2024-2025学年湖南省长沙市一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年湖南省长沙市一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（ ）
A. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石是碳元素的同素异形体
B. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA族元素
D. 将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法保护金属
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式：
B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D. HCl的形成过程：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4LCO2与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中
B. 1mlI2（g）和2mlH2（g）反应后体系中分子数目小于3NA
C. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c（H+）之比为1：1
D. 常温下，1L0.5ml/LCH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的数目为0.5NA
4.下列有关共价键的说法正确的是（ ）
A. 共价键的成键原子只能是非金属原子
B. 所有的σ键的强度都比π键的大
C. 键长等于成键两原子的半径之和
D. s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A. CH4和CCl4B. H2S和HClC. CO2和CS2D. NH3和CH4
6.卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是（ ）
A. 向黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓
B. 向FeI2溶液中滴入过量溴水：
C. IBr与水反应：IBr+H2O⇌HBr+HIO
D. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成
B. 合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
D. 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
8.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图：

下列说法错误的是（ ）
A. 反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3
B. 反应1结束后，可用硝酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D. 反应2最好在无氧条件下进行
9.物质的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 图甲：在铁件表面镀铜
B. 图乙：依据2Fe3+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）设计原电池
C. 图丙：探究吸氧腐蚀
D. 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁
11.一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W＞Y＞Z
B. 第一电离能：Z＞Y＞Q
C. Z元素的氧化物对应的水化物为强酸
D. Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为V形
12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.向密闭容器中充入2ml CO2和6ml H2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中c（CH3OH）关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
A. 压强：p1＞p2，平衡常数：K（C）＞K（A）＞K（B）
B. 图1中p2条件下，A和C两点反应速率：v（A）逆＞v（C）正
C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7%
D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c
14.常温下，向20mL0.1ml/LHA溶液中滴入0.1ml/LNaOH溶液，体系中-lgc（HA）、-lgc（A-）、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-5
B. 曲线①表示-lgc（HA）与溶液pH的关系
C. a点对应的溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）+c（A-）
D. a点对应的溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
15.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+）为原料制备活性Zn（CH3COO）2•2H2O的实验流程如图所示。
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示（当溶液中金属阳离子浓度为1.0×10-5ml•L-1时恰好完全沉淀）：
请回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子排布式为 ______，处于周期表的 ______区。
（2）“除锰”阶段被氧化的元素有 ______（填元素名称）。
（3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为 ______。
（4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：______。
（5）利用Zn（OH）2与醋酸反应也能制备Zn（CH3COO）2。若Ksp[Zn（OH）2]、Ka（CH3COOH）、Kw分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数K= ______（用含a、b、c的代数式表示）
（6）“一系列操作”包括 ______、过滤、洗涤、干燥等。
（7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Cu等距离且最近的Cu有 ______个。
②该铜锌合金晶体密度为 ______g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.实验室利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备干燥的氯化铜。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D（玻璃管中预先放置铜粉）和装置E，试回答：
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为 ______ 。
（2）装置B中盛装的溶液为 ______ 。
（3）装置E中玻璃仪器的名称为 ______ ，其中盛装的试剂的作用是 ______ 。
（4）兴趣小组用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知：以上过程涉及的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
①可选用 ______ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ______ 。
②该试样中CuCl2的质量分数为 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）NaBF4中的中心原子的价层电子对数为______ ，空间结构为______ 形。比较下列微粒中键角的大小：①BF3，②CCl4，③PH3，④CS2，⑤P4，键角从大到小排序：______ （用序号表示）。
（2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：
①基态氯原子核外电子的空间运动状态有______ 种。
②对氯苯胺中氮原子杂化方式为______ 。
③比较物质的沸点：对羟基苯甲醛（）______ 水杨醛（）（填“＞”“＜”或“=”），请从结构角度解释二者沸点差异原因：______ 。
（3）苯酚（）具有弱酸性，下列物质中，常温下Ka由大到小的排序为______ （用字母表示）
a.b.
c.d.
18.氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。回答下列问题：
Ⅰ.乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应
反应ⅰ：C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH1
反应ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
反应ⅲ：C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）
（1）反应ⅰ的ΔH1=______ kJ•ml-1。
（2）在恒温恒容的密闭容器中进行反应ⅲ，能说明反应达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.体系的压强不再改变
B.气体的密度不再改变
C.3v正（H2O）=2v逆（CO2）
D.混合气体平均摩尔质量不变
（3）恒压条件下，1mlC2H5OH（g）和3mlH2O（g）发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。[已知：CO的选择性=]
①表示CO选择性的曲线是______ （填标号）。
②573K时，生成CO2的物质的量为______ ml。
Ⅱ.甲醛水化释氢。
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如图所示。
使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚，其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对H2产生快慢的影响如图所示。
（4）①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为______ （填化学式）。
②若NaOH浓度过大，H2的产生速率减慢的原因可能是______ 。
Ⅲ.电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
（5）尿素分子中σ键和π键数目之比为______ 。
（6）电解时，阳极的电极反应式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】3d104s2；ds；
锰、铁；
2.8≤pH＜6.2；
溶液中存在水解平衡：，加入的Zn（OH）2消耗H+，溶液中c（H+）减小，水解平衡正向移动；
；
蒸发浓缩、冷却结晶；
①8；
②
16.【答案】 饱和食盐水 （3）球形干燥管；吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气等进入装置D 淀粉溶液;当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色;90%
17.【答案】4;正四面体;④＞①＞②＞③＞⑤ 9;sp3;＞;对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 c＞d＞b＞a
18.【答案】+255.7 AD c;1.02 HD;NaOH溶解载体Al2O3，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降 7：1 选项
实例
解释
A
室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液的体积为101mL
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键
B
N2在常温下较难发生化学反应
N2中氮氮三键键能大
C
Ge原子间难以形成π键
Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
D
HF的沸点高于HCl
F原子半径小，H—F键能大
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向1mL0.1ml/LAgNO3溶液中加入10滴0.1ml/LNaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1ml/LNaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2⇌N2O4的ΔH＞0
C
常温下，用pH计分别测定0.1ml/LNaA溶液和0.1ml/LNaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
酸性：HA＜HB
D
向2mL0.01ml/LFeCl3溶液中加入1mL0.01ml/LKI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液变红色
证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
6.8
6.2
完全沉淀的pH
2.8
8.3
8.2（注：pH≥10.5开始溶解）