福建省三明第一中学高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省三明第一中学高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
I卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共48分)
1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C. 用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量
D. “暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，构成铜锌原电池，锌作负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，铜不易生成铜绿，A项正确；
B．同一物质固态时比液态时能量低，B项正确；
C．合成可降解塑料聚碳酸酯，不能降低自然界中碳的含量，C项错误；
D．“暖贴”中铁粉、活性炭、无机盐等构成原电池，反应放热，D项正确；
故选：C。
2. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应ΔH < 0B. 化学平衡常数K增大
C. CO2转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。
3. 下列说法正确的是
A. T℃时，pH=7的溶液一定呈中性
B. 已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0
C. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的
D. pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误；
B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误；
C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确；
D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误；
故选C。
4. 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
A. FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成
B. 试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性
C. 试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D. 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果
【答案】C
【解析】
【分析】取2 mL 0.1 ml/L KI溶液于试管中，滴加0.1 ml/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，试管1中滴加2滴0.1 ml/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色，说明有碘单质被萃取出来，导致平衡往正向移动，溶液中Fe3+浓度减小，试管 3红色变浅。
【详解】A. FeCl3 与 KI 混合后溶液呈深棕黄色，因二者发生了氧化还原反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，有 I2生成，A正确；
B.试管1中滴加KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；
C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错；
D. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，铁离子浓度减小，故D正确；
答案：C。
5. 下列说法正确的是
A. 已知 ， ，则
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. 和反应的中和热，则和反应的中和热
D. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．等物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，因为反应放热，所以，则a”“5027=K，化学平衡逆向移动，达到新平衡时H2的转化率减小；
故答案为：、减小；
【小问2详解】
根据，可得到Ea=165kJ/ml；
故答案为：165；
【小问3详解】
①已知化学平衡常数是温度的函数且，升高温度，化学平衡常数减小，结合图像可知，KC>KA>KB;
故答案为：KC>KA>KB；
②结合上一步信息和图像，该反应为放热反应，升高温度，逆反应速率加快，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，故可能的平衡点为a；
故答案为：a；
【小问4详解】
①由题干信息，改变温度速率变化是因为改变温度，改变了速率常数且速率常数只和温度有关，结合图像和CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0,升高温度正逆反应速率都加快，但是正反应速率加快得多，即随着温度的升高，k正和k逆均加快，k正增大得多，表示 lgk正随温度T变化关系的直线是甲，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是乙；
故答案为：甲、乙
②该反应的平衡常数为,且，，当平衡时，，；
实验操作
实验现象
1
取 2mL0.1ml/L KI 溶液于试管中，滴加0.1ml/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
2
将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中
向试管 1 中滴加 2 滴 0.1ml/L KSCN 溶液
溶液显红色
向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置
溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色

③
取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1ml/L KSCN 溶液
溶液微弱变红
选项
极
极
溶液
稀硫酸
酒精
溶液
溶液
酸
电离常数(K)