人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课时练习

第2章  分子结构与性质

 2.3.1 共价键的极性

一．选择题（共10小题）

1．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（   ）

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．非极性分子一定含有非极性键

D．极性分子一定含有极性键

【答案】D

【解析】

键的极性是由组成共价键的原子是否相同决定，而分子的极性由键的极性和分子的空间构型共同决定。只含非极性键的分子不一定是非极性分子（O3为极性分子）、极性分子一定含有极性键，而含有极性键的分子、当空间构型非常对称时也可能为非极性分子，例如CH4。

故选D。

2．下列说法正确的是(    )

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．是由极性键构成的极性分子

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性无关

【答案】C

【解析】

A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如，选项A错误；

B.是由极性键构成的非极性分子，选项B错误；

C.由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；

D.分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关，选项D错误。

答案选C。

3．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于(  　)

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

【答案】B

【解析】

BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B。

4．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是( )。

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A和B都是极性分子

D．A和B都是非极性分子

【答案】B

【解析】

试题分析：根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子。B液体偏转，说明B是极性分子，答案选B。

5．下列说法中正确的是(　　)

A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中

B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳

C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳

D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子

【答案】C

【解析】

A、很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，选项A错误；

B、溴分子是非极性分子，选项B错误；

C、白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳，选项C正确；

D、二氧化碳是非极性分子，选项D错误；

答案选C。

6．下列叙述中正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

【答案】A

【解析】

A、卤素中非金属性越强，键的极性越大，故A项正确；

B、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2，故B项错误；

C、A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键及分子的立体构型是否对称。如CO2、CS2为直线形，分子的立体构型对称，为非极性分子；如H2O，有极性键，分子的立体构型不对称，为极性分子，故C项错误；

D、多原子分子，其分子的立体构型对称，这样的非极性分子中可能含有极性键，故D项错误；

答案选A。

7．实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是

A．由极性键构成的极性分子         B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子       D．CO2中C采取sp2杂化

【答案】B

【解析】

试题分析：A、由于二氧化碳是对称结构，分子是非极性的，故A错误；B、碳原子和氧原子的电负性不同，所以共价键是极性的，但分子是非极性的；C、错误；D、C是sp杂化。

考点：重点考查化学键的极性和分子的极性

8．三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A．四面体，极性分子    B．平面三角形，非极性分子

C．正四面体，非极性分子    D．平面三角形，极性分子

【答案】A

【解析】三氯甲烷（CHCl3）中C形成1个碳氢σ键和3个碳氯σ键，碳上没有孤对电子，三氯甲烷为四面体结构，由于碳氢键和碳氯键不同，三氯甲烷中正电中心、负电中心不重合，三氯甲烷为极性分子，答案选A。

9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B．反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D．H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

【答案】B

【解析】

A．H2O2是极性分子，A错误；

B．反应Ⅰ是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2，涉及到极性键H-O键的断裂和非极性键H-H键、O-O键的形成，B正确；

C．分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间构型密切相关，是分析分子中的正负电荷重心是否重合，重心重合是非极性分子，不重合是极性分子，C错误；

D．H2O分子间氢键影响的是物理性质，而稳定性是化学性质，D错误。

答案选B。

10．研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上， O—H键与O—O键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是     (     )

A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

B．H2O2分子为含有非极性键的极性分子

C．H2O2分子为非极性分子

D．H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子

【答案】C

A．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，选项A正确；

B．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项B正确；

C．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项C错误；

D．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项D正确；

答案选C。

11．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是

A．只有极性键 B．只有非极性键

C．有极性键或非极性键 D．有离子键

【答案】C

【解析】

一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，所以碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，碳原子和其它原子之间形成极性共价键，故答案为C。

二、填空题（共2题）

13．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

【答案】  N2、C60  CO2  CCl4  NH3  H2S、SO2  HF

【解析】分析：HF以极性键形成的极性分子；H2S为V型结构，H2S以极性键形成的极性分子；NH3为三角锥型结构，NH3以极性键形成的极性分子；CO2为直线型结构，CO2以极性键形成的非极性分子；CCl4为正四面体结构，CCl4以极性键形成的非极性分子；N2以非极性键形成的非极性分子；C60以非极性键形成的非极性分子；SO2为V型结构，SO2以极性键形成的极性分子。

详解：HF以极性键形成的极性分子；H2S中中心原子S上的孤电子对数为（6-21）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，S上有两对孤电子对，H2S为V型结构，H2S以极性键形成的极性分子；NH3中中心原子N上的孤电子对数为（5-31）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，N上有一对孤电子对，NH3为三角锥型结构，NH3以极性键形成的极性分子；CO2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，成键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线型，C上没有孤电子对，CO2为直线型结构，CO2以极性键形成的非极性分子；CCl4中中心原子C上的孤电子对数为（4-41）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，C上没有孤电子对，CCl4为正四面体结构，CCl4以极性键形成的非极性分子；N2以非极性键形成的非极性分子；C60以非极性键形成的非极性分子；SO2中中心原子S上的孤电子对数为（6-22）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角型，S上有一对孤电子对，SO2为V型结构，SO2以极性键形成的极性分子。

（1）以非极性键结合的非极性分子是：N2、C60。

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是：CO2。

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是：CCl4。

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是：NH3。

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是：H2S、SO2。

（6）以极性键相结合的极性分子有HF、H2S、NH3、SO2，而且分子极性最大的是HF。

14．(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。

（1）只含极性键的物质有          。

（2）只含非极性键的物质有          。

（3）只含极性键和非极性键的物质有         。

（4）只含离子键和极性键的物质有         。

（5）只含离子键和非极性键的物质有       。

（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有         。

（7）不含化学键的物质有         。

【答案】（1）①  （2）④⑨  （3）③  （4）②⑦   （5）⑤  （6）⑥  （7）⑧

【解析】

试题分析：（1）只含极性键的物质应为不同元素形成的化合物，干冰符合，故选①；（2）只含非极性键的物质一般为单质，晶体硅、碘晶体符合，故选④⑨；（3）只含极性键和非极性键的物质，过氧化氢中含H-O、O-O，故选③；（4）只含离子键和极性键的物质，氢氧化钠中含离子键和H-O极性键，溴化铵中含离子键和N-H极性键，故选②⑦；（5）只含离子键和非极性键的物质，过氧化钠中含离子键和O-O非极性键，故选⑤；（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质，醋酸钠含离子键、C-H极性键、H-O极性键、C=O极性键、C-C非极性键，故选⑥；（7）不含化学键的物质，Ne为单原子分子，不含化学键，故选⑧