2024-2025学年湖南省岳阳市华容县高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年湖南省岳阳市华容县高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 金属氧化物均属于碱性氧化物
B. 钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火焰
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
2.中华传统美德劳动最光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.已知101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ•ml-1。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生
B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小
C. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ•ml-1
D. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
4.基态Cl原子的最外层电子排布式正确的是（ ）
A. [Ar]3s23p5B.
C. 3s23p5D. 1s22s22p63s23p5
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、、Cl-
B. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-
C. 0.1ml•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D. =1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、、
6.下列实验设计正确且能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nml A2，同时生成nml AB
B. 容器内总压强不随时间改变
C. 单位时间内生成2nml AB同时生成nml B2
D. 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
8.对于反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.3ml/（L•s）B. v（B）=1.8ml/（L•s）
C. v（D）=0.7ml/（L•s）D. v（C）=1.2ml/（L•min）
9.烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有SO2。以下是工业上用烟道气中的SO2处理含铬（+6价）废水的工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤Ⅰ的反应为：
B. 可用饱和NaHSO3溶液吸收烟道气中的SO2
C. 步骤Ⅲ所涉及的实验操作主要是过滤
D. 每处理废水中的1ml （不考虑其它氧化剂存在），转移3ml电子
10.下列说法正确的是（ ）
A. NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离
B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大
D. 常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水，水的电离程度相同
11.已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-91kJ•ml-1，则断开1ml CO中的化学键需吸收的能量为（ ）
A. 738kJB. 817kJC. 1068kJD. 1157kJ
12.利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是（ ）
A. 若电解质溶液为NaCl溶液，则N极有黄绿色气体生成
B. 若电解质溶液为AlCl3溶液，则可进行金属铝的冶炼
C. 若电解质溶液为NaCl溶液，则电解一段时间后，溶液的pH会减小
D. 若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移2ml电子，M、N电极的质量均变化64g
13.已知2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的正反应是放热反应
B. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）
C. 反应温度升高，B的转化率降低
D. n＜3
14.在25℃下，向某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01ml/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 0.01ml/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c（H+）=10-aml/L
B. b点表示的溶液中：c（HA）=c（A-）
C. c点时：V=10.00
D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
已知1：PbSO4难溶于水
已知2：相关金属离子[c0（Mn+）=0.1ml•L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是______ 。
（2）写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：______ 。
（3）滤渣1的主要成分除SiO2外还有______ 。
（4）氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是______ ，然后用ZnO控制溶液的pH范围为______ 。
（5）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______ ；沉积锌后的电解液可返回______ 工序继续使用。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.某学生用0.2000ml•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步，请回答：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④用润洗好的酸式滴定管移取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是______ （填编号），该错误操作会导致测定结果偏______ 。
（2）判断滴定终点的现象是：______ 。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL。
（4）根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______ 。
（5）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是______ （填字母）。
a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（6）若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：______ 。
（7）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5ml/L）时，溶液中的c（Ag+）=______ ml/L。（已知25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10-10）
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.Ⅰ.以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0
（1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1ml的NO和1ml的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是______ （填序号）。
A.体系中混合气体密度不变
B.v（CO）正=2v（N2）逆
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体系中NO、CO的浓度相等
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
该反应条件下的平衡常数Kp=______ kPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），该反应中的，则该反应达到平衡时，k正______ k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ.工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.2kJ•ml-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
（3）其中t2时刻所对应的实验条件改变是______ ，t7时刻所对应的实验条件改变是______ 。
（4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是______ （填序号）。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.加入催化剂
（5）实际生产中一般采用的反应条件为400～500℃，原因是______ 。
18.有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示：
请根据表中信息回答下列问题。
（1）B元素基态原子的核外电子排布式为______ 。
（2）简单离子半径：B______ E（填“＞”或“＜”）。
（3）C元素基态原子的轨道表示式为______ 该原子核外能量最高的原子轨道呈______ 形。
（4）D元素在周期表中的位置是______ ，该元素处在周期表的______ 区。
（5）A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是：______ （用元素符号表示）。
（6）CE2与水反应的化学方程式是______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】增大固体反应接触面积，加快反应速率 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O PbSO4 将Fe2+氧化为Fe3+;2.8≤pH＜6.2 Zn2++2e-=Zn;溶浸
16.【答案】①;高或大 滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 60 0.2010ml•L-1 cd 8×10-5
17.【答案】BC 1.6;＞ 增大反应物的浓度（或增大N2或H2浓度均可）;降低温度 C 在此温度下催化剂活性最大，反应速率快，单位时间内产率高
18.【答案】1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 ＜ ;哑铃 第三周期第ⅦA族;p N＞O＞Na 3NO2+H2O=2HNO3+NO 选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯碱溶液洗涤餐具
热的纯碱溶液能促进油脂水解
B
宣传分类回收废旧电池
重金属会污染土壤和水体
C
给自行车掉漆处补油漆
给铁制品刷漆能防生锈
D
铵态氮肥和草木灰不混合施用
铵盐受热易分解
直接加水至凹液面与刻度线相切
打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手
先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中
将50mL0.5ml•L-1NaOH溶液注入50mL0.5ml•L-1盐酸中
A.配制NaCl溶液
B.喷泉实验
C.钠在空气中燃烧
D.中和反应反应热测定
化学键
C≡O
H—H
H—O
C—H
C—O
键能/（kJ•ml-1）
x
436
463
414
326
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
滴定次数
待测液体积（mL）
标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.00
24.10
第三次
20.00
2.00
25.10
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
元素
结构、性质等信息
A
是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C
其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D
是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E
元素原子的L电子层上有2对成对电子