福建师范大学附属中学高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份福建师范大学附属中学高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
试卷说明：
(1)本卷共四大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法错误的是
A. 为了减少电能的消耗，部分城市可以适时拉闸限电
B. 为了减少污染，节约能源，大力提倡绿色出行
C. 提倡垃圾分类回收，实现废物再利用
D. 生病时为了快速痊愈，吃药时可以私自加大剂量，增加疗效
【答案】D
【解析】
【详解】A．部分城市适时拉闸限电可以减少电能的消耗，A正确；
B．提倡绿色出行可以减少污染，节约能源，B正确；
C．垃圾分类回收，可以实现废物再利用，有利于环境保护，C正确；
D．吃药时私自加大剂量，可能会对身体造成危害，要在医生指导下，按需按量服用药物，D错误；
故选D。
2. 中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选；
B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选；
C．侯氏制碱法是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成纯碱，为化学变化，故C不选；
D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选；
故选：D。
3. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是
A. 物质分类角度：属于碱B. 物理性质角度：易溶于水
C. 化学性质角度：能与盐酸反应D. 物质制备角度：不能制备铜
【答案】C
【解析】
【分析】矿物颜料石青属于碱式碳酸铜中的一种，属于盐类，也可以把它拆分成来表示，据此信息解答。
【详解】A．根据分析，石青属于盐类，A错误；
B．根据分析的拆分组成来看，石青难溶于水，B错误；
C．根据分析的拆分组成来看，氢氧化物和碳酸盐都能跟盐酸反应，所以石青也能与盐酸反应，C正确；
D．可以将石青溶于酸中形成可溶性铜盐，再利用铁等活波金属将铜置换出来，D错误；
故答案为：C。
4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小
C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定
【答案】B
【解析】
【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
故选B．
5. 对于反应，下列说法正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 的摩尔质量：18
C. 该原理可用于工业制氯气
D. 含1个中子的H原子可以表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠离子核外有10个电子，钠离子的结构示意图为，故A错误；
B．的摩尔质量为18g/ml，故B错误；
C．工业上用反应制氯气，故C正确；
D．含1个中子的H原子，质量数为2，表示为，故D错误；
选C。
6. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法正确的是
A. 都属于单质B. 1个含2个
C. 互为同位素D. 和的性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．O4和O2都是由氧一种元素组成的纯净物，为单质，A正确；
B．O4和O2是两种不同分子，不存在包含关系，B错误；
C．O4和O2是氧元素组成的不同单质，为同素异形体，不是同位素，C错误；
D．O4和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，D错误；
答案选A。
7. 下列叙述中正确的是
A. 向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有
B. 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有
C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液一定有
D. 可用焰色实验鉴别与溶液，是利用了它们化学性质的不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有有或Ag+，故A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知放出的气体为氨气，则该溶液中一定有，故B正确；
C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能是碳酸银、氯化银等，则该溶液不一定有，故C错误；
D．可用焰色实验鉴别与溶液，焰色试验属于物理变化，故D错误；
选B。
8. 下列说法合理的是
A. 卢瑟福发现了电子，提出了原子结构的“有核模型”
B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D. 用饱和溶液和NaOH反应制备胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的；物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核，提出了原子的核式结构模型，A错误；
B．鸡蛋清、浑浊的河水都属于混合物，B正确；
C．强光束通过胶体时产生丁达尔效应，没有生成新物质，没有发生显著的化学变化，C错误；
D．用饱和溶液和NaOH反应得到沉淀，制备胶体应将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中制备，D错误；
答案选B。
9. 下列说法中不正确的是
A. 一氧化碳有有毒，生活中要避免接触和使用它
B. 常温下，液氯储存在钢瓶中
C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
D. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，应密封保存，防止在空气中变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．生活中可以用一氧化碳作燃料，故A错误；
B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以储存在钢瓶中，故B正确；
C．铁粉能与反应，铁具有还原性，可用作食品保存的脱氧剂，故C正确；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，所以漂白粉应密封保存，防止在空气中变质，故D正确；
选A。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA
B. 和混合气体中含有原子数为1.5NA
C. 中含有的氢原子数目约为
D. 1L0.1ml/L的稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．每个重水分子中含有10个质子，2.0g重水的物质的量为0.1ml，所含质子数为NA，故A正确；
B．每个CO2、分子中都含有3个原子，摩尔质量都是44g/ml，和混合气体的总物质的量为0.5ml，含有原子数为1.5NA，故B正确；
C．的物质的量为2ml，其中含有6ml氢原子，氢原子数目约为6×6.02×1023=，故C错误；
D．1L0.1ml/L的稀盐酸中n(HCl)=0.1ml，H2O中也含有H，则含氢原子数大于0.1NA，故D正确；
选C。
11. 下列溶液与20mL1ml/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是
A. 20mL1ml/LMg(NO3)2溶液B. 5mL0.8ml/LAl(NO3)3溶液
C. 10mL2ml/LAgNO3溶液D. 10mL0.5ml/LCu(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】20 mL 1ml/LNaNO3溶液中物质的量浓度c()=1 ml/L×1=1 ml/L。
【详解】A．20 mL 1 ml/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=1 ml/L×2=2 ml/L，A不符合题意；
B．5 mL 0.8 ml/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c()=0.8 ml/L×3=2.4ml/L，B不符合题意；
C．10 mL2 ml/L AgNO3溶液中物质的量浓度c()=2 ml/L×1=2 ml/L，C不符合题意；
D．10 mL 0.5 ml/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=0.5 ml/L×1=1 ml/L，D符合题意；
故选D。
12. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸
C. 向溶液中加水D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时，溶液中离子浓度减小，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，则溶液中导电性的变化与图象符合，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，则溶液中导电性的变化与图象不符，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，导电性减小，不会出现增大的趋势，则溶液中导电性的变化与图象不符，故C错误；
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向澄清石灰水中加碳酸钠溶液时，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，则溶液中导电性的变化与图象不符，故D错误；
故选A。
13. 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为
C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生
D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；
B．在强光照下逐渐被还原为，B错误；
C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；
D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；
故合理选项是A。
14. 下列物质间的转化能通过加盐酸一步反应实现的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①②B. ②④C. ①④D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，选①
②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过加盐酸一步反应实现，故不选②；
③铜和稀盐酸不反应，不能通过加盐酸一步反应实现，故不选③；
④氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，选④；
⑤铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能通过加盐酸一步反应实现，故不选⑤；
能通过加盐酸一步反应实现的是①④，选C。
15. 核内中子数为NR2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A. (A-N+8)mlB. (A-N+10)ml
C. (A-N+2)rmlD. (A-N+6)ml
【答案】A
【解析】
【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该氧化物(RO)的摩尔质量为(A+16)g/ml，n g它的氧化物的物质的量为ml。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物(RO)中所含电子的物质的量为：(A-N+8)ml，A项正确；答案选A。
16. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)时，依据二者的沸点相差较大，可采用蒸馏法进行分离，A正确；
B．汽油和水不互溶，分离汽油和水时，可采用分液法，B不正确；
C．除去KNO3固体中混杂的KCl，可利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶的方法分离，C不正确；
D．乙醇易溶于水，不能作萃取剂，不能分离溶于水的溴，可使用四氯化碳等萃取，D不正确；
故选A
17. 下列说法正确的是
A. 同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为
B. 将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1ml/L
C. 欲将VL0.5ml/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D. 将1ml/L的NaCl溶液和0.1ml/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
【答案】B
【解析】
【详解】A．同浓度的、、溶液体积比为，浓度之比为1:1:3，故A错误；
B．25g胆矾的物质的量为0.1ml，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1ml/L，故B正确；
C．VL0.5ml/L的盐酸，将溶液加热浓缩到原体积的一半，，由于HCl易挥发，所以溶液的浓度小于1ml/L，故C错误；
D．将1ml/L的NaCl溶液和0.1ml/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，，故D错误；
选B。
18. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应
B. 、两种物质可循环使用
C. 每生成，消耗标况下
D. 除去氨氮的总反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】流程中①反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，②反应为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，③反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
【详解】A．①③中无元素化合价变化，反应中互相交换成分，属于复分解反应，故A项正确；
B．、在①反应作反应物，在③反应为生成物，因此可循环使用，故B项正确；
C．每生成，根据N原子守恒，消耗2mlNH3，其在标准状况下体积为2ml×22.4L/ml=44.8L，故C项不正确；
D．合并①×3+②×2+③×3消去中间产物HClO、CaCO3可得总反应为，故D项正确；
综上所述，不正确的是C项。
19. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D. 1ml次磷酸分解时转移4ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误；
C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确；
D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2ml，转移4ml电子，1ml次磷酸分解时转移2ml电子，D错误；
故选C。
20. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 ml空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 ml，所含原子总数为4NA
B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1
C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A 、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2 ml空气体积之比为2∶1，则混合气体物质的量为4 ml，由于H2、O2都是双原子分子，则气体中所含原子总数为8NA，A错误；
B．A室混合气体的质量为38 g，则设H2物质的量为x ，O2物质的量为y ，则x+y=4 ml；2g/mlx+32g/mly=38g，解得x=3 ml，y=l ml，故点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶l，B正确；
C．若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2∶1完全反应，剩余H2的物质的量是l ml，则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比等于1∶2，最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；
D．反应前A、B两室中气体共为6 ml，反应后A、B两室中气体共为3 ml，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2 ∶1，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2，D错误；
故合理选项是B。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题：本题共5个小题，共60分。
21. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）碱面主要成分，在水溶液的电离方程式为___________。
（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号)。
（4）用化学方程式表示⑥和⑦混用产生的原理___________。
（5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物，可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：___________。
【答案】（1）纯净物 （2）
（3）①③④⑤⑥⑦⑧ （4）
（5） ①. 两性 ②.
【解析】
【小问1详解】
明矾的化学式为是一种复盐，为纯净物。
【小问2详解】
为盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；
【小问3详解】
水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质；
【小问4详解】
84消毒液是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl），氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。
22. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母)
（3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号)
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（4）测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成I2，生成的I2与溶液恰好完全反应。
已知：①青蒿素相对分子质量为282。
②1ml青蒿素与足量KI反应只生成。
③。
则青蒿素的纯度为___________。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的的浸取率
（2）C （3）b
（4）70.5%
【解析】
【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。
【小问1详解】
青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
【小问2详解】
根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C；
【小问3详解】
青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤；
【小问4详解】
根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。
23. 完成下列以物质的量为核心的计算。
（1）在标准状况下，①；②个HCl分子分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。(填序号)
a．体积②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④ d．氢原子个数①>③>④>②
（2）与的分子数目之比为，原子数目相同。则R的相对原子质量是___________。
（3）取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入100mL氢氧化钡溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。
①写出沉淀溶解反应的化学方程式___________。
②产生的气体在标准状况下的体积为___________。
③过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积的变化)___________。
（4）把含有和的混合溶液VL分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）bd （2）16
（3） ①. ②. 1.12L ③. 0.7ml/L
（4）
【解析】
【小问1详解】
①6.72L CH4物质的量为＝0.3ml，
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml，
③13.6g H2S 的物质的量为＝0.4ml，
④0.2ml NH3．
a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/ml②HCl为36.5g/ml ③H2S 为34g/ml④NH3为17g/ml，相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①；
c．各物质的质量分别为①CH4为0.3ml×16g/ml＝4.8g，②HCl为0.5ml×36.5g/ml＝18.25g，H2S 13.6g，④NH3为0.2ml×17g/ml＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3ml×4＝1.2ml②HCl为0.5ml③H2S为0.4ml×2＝0.8ml④NH3为0.2ml×3＝0.6ml，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，
故答案为：bd；
小问2详解】
8.4gN2的物质的量为=0.3ml，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，则9.8gRx的物质的量为0.2ml，Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则x=3，R的相对原子质量是48÷3＝16；
【小问3详解】
①白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡，能与稀硝酸反应的是碳酸钡，化学方程式；
②过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g， n(CO2)=n(BaCO3)= =0.05ml，故V(CO2)=0.05ml×22.4L·ml－1=1.12L，生成二氧化碳的体积为1.12L；
③所得滤液溶质为KOH。根据K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[+]=0.14ml，故 c(KOH)= =0.7ml·L－1；
【小问4详解】
设分成两等份的溶液中的物质的量为ｘ，的物质的量为ｙ，根据bml NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则，；a ml的溶液，恰好使完全沉淀，则，将带入，得，原溶液中中的物质的量为，则的数目为。
24. 实验室需使用0.5ml/L的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)进行配制。回答下列问题：
（1）配制上述溶液过程中需要仪器有烧杯，量筒，胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。
（2）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则___________ml/L。需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为___________mL(精确到0.1mL)。
（3）在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。
（4）经测定配制的稀硫酸浓度大于0.5ml/L，引起误差的原因可能是___________(填序号)
A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
F．浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 500mL容量瓶
（2） ①. 18.4 ②. 13.6
（3）AD （4）ABF
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据选取容量瓶的规格计算所需浓溶液的体积。根据分析误差，若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。
【小问1详解】
配制上述溶液步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒。
【小问2详解】
用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则。根据稀释前后硫酸物质的量不变，需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为。
【小问3详解】
稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；
【小问4详解】
A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯，硫酸的物质的量偏多，配制的稀硫酸浓度偏高，故选A；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，配制的稀硫酸浓度偏高，故选B；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸的物质的量偏少，配制的稀硫酸浓度偏低，故不选C；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制的稀硫酸浓度偏低，故不选D；
F．浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容，溶液体积偏小，配制的稀硫酸浓度偏高，故选F；
选ABF。
25. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。
某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为___________。
（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）装置E中反应的方程式为___________。
（5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，该现象证明具有___________性(填“氧化”或者“还原”)。
（6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾，用方程式表示该反应的原理，并用单线桥表示出电子转移情况：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降
（3） ①. ②.
（4）
（5）氧化 （6）
【解析】
【分析】A制备氯气，B为安全瓶并能除去氯气中的氯化氢，C中氯气和湿润的KI-淀粉反应验证氯气的氧化性，D中氢氧化铁和氯气反应制备高铁酸钾，E中氢氧化钠吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，仪器①的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置A、B的气密性良好。
【小问3详解】
装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为，该反应中，二氧化锰中锰元素化合价降低，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
【小问4详解】
装置E中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的方程式为；
【小问5详解】
装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，该现象证明具有氧化性。
【小问6详解】
A．青铜器皿除锈
B．节日燃放烟花
C．用侯氏制碱法制取纯碱
D．雕刻玉器
选项
目的
分离方法
原理
A
分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)
蒸馏
沸点的差异
B
分离汽油和水
萃取
汽油和水的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的KCl
蒸发结晶
KCl在水中的溶解度随温度变化不大
D
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大