2025-2026学年湖南省平高教育集团高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年湖南省平高教育集团高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共7页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.常温下，下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. 氯化钙溶液B. c（H+）＞c（OH-）的溶液
C. 碳酸钠溶液D. 的溶液
3.下列化学用语使用正确的是（ ）
A. 乙烯的空间填充模型：
B. 挥发性：浓硫酸＞浓硝酸
C. 1，2-二溴乙烷的结构简式：
D. 硬度：二氧化硅＞石墨
4.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. HF=H++F-B.
C. D. NaOH=Na++O2-+H+
5.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A. 钢铁的腐蚀B. 氨气的合成C. 牛肉的变质D. 塑料的老化
6.已知C2H2（g）的燃烧热ΔH=-1299.6kJ•ml-1。下列表示C2H2（g）燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. ΔH=-1299.6kJ•ml-1
B. ΔH=-1299.6kJ
C. ΔH=-1299.6kJ•ml-1
D. ΔH=-1299.6kJ•ml-1
7.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D. Fe3+、Na+、ClO-、SCN-
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将溴水滴入氯化铁溶液中：Br2+2Cl-=Cl2↑+2Br-
B. 碳酸氢铵固体受热分解：
C. 将少量铜粉投入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO↓+H2O
10.化合物M是某真菌的成分之一，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C26H33O6B. 能发生加成反应
C. 含有3种不同的含氧官能团D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，1.6gCH4中所含极性键的数目为0.4NA
B. 标准状况下，1.12LSO3中所含原子的数目为0.2NA
C. 64gCu粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA
D. 1L0.1ml•L-1NaCl溶液中，所含的Cl-数目为0.1NA
12.电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池（如图所示），下列关于该电池的说法错误的是（ ）
已知：放电时，该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
A. 铅酸蓄电池为二次电池
B. 放电时，H+往Pb电极方向迁移
C. 放电时，正、负电极上的质量均增大
D. 放电时，电解质溶液中的溶质质量减小
13.已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是（ ）
A. X形成的氧化物只有一种
B. 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞N
C. 简单离子半径：N＞Z＞W＞M
D. N的氧化物随意排放会造成温室效应
14.25℃时，40mL0.2ml•L-1HNO3溶液和20mL0.1ml•L-1Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液混合时温度和体积的变化），混合溶液的pH约为（ ）
已知：lg2≈0.3、lg3≈0.5。
A. 0.8B. 1.2C. 12.8D. 13.2
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该小苏打样品（其溶液的pH在8.2～8.4之间）的纯度，操作为准确称量1.0g样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL，滴入几滴____作指示剂，用0.1000ml•L-1的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、______ 、______ 。
（2）可用______ （填“a”或“b”）量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行______ 操作。
（3）横线上应填入的指示剂名称为______ ；达到滴定终点的标志是______ 。
（4）实验记录的数据如表：
该小苏打样品的纯度为______ %。
（5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是______ （填标号）。
a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
b.注入待测液前锥形瓶未干燥
c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
16.氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：
（1）部分物质的标准燃烧热如表：
请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因：______ 。
（2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，NH3催化分解为N2和H2的过程中，能量变化如图所示。
已知断开（或形成）1ml N≡N键、1ml H—H键分别需要吸收（或放出）946kJ、436kJ的热量，则断开1ml N—H键吸收的热量为______ （保留3位有效数字）kJ。
（3）氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图。
①该装置工作时，K+移向______ （填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同）。
②该装置工作时，电子由______ 移向______ 。
③正极的电极反应式为______ ；负极的电极反应式为______ 。
17.常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题：
（1）0.1ml•L-1的氨水中，NH3•H2O的电离方程式为______ ，使电离平衡常数增大的方法为______ 。
（2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。
①醋酸与氨水反应的离子方程式为______ 。
②常温下，0.5ml•L-1的醋酸溶液中，c（H+）约为3×10-3ml•L-1，则Ka（CH3COOH）≈______ （填具体数字）。
③查阅资料可知，CH3COONH4溶液呈中性。则表中的=______ （填具体数字）。
（3）Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最弱的是______ （填化学式）。
（4）将少量的次氯酸滴入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为______ 。
18.氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有：
反应Ⅰ.C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）ΔH1K1
反应Ⅱ.C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH2K2
反应Ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3K3
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的ΔH1=______ （用含ΔH2、ΔH3的代数式表示），K1=______ （用含K2、K3的代数式表示）。
（2）查阅资料可知，ΔH2-ΔH1＞0，则反应Ⅲ为______ （填“吸热”或“放热”）反应，判断的理由为______ 。
（3）一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入0.1mlC2H5OH（g）和0.3mlH2O（g），发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，8min时，反应均达到平衡，此时测得n（H2）=0.33ml、n（C2H5OH）=0.04ml,则：
①C2H5OH（g）的平衡转化率为______ %。
②8min时，c（CO）=______ ml•L-1。
③0～8min内，v（H2O）=______ ml•L-1•min-1。
④反应Ⅲ的平衡常数Kp=______ （Kp为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】250mL容量瓶;胶头滴管 b;用待盛装溶液润洗2～3次 甲基橙;当最后半滴盐酸滴入时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 92.41 ac
16.【答案】氢气的燃烧热大（单位质量或物质的量放热量多），且燃烧产物为水，无污染 391 多孔银电极;多孔镍电极;多孔银电极;O2+2H2O+4e-=4OH-;H2+2OH--2e-=2H2O
17.【答案】H3•H2O⇌+OH-;升高温度 CH3COOH+H3•H2O=+CH3COO-+H2O;1.8×10-5;1 CH3COO- ClO+S2-=S↓+Cl-+OH-
18.【答案】ΔH2-2ΔH3; 吸热;因ΔH2-ΔH1＞0，且ΔH1=ΔH2-2ΔH3，代入得ΔH2-（ΔH2-2ΔH3）=2ΔH3＞0，得到ΔH3＞0 60;0.006;0.00375;0.152 A.铁胄
B.名瓷
C.《岁寒三友图》纸画
D.汉服
A.浓硫酸的稀释
B.NO气体的收集
C.金属镁的冶炼
D.氨气的喷泉实验
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸标准液的体积/mL
11.00
10.98
11.02
名称
化学式
ΔH/（kJ•ml-1）
名称
化学式
ΔH/（kJ•ml-1）
氢气
H2（g）
-285.8
乙炔
C2H2（g）
-1299.6
一氧化碳
CO（g）
-283.0
乙烷
C2H6（g）
-1559.8
甲烷
CH4（g）
-890.3
乙醇
C2H5OH（l）
-1366.8
电解质
CH3COOH
H2S
HClO
NH3•H2O
电离平衡常数
Ka=x
，
Kb=y