福建省三明第一中学高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省三明第一中学高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
I卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共48分)
1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C. 用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量
D. “暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
2. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的ΔH < 0B. 化学平衡常数K增大
C. CO2的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
3. 下列说法正确的是
A. T℃时，pH=7的溶液一定呈中性
B. 已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0
C. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的
D. pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4
4. 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
A. FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成
B. 试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性
C. 试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D. 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果
5. 下列说法正确的是
A. 已知 ， ，则
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. 和反应的中和热，则和反应的中和热
D. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为
6. 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且极质量增加的是
A. B. C. D.
7. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 该反应的催化剂是
C. 步骤②是整个反应的决速步骤
D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
8. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

A. 电极A接电源正极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应式为：
C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液
D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
9. 在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度
A. ①②③B. ②③⑤C. ①④⑤D. ①②③④⑤
10. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 石墨电极上发生还原反应
B. 通甲烷的电极反应式：
C. 通空气的电极反应式为
D. 甲烷燃料电池中向空气一极移动
11. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是
A. 该反应
B. 200℃时，前10min的平均反应速率
C. 400℃时，反应的平衡常数K=2
D. bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
12. 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加浓度、④减压、⑤增加的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
II卷(非选择题 共52分)
二、解答题
13. 已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的，则由水电离产生的___________。
（2）向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．的电离程度增大 b．增大
c．减小 d．减小
（3）①比较表中四种酸的酸性强弱___________(由强到弱排序)；
②“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液漂白性，原因：___________(用离子方程式解释)。
（4）相同条件下，取等体积、等的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为___________。
（5）某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。
14. 重铬酸钠()俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等方面有广泛用途。
【查阅资料】已知重铬酸钠溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡：。
【实验操作】分别向两支装有溶液中加入几滴浓硫酸和溶液，如图所示：
【实验现象】左边试管溶液颜色变深，右边溶液颜色变浅。
【实验结论】
（1）①用平衡移动原理解释右边试管加入溶液后，溶液颜色变浅的原因：___________。
②若加水稀释重铬酸钠溶液，则的值___________(答变大变小或不变)。
（2）利用膜电解技术(装置如图所示)，以为电解液制备的总反应方程式为：。写出阳极的电极反应式___________，电解时通过交换膜的主要离子为___________。
（3）若用铅蓄电池为电源制备，写出此电池的电极反应方程式负极：___________；正极：___________。
15. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）已知：


则反应的___________。
（2）合成氨反应的平衡常数表达式是___________。在一定条件达到化学平衡后，除去反应生成的部分，浓度商Q___________K(填“>”“