高中化学人教版 (2019)选择性必修2分子结构与物质的性质课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2分子结构与物质的性质课堂检测，共8页。试卷主要包含了下列共价键，下列分子属于极性分子的是，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.①②③④B.④③②①
C.①④③②D.②③④①
2.(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是( )
A.CS2B.NF3
C.SO3D.SiF4
3.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是( )
A.CO2和SO2B.CH4和PCl3
C.BF3和NH3D.HCl和HI
4.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )
A.B.B—A—B
C.D.
5.人们为了营养肌肤,往往需要用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇),已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中,正确的是( )
A.分子中只含有极性键
B.分子中只含有非极性键
C.分子中既含有σ键又含有π键
D.分子中既含有极性键又含有非极性键
6.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2O2 中存在非极性共价键,是非极性分子
B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C.非极性分子中一定有非极性键,极性分子中一定有极性键
D.H2O 是非极性分子
7.下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子不一定是极性分子
C.可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称,分子结构为键角小于180°的非直线形结构
D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合
8.汽车尾气中常含有CO、NOx等气体,为减少污染,当代汽车都加装了“三效催化净化器”,可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子
B.甲和丁中同种元素的化合价相等
C.O—H的极性大于O—N的极性
D.丁分子的电子式为︰N︰︰N︰
9.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是( )
A.PH3分子中有未成键的孤电子对
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P—H是非极性键
10.下列有关共价键对物质化学性质的影响,说法错误的是( )
A.乙酸酸性大于丙酸,是因为乙基的推电子效应大于甲基
B.一元酸的酸性:一氯乙酸>二氯乙酸
C.由酸性:CH2ClCOOH>CH3COOH,可知酸性:CH2FCOOH>CH3COOH
D.氮气稳定性强于白磷(P4)原因是N≡N的键能大于P—P的键能
11.CO2资源化利用是解决温室效应的重要途径。
(1)以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
①三聚氰酸的分子式为 。该分子中C原子的杂化方式为 。
②三聚氰酸分子中碳原子与氮原子形成的是 (填“极性”或“非极性”,下同)键。三聚氰酸属于 分子。
(2)近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂时CO2转化为甲酸的反应过程。
①过程Ⅱ和Ⅲ分别形成了 和 极性键。
②CO2和HCOOH中均含有 (填“极性”或“非极性”,下同)键。HCOOH属于 分子。
③每1 ml CO2完全转化为甲酸需得到 ml电子。
12.北斗卫星导航系统是我国自行研制并开发的,其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为 ,其中N原子采取 杂化方式,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是 ,只含有非极性键的是 ,只含有极性键的是 。
(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的结构式可表示为 ,由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
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13.我国科学家研制出单层C3N(如图所示)半导体,其进一步转化为具有金属性的双层C3N,双层C3N在纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是( )
A.单层C3N与(CN)2互为同素异形体
B.单层C3N中既含极性键又含非极性键
C.双层C3N属新型合金
D.第一电离能:C>N
14.在极性分子中,正电中心同负电中心间的距离称为偶极长,常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电中心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答下列问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是 。
(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯,三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 。
(3)实验测得:μ(PF3)=1.03,μ(BCl3)=0。由此可知,PF3分子是 结构;BCl3分子是 结构。
(4)GeCl4化合物的空间结构为 形,中心原子采取 杂化,分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
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1.选C 非金属元素的电负性越大,其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。第二周期元素的电负性:N邻位,故μ由大到小的顺序为邻>间>对。(3)中AB3型分子的结构只有两种可能,故前者为三角锥形(极性分子),后者为高度对称的平面三角形(非极性分子)。(4)GeCl4化合物的空间结构和CCl4相似。
答案:(1)CS2 (2)邻硝基氯苯>间硝基氯苯>对硝基氯苯 (3)三角锥形 平面三角形 (4)正四面体 sp3 非极性分子