【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高一上学期11月测试试题（解析版）

福建省三明市第一中学2018-2019学年高一上学期11月测试试题
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Fe~56
第I卷 选择题 （共48分）
一、 选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共48分）
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是（ ）
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 离子
【答案】A
【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；
答案选A。
2.符合图中阴影部分的物质是（ ）

A. K2CO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaHCO3
【答案】B
【详解】A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，选项A错误；
B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，选项B正确；
C、NaCl不属于碳酸盐，选项C错误；
D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，选项D错误。
答案选B。
3.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C. 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】试题分析：按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；向 1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；胶体能产生丁达尔现象，故D正确。
4.下列叙述正确的是（ ）
A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质
【答案】C
【详解】A．NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；
B．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；
C．氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；
D．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；
答案选C。
5.下列电离方程式正确的是（ ）
A. Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2 B. Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－
C. NH3·H2ONH4＋＋OH－ D. NaHCO3═Na++H++CO32－
【答案】C
【详解】A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，选项A错误；
B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，选项B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，选项C正确；
D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项D错误；
答案选C。
6.下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-＝H2O”表示的是（ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氢氧化铁和盐酸反应
C. 氢氧化钾溶液和硝酸反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；
B．氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe 3++3H2O，选项B错误；
C．氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，选项C正确；
D．氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项D错误；
答案选C。
7.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Ba2+、H+、NO3－、HCO3－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
【答案】B
【详解】A、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水溶液中为紫色，选项A不选；
B、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，选项B选；
C、本组离子在碱性条件下，OH-与H+结合生成水，且HCO3－与OH-、H+均能反应，则不能大量共存，选项C不选；
D、本组离子在碱性条件下，OH-与Mg2+结合生成白色沉淀，则不能大量共存，选项D不选；
答案选B。
8. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合
C. 电子的得失或偏移 D. 氧原子的得失
【答案】C
【解析】略
9.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【答案】D
【详解】A．该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；
B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；
D．该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；
答案选D。
10.下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物
D. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
【答案】C
【详解】A．钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，选项A正确；
B．钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，选项B正确；
C．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。氧化钠和酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物；过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，选项C错误；
D、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），选项D正确。
答案选C。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸
B. 用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液
C. 氯水、液氯、氯气的成分相同
D. 久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能
【答案】A
【详解】A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；
B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；
C．氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；
D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。
答案选A。
12.下列说法正确的是（ ）
A. O2的摩尔质量为32g
B. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C. 1mol CO2的体积是22.4L
D. 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子
【答案】D
【详解】A. O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；
B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；
C. 标准状况下1mol CO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；
D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。
答案选D。
13.同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是（ ）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3 ④C原子数之比为1：1 ⑤质量之比11：7
A. ①②④ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤
【答案】C
【详解】①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；
③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；
④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的C原子数目之比为1：1，故正确；
⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。
答案选C。
14.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)
A. 500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B. 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C. 500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D. 500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
【答案】A
【解析】试题分析：A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。
15.在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为（ ）
A. 3：1 B. 3：2 C. 1：3 D. 2：3
【答案】D
【详解】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，
已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，
由电荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，
解得y=2x，
所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，
答案选D。
16.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓
C. 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
【答案】C
【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42—+Ba2++ 2OH－= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；
C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项D错误。
答案选C。
17.下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
　
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
KNO3溶液
AgNO3
过量NaCl溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，选项A正确；
B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，选项B错误；
C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项D正确；
答案选B。
18.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A. S B. Na2S C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
【详解】A、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；
B、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；
D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性。
答案选B。
19.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【详解】A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，
答案选B。
20.在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是（ ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
【答案】A
【解析】试题分析：根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。
21.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ④②③②① D. ①②③②④
【答案】B
【解析】试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。故选B。
22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。
23.实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是（ ）
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D. 反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性
【答案】C
【详解】A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，选项B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项C错误；
D．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，选项D正确；
答案选C。
24.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算
【答案】B
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
二、填空题(共32分)
25.现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③稀硫酸；④铜；⑤蔗糖；⑥熔化的KCl；⑦MgO，请回答下列问题（填序号）
(1)属于酸性氧化物的是___________，属于碱性氧化物的是___________；
(2)以上物质中能导电的是_________；属于电解质的是_______________，属于非电解质的是________________。
【答案】(1). ② (2). ⑦ (3). ③④⑥ (4). ①⑥⑦ (5). ②⑤
【详解】（1）②CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故填②；⑦MgO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故填⑦；
（2）①NaCl固体是电解质，不能导电；②CO2 的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，发生电离的不是CO2本身，故CO2属于非电解质；③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；④铜是单质导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖（C12H22O11）为非电解质不导电；⑥熔化的KCl为电解质能导电；⑦MgO是电解质不导电；
以上物质中能导电的是③④⑥；以上物质中属于电解质的是①⑥⑦；以上物质中属于非电解质的是②⑤。
26.阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗____________ 剂(填氧化或还原)。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______________剂，Fe3+发生____________反应。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】（1）氧化 硫氰酸钾； （2）还原 还原； （3）Fe+2H+==Fe2++H2↑
【解析】试题解析：（1）①过程Fe2+失电子生成Fe3+，故Fe2+作还原剂，需要消耗氧化剂实现①，通常检验Fe3+存在的试剂为硫氰酸钾；（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，Fe3+发生还原反应;（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+==Fe2++H2↑。
27.已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；C为化合物，D为常见金属单质，它们之间有下列转化关系：

(1)试写出A、B、的化学式：A____________；B____________；
(2)F与D反应的离子反应方程式________________________．
(3)写出F与Cu反应的离子方程式：________________________．
【答案】(1). Cl2 (2). H2 (3). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4). 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【详解】已知A 、B为气体单质，其中一种为黄绿色，则其中必有氯气，得到C是氯化氢；盐酸和一种金属反应有B生成，可以推测B是氢气，这样A就是氯气；盐酸和一种物质反应后的生成物溶液还可以和氯气反应，可以推测D为铁；E为FeCl2；F是氯化铁；A、Cl2；B、H2；C、HCl；D、Fe；E、FeCl2；F、FeCl3；
（1）依据上述分析推断出的物质写出化学式：A、Cl2；B、H2；
（2）F为氯化铁，D是Fe，两者反应的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）F是氯化铁，氯化铁与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
28.某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子，你认为一定有的离子是_______________，一定没有的离是__________________，还需进一步确认的是_________。
【答案】Cu2+、Cl-；CO32-、OH-、Ag+；H+
【解析】试题解析：Cu2+离子有颜色，与CO32-、OH-反应而不能大量共存，根据溶液电中性原则，一定含有阴离子，肯定存在Cl-，Cl-与Ag+不能共存，可能存在H+，需进一步确认才可．
29.(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为__________。
(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。
(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为
______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为_______________________________________________；
(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O
(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。
【答案】(1). NA (2). 49 (3). 1:4 (4). 2:1 (5). Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O (6). Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO (7). 4 (8). 5 (9). 4 (10). 6 (11).
【详解】（1）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol二氧化硫的物质的量==0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，分子数=0.5mol×NA/mol=0.5NA，每个分子中含有两个O原子，所以其氧原子个数为NA；
（2）n（H2O）==0.5mol，由n==可知，分子数之比等于物质的量之比，则m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，由分子组成可知：它们所含氧原子数之比是1：4；
（3）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；
（5）氮元素的化合价由-3价升高到+2价，而氧元素的化合价由0价降低到-2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为4：5，故NO的系数是4，依据氢元素守恒得知水为6，故答案为：4、5、4、6；
（6）8NH3＋3Cl2 =6NH4Cl＋N2反应中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，共得到6个电子；N元素的化合价部分从-3价升高到0价，共失去6个电子，用双线桥表示为。
三、实验题(共12分)
30.用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查500mL容量瓶是否漏水
E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处
F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（ ）→（ ）
(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）
A．10mL   B．50mL        C．100mL         D．1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 ____________
B．定容时仰视容量瓶刻度线 _________
【答案】(1). 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (2). D (3). A (4). C (5). E (6). G (7). F (8). B (9). 偏高 (10). 偏低
【详解】(1) 浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；
(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；
(4) A．用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。
31.某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的部分探究过程。
(1)溶液变黄，说明反应生成了_________（离子符号），可以通过加入____________（试剂名称）进行检验。
(2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为________（填微粒）。
(3)你认为甲同学的推测是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)．
(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：___________________________________________________。
【答案】(1). Fe3+ (2). 硫氰酸钾溶液 (3). Cl－ (4). 不正确 (5). 2Fe2+ + ClO－+ 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl－+ H2O
【详解】（1）往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄，发生氧化还原反应生成Fe3+，离子反应为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++2Cl-+H2O；可以通过加入硫氰酸钾溶液进行检验；
（2）往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为-1价，产生氯离子，故答案为：Cl-；
（3）该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2；
亚铁离子和次氯酸根在酸性环境下的反应生成氯离子、铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。
四、计算题(共8分)
32.将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。
求：(1)22.4g铁的物质的量为____________；
(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度为____________；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为____________；
(4)在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl2 ，充分反应后，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为____________。
【答案】 (1). 0.4mol (2). 2mol/L (3). 8.96L (4). 3：1
【详解】（1）22.4g Fe的物质的量==0.4mol；
（2）由Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知硫酸的物质的量为0.4mol，故硫酸溶液物质的量浓度为=2mol/L；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
1 1
0.4mol n（H2）
所以n（H2）=0.4mol，故V（H2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
（4）1.12L（标准状况下）Cl2的物质的量==0.05mol，则：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
0.1mol 0.05mol 0.1mol
故溶液中Fe2+的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中Fe3+的物质的量为0.1mol，n（Fe2+）：n（Fe3+ ）=3：1。