 ，对比①②的异同，同时结合
是氧化剂，故①中可能是 将 氧化为 ，故 B 正确；
C．实验③生成蓝色沉淀的离子方程式为： ，故 C 正确；
D．由实验①可知： 可能将 氧化为 ，故将 换成 ， 均有可能被
氧化，所以不能用①的方法判断 比 活泼，故 D 错误；
故答案选 D。
13. 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。阳离子交换膜是一种复合高分子
材料，其靠近阴极的一侧富含 ，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。
下列说法不正确的是
A. 电解时阳极室酸性过强可增强阳离子交换膜的选择透过性
B. 电解时阳极室加盐酸控制溶液 pH 在 2~3 可以减少 的溶解损耗
C. 电解反应的总反应的离子方程式为
D. 向阴极区通入 ，能够替代水中的 获得电子，降低电解电压，减少能耗
【答案】A
【解析】
【分析】精制饱和食盐水通入阳极室，氯离子在阳极放电产生氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，
阴极室水在阴极放电生成氢气，同时产生氢氧根，与进入阴极的钠离子形成氢氧化钠溶液即溶液 A。
【详解】A．电解时阳极室酸性过强，会结合 ，降低 浓度，从而降低对阴离子排斥能力，故
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会降低阳离子交换膜的选择透过性，A 错误；
B．电解时阳极室加盐酸控制溶液 pH 在 2~3 可以让氯气与水的反应 逆向移
动，减少 的溶解损耗，B 正确；
C．氯离子在阳极放电产生氯气，水在阴极放电生成氢气，故电解总反应为
，C 正确；
D．向阴极区通入 ，氧气氧化性更强，相较于氢离子更易得电子，能够替代水分子得电子，降低电解电
压，减少能耗，D 正确；
故选 A。
14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量 发生如下反应：
反应①：
反应②：
反应②的速率方程可表示为 和 ，其中 、 分别为反应②正、逆反
应速率的速率常数；测得 的浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 6
0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032
/(ml·L-1)
下列说法正确的是
A. 0~3min 内， 的平均反应速率为 0.035 ml·L-1·s-1
B. 升高温度，平衡时 增大
C. 升高温度，平衡时 与 的比值增大
D. 若总压强 p(平衡) (起始) ，则混合气体中 体积分数为 50%
【答案】C
【解析】
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【详解】A．0~3min 内， 的浓度变化为 ，时间为 180 秒，速率为
，远小于 0.035，说法错误，A 不可选；
B．升高温度，反应①逆向移动， 减少；反应②正向移动，进一步消耗 ，故平衡时 减
小，说法错误，B 不可选；
C．反应②的平衡常数 ，因 ，升温使 增大，故 增大，说法正确，C 可选；
D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，设起始 浓度为 ，根据化学计量关系及
可推导，平衡时 的体积分数范围为 。仅在反应①
完全转化的极限情况下， 的体积分数才为 50%，因反应为可逆反
应，故 的体积分数通常大于 50%，说法错误，D 不可选；
故选 C。
15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验 1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的 与
的关系如图所示。
实验 2：向 溶液中加入 溶液。
已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A. 实验 1，当溶液中 时，
B. 实验 1，当溶液呈中性时：
C. 实验 2，溶液中有沉淀生成
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D. 实验 2，溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【分析】 、 ，根据 可知，当 时， 对
应的 大，pH 数值小，因此 ， ，以
此解题。
【详解】A． ，当溶液中
时， ，pH=2.5，A 正确；
B．当溶液呈中性时， ，由两步电离平衡常数可知， ，
，同理： ， ，B 正确；
C．实验 2 的离子方程式： ，平衡常数：
，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量
计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，
，列三段式： ，则
，估算 x 的数量级为 ，故
，故有沉淀生成，C 正确；
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D．电荷守恒中右侧缺少了 的浓度项，D 错误；
故选 D。
16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 的
量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 Cl⁻水样的 COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制 被 氧化及 的挥发
C. Ⅲ中消耗的 越多，水样的 COD 值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含 水样的 COD 值偏高
【答案】C
【解析】
【分析】I 中 KMnO4 与水样中的有机物在碱性条件下反应得到 MnO2，溶液中剩余有 KMnO4，II 中在酸性
条件下 KMnO4、MnO2 与 I-反应得到 I2 单质和 Mn2+，III 中生成的 I2 再用 Na2S2O3 滴定。
【详解】A．II 中 和 MnO2 在酸性条件下与过量的 KI 反应得到 I2 和 Mn2+，存在 MnO2
+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A 正确；
B．II 中避光防止 I2 升华挥发，加盖防止 I-被氧气氧化，B 正确；
C．整个反应中，KMnO4 得电子生成 Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与 KMnO4 得电子数目相等，III
中消耗的 Na2S2O3 越多，说明生成的 I2 单质越多，也说明有机物消耗的 KMnO4 的量少，水样中的 COD 值
越低，C 错误；
D．若 I 中为酸性条件，Cl-会与 KMnO4 反应，水样中的 COD 值偏高，D 正确；
答案选 C。
非选择题部分
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17. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可用于预防龋齿。
（1）写出 HF 的电离方程式___________。
（2）NaF 溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________（用离子方程式表
示）。已知 25℃时， ，则 0.063 的 NaF 溶液 ___________，由水电离产生
的 浓度为 ___________ 。
（3）25℃时， 饱和溶液的浓度为 c ，用 c 表示 的溶度积 ___________。（忽略 的
水解）
（4）牙齿的牙釉质层[主要成分为难溶的羟基磷灰石 ]，在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子
方程式表示为：___________。已知： ： ； ： ；
氟化钠可以预防龋齿是因为___________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数 ___________。
【答案】（1）
（2） ①. 碱性 ②. ③. 8 或 8.0 ④.
（3）
（ 4） ① . ② .
③.
【解析】
【小问 1 详解】
HF 弱酸，部分电离，电离方程式为 。
【小问 2 详解】
水解使 NaF 溶液呈碱性，离子方程式为 ； 的水解常数
，所以 ，
故 ，所以 ； 水解促进水的电离，溶液中 全部来自水的电离，故
。
【小问 3 详解】
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饱和溶液中， ， ，所以 。
【小问 4 详解】
沉淀溶解平衡用离子方程式表示为 ；氟化钠可
以预防龋齿是因为生成更难溶的 ，用离子方程式表示为
；该反应的平衡常数
。
18. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。
（1）Ⅰ．酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用 0.0600 ml·L-1 标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标
准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 0.035 g·mL-1。
①选择正确操作步骤并排序(用序号字母填写)。
移取 25.00 mL 稀释后溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2∼ 3 滴酚酞→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定
管→标准液润洗滴定管→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
A．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
B．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
C．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
D．将标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管并至“0”刻度以上 2∼ 3 mL，固定好滴定管
E．将标准 NaOH 溶液装入酸式滴定管并至“0”刻度以上 2∼ 3 mL，固定好滴定管
F．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
G．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液至无气泡
②滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准 NaOH 溶液后，___________。
③某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗 NaOH 溶液的体积为___________
mL。
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④根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
⑤下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）若用 0.1 ml·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 ml·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得
到滴定过程中 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② 和 的关系： ___________ (填“>”“=”或“7。要使溶液 pH=7，
醋酸要稍过量，故醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积，所以 < ；③25℃时，a ml·L-1 的醋酸与 0.01 ml·
L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则溶液中 c(H+)= c(OH-)=10-7 ml/L，根据电荷守恒
可得 ，由物料守恒
可得 ，醋酸电离平衡常数
；
【小问 3 详解】
根据方程式可得比例关系为 ，
，试样中 的
纯度为 。
19. 以含锌废渣(主要成分为 ZnO，另含少量 、 、MnO 等)为原料可生产草酸锌晶体
( ，微溶于水)，其工艺流程如下：
已知：常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的 pH 如表所示(金属离子浓度： ml·L-1 时可认
为金属离子沉淀完全)。
沉淀
开始沉淀时的 pH 2.1 3.7 6.0
恰好完全沉淀时的 pH 3.0 4.7 8.0
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（1）“酸浸”时应适当增大盐酸的浓度，目的是___________和___________。
（2）“氧化”时反应的离子方程式为___________。
（3）为不引入杂质，物质 X 可以是___________(填化学式)。
（4）“调 pH”时应控制溶液的 pH 范围是___________。
（5）根据表格数据可知常温下， ___________。
【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. 抑制金属离子的水解
（2）
（3）ZnO、 、 或 (填一种即可)
（4）
（5）
【解析】
【分析】含锌废渣主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等，向废渣中加入盐酸进行酸浸，ZnO、
Fe2O3、Al2O3、MnO 分别与稀盐酸反应生成 ZnCl2、FeCl3、AlCl3 和 MnCl2，酸浸后向溶液中加入 H2O2，
Mn2+被氧化生成难溶性的 MnO(OH)2，过滤后得到 MnO(OH)2，向滤液中加入物质 X 调节溶液的 pH，得到
沉淀 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入的物质 X 将和氢离子反应且不能引入新的杂质，将滤液通过一系列转化
。据此分析解答。
【小问 1 详解】
反应物浓度越大，反应速率越快，酸能抑制金属离子水解，酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是加快反
应速率和抑制金属离子的水解；
【小问 2 详解】
Mn2+被 H2O2 氧化生成难溶性 ，氧化时反应的离子方程式为
；
【小问 3 详解】
加入的物质 X 将和 H+反应且不能引进新的杂质，则物质 X 可以是 ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3 或
；
【小问 4 详解】
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“调 pH”时使 Fe3+、Al3+转化为沉淀但 Zn2+不能转化为沉淀，应控制溶液的 pH 范围是 ；
【小问 5 详解】
Zn2+完全沉淀时，溶液中 ，溶液的 pH 为 8.0，溶液中
，根据表格数据可知常温下，
。
20. 二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）反应 的 ___________ ；该反应在
___________(填“低温”或“高温”)下能够自发进行，反应的平衡常数 K=___________(用含 、 、 的式
子表示)。
（2）将合成气以 通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：
，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系
如下图所示，下列说法正确的是(填字母)___________。
A．
B．
第 20页/共 23页
C．若在 和 316℃时，起始时 ，则平衡时， 小于 50%
（3）CO 合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在 250℃、
kPa 左右，选择此压强的理由是___________。
（4）采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu-Mn 的合金)，利用 CO 和 制备二甲醚(DME)。观察下图，当
约为___________时最有利于二甲醚的合成。
（5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应： 。迅速将二甲醚引入一个 504℃的
抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强 如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50
/kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
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②该反应的平衡常数 ___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1） ①. -246.1 ②. 低温 ③. K ·K2·K3
（2）AB （3）在 1.3×104kPa 下，CO 的平衡转化率已经很高，如果增大压强 CO 的平衡转化率提高不
大，而生产成本增加
（4）2.0 （5） ①. 50% ②. 625kPa2
【解析】
【小问 1 详解】
已知①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ•ml-1，②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ•
ml-1，③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ•ml-1，依据盖斯定律①×2+②+③可得 3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ•ml-1)×2+(-23.5kJ•ml-1)+(-41.2kJ•ml-1)=-246.1kJ/ml，则该反应正反应
是一个气体体积减小的放热反应，即 ，则该反应低温能自发进行，K1= ，
K2= ，K3= ，则 K= = •K2•K3，故答案
为：-246.1；低温； •K2•K3；
【小问 2 详解】
A．由图可知，压强一定时，升高温度，CO 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH
＜0，A 正确；
B．反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，故 p1＞p2＞p3，B 正确；
C．若在 p3 和 316℃时，起始时 =3，增大了氢气的加入量，平衡正向移动，则平衡时 CO 的平衡转
化率增大，α(CO)大于 50%，C 错误；
故答案为：AB；
【小问 3 详解】
由图像可知，250℃、1.3ⅹ104kPa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强 CO 转化率提高不大，同时生产成
本增加，得不偿失，故答案为：由图像可知，250℃、1.3ⅹ104kPa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强
CO 转化率提高不大，同时生产成本增加；
【小问 4 详解】
采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu-Mn 的合金)，利用 CO 和 H2 制备二甲醚(DME)．观察图，当
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约为 2.0 时最有利于二甲醚的合成，故答案为：2.0；
【小问 5 详解】
①设 甲 醚 反 应 的 物 质 的 量 为 x,气 体 压 强 之 比 等 于 气 体 物 质 的 量 之 比 ， 由 三 段 式 分 析 ：
，达到平衡时容器的总压强为 100kPa，则
有 = ，解得 x=0.5ml，故 CH3OCH3 的转化率= ×100%=50%，故答案为：50%；
②由上述分析可知，平衡常数 Kp= = =625(kPa)2，故答
案为：625(kPa)2。
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