2024-2025学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质（ε—Fe2O3），可使茶水变得绵软清甜。这种“永磁”新生物质属于（ ）
A. 金属单质B. 氧化物C. 氢氧化物D. 合金
2.“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是（ ）
A. 加入食醋可增强消毒效果
B. 不能与洁厕剂（含盐酸）混合使用
C. 可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒
D. 次氯酸钠的电离方程式为NaClO=Na++ClO-
3.“天宫课堂”中王亚平将泡腾片（含有碳酸氢钠和固体酸）放进注有蓝色试剂的水球内，粥产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是（ ）
A. 水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液
B. 气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质
C. 若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大
D. 空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、、S2-、OH-B. K+、Ag+、Cl-、
C. Na+、Mg2+、、D. Fe2+H+、、
5.氢化钠（氢元素为-1价）作为生氢剂的原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18gH2O中含有的质子数为10NA
B. 消耗1mlNaH转移的电子数为2NA
C. 生成的11.2LH2中含氢原子数为NA
D. 0.1ml•L-1NaOH溶液中含有Na+的数目为NA
6.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉：
D. 向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：
7.下列实验装置或操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：该补铁口服液中还含有维生素C（具有还原性）等物质。
A. 步骤1可知此补铁口服液中不含Fe3+B. 步骤2滴加氯水可将Fe2+还原为Fe3+
C. 步骤2可知Cl2的氧化性强于Fe3+D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收
9.海水晒盐可以获得粗盐（主要含Ca2+、Mg2+、等杂质离子），提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. “溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B. 提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换
C. “过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH
D. “蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
10.向盛有20mL0.03ml•L-1NaHSO4溶液的烧杯中，匀速逐滴加入0.03ml•L-1Ba（OH）2溶液，测得电导率与滴入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图所示。（已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强）。下列说法错误的是（ ）
A. a点溶液中
B. b点溶液中
C. c点溶液中
D. d点溶液中c（Na+）=c（OH-）=0.015ml•L-1
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
11.实验室探索一种某工业废水（主要含大量Mn2+、H+。Cl-以及Fe2+、Fe3+、Cu2+）回收二氯化锰晶体工艺流程如图：
已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS。
Ⅰ.工业废水中Fe2+的检验
（1）有同学设计用KMnO4溶液检测该工业废水中是否含有Fe2+，该方案不合理的原因为 ______ 。
Ⅱ.废水的净化与利用
（2）“氧化”滴入H2O2时被氧化的微粒为 ______ （填离子符号），该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为 ______ 。
（3）“除铁”观察到的现象为 ______ ，化学方程式为 ______ 。
（4）“除铜”分离出沉淀的操作名称为 ______ ，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ______ 、______ 。
（5）“多步操作”中将MnCl2和NH4Cl分离所选择的最佳温度为 ______ ℃（溶解度曲线如图所示）。分离后的产物NH4Cl的用途为 ______ （写出一种即可）。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
12.三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。
【资料】
ⅰ.NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
ⅱ.制备NCl3原理为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
ⅲ.NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。
Ⅰ.NCl3制备
实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是 ______ （填标号）。
a.KMnO4
b.KCl
c.CaCO3
d.MnO2
（2）除去氯气中HCl气体的装置是 ______ （填装置标号）；
装置E的名称为 ______ ，其作用为 ______ 。
（3）装置F中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ______ ；
②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为 ______ 。
Ⅱ.NCl3与水反应产物的探究
取收集到的NCl3滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：
（查相关资料可知：NCl3与水反应产生的气体为N2）
[实验1]
[实验2]
（5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 ______ 性。
（6）实验2中“红色不褪去”的原因为 ______ 。
（7）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
13.某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备NaNO3晶体。
Ⅰ.废水中的转化与处理
（1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被O2氧化成转移电子的物质的量为 ______ ml。在一定条件下向溶液中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→N2转化，体现甲醇的 ______ 性。
（2）钠离子交换树脂（用NaR表示）是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与Na+进行交换而去除，离子方程式为 ______ 。
Ⅱ.尾气的处理及NaNO3晶体的制备
部分工艺流程如图：
（3）若工业尾气中NO与NO2的体积比为1：1，用NaOH溶液吸收的化学方程式为 ______ 。
（4）“一系列操作”中可加入的物质为 ______ （填标号）。
a.热空气
b.Na2S
c.H2O2
d.BaCl2
（5）现配制500mL1ml•L-1的NaNO3溶液。
①计算：需要NaNO3固体的质量为 ______ g；
②图1所示的步骤应在 ______ （填标号）；
A.ab间
B.bc间
C.cd间
D.d后
③溶液配制时会导致NaNO3溶液浓度偏小的情况是 ______ （填标号）。
A.称量时将NaNO3固体置于托盘天平右盘
B.容量瓶在使用前未干燥
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
14.物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题：
（1）b为 ______ （填化学式）。
（2）实现①和③的转化需加入 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）H2S与SO2混合反应，生成含硫元素物质的颜色为 ______ ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ______ 。
（4）H2S在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为 ______ 。
（5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为 ______ 。
（6）酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用SO2食品添加剂可解决这两大问题。
ⅰ.SO2食品添加剂的作用为 ______ 、______ 。
ⅱ.实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中SO2的含量，化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。取某葡萄酒100mL，经测定消耗2.5×10-4ml的I2，该葡萄酒中SO2的含量 ______ （填“合格”或“不合格”）。（国家规定葡萄酒中SO2的含量小于0.25g•L-1）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰Fe2+的检验 Fe2+;化合价处于中间价态，既可以升高到+3价，体现还原性，也可以降低到0价，体现氧化性 生成红褐色沉淀;FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl 过滤;烧杯;漏斗 30;作化肥或化工原料
12.【答案】a B;（球形）干燥管;除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O 有黄色油状液体生成;71℃～95℃ 漂白 光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl
13.【答案】8;还原 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ac 42.5;C;AD
14.【答案】H2SO3 还原剂 淡黄色;2：1 2H2S+3O2=2SO2+2H2O +2H+=SO2↑+H2O 防腐;抗氧化;合格 A
B
C
D
观察钠在空气中燃烧的现象
配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸
验证铁与水蒸气反应能生成H2
制备Fe（OH）3胶体