福建省福州第一中学高二上学期期中测试 化学试题 （解析版）-A4

这是一份福建省福州第一中学高二上学期期中测试 化学试题 （解析版）-A4，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(完卷75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127
第I卷 选择题
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是
A. 南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火
B. 唐·白居易《忆江南》中“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽
C. 北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质
D. 北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基态跃迁时释放能量而产生的，是物理变化，过程中无吸热反应，故A错误；
B．“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽，不涉及化学变化，故B错误；
C．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及碳和H2O反应生成CO和氢气，属于吸热反应，CO和氢气燃烧是放热反应，即放热反应和吸热反应都有发生，故C正确；
D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中燃放烟花的过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程发光发热，无吸热反应，故D错误；
故选：C。
2. 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为
B. 可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生
C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率
D. 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，A错误；
B．将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流法，可以减缓腐蚀发生，B正确；
C．发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，C错误；
D．铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀，D错误；
故选：B。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
B. 开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫
C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)是反应前后气体体积不变的反应。当反应达平衡后，对容器进行压缩，容器的容积减小，气体物质浓度增大，混合气体颜色变深，但化学平衡没有发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．啤酒中存在平衡H2CO3CO2(g)+ H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，平衡正向移动，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
4. 对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确；
B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确；
C．增大c(O2)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C错误；
D．增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D正确；
答案选C。
5. 已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】A
【解析】
【详解】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS0，故选A。
6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、
B. 水电离出的的溶液中：、、、
C. 能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中含有大量，与反应生成CO2和H2O，故A不符合题意；
B．水电离出的的溶液中可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，则OH-与反应生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合题意；
C．能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中含有强氧化性的离子，具有强还原性，会被氧化，故C不符合题意；
D．的溶液中含有大量的，、、、可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁作电极时，若发生反应只能得到Fe2+，应检验是否有Fe2+生成以确定铁电极的正负，从而证明金属活泼性，而KSCN不能检验Fe2+，A错误；
B．由图可知，该反应没有保温装置，热量流失较多，B错误；
C．左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，可以验证2NO2⇌N2O4正反应是放热反应，C正确；
D．食盐水是中性的，发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选：C。
8. 一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，下列说法错误的是
A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B. 的转化率为90%
C. 达到平衡时反应放出的热量为35.28kJ
D. 此温度下该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】设反应过程中氧气消耗xml，列三段式：
，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，即，解得x=0.18；
【详解】A．对于反应，为气体分子数减少反应，即反应过程中压强不断变化，当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态，故A正确；
B．根据分析可知，SO2消耗物质的量为0.36ml，则其转化率：，故B正确；
C．参与反应的SO2为0.36ml，根据热化学方程式可求得放出的热量为35.28kJ，故C正确；
D．此温度下化学平衡常数：K==，故D错误；
故选：D。
9. 下列叙述与图对应的是
A. 反应平衡时，图①表示在时刻充入了一定量的
B. 由图②可知，满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，A错误；
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2>P1；温度：T1>T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH，则，故A错误；
B．只受温度影响，温度不变则不变，故B错误；
C．水的电离：；由电离方程式可知水电离出的与水电离出的始终相等，故C正确；
D．温度T时，的盐酸中，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离=，水电离出的浓度是，故D错误；
故选：C。
12. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是
A. a是电源的正极
B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C. 当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(折合成标准状况下)
D. M膜为阳离子交换膜，N膜为质子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，氧元素价态升高失电子，故石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O−4e−＝O2↑+4H+，石墨电极Ⅰ为阴极，电极反应式为Cu2++2e−＝Cu，据此作答。
【详解】A．石墨电极Ⅰ为阴极，故a为负极，故A错误；
B．石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O−4e−＝O2↑＋4H+，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B错误；
C．当1.6gFe2O3完全溶解时，对应的物质的量为0.01ml，说明产生了0.06ml的氢离子，结合阳极电极反应式为2H2O−4e−＝O2↑＋4H+，产生的氧气的物质的量为0.015ml氧气，即0.336L （折合成标准状况下），故C正确；
D．右侧为阳极，生成O2的同时产生H+，H+通过N膜使氧化铁溶解，右侧生成铜单质，中间溶液电中性，故氯离子经过阴离子交换膜进入中间溶液，故M膜为阴离子交换膜，N膜为质子交换膜，故D错误；
故答案选C。
13. 反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：
下列说法正确的是
A. T2