2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课文配套课件ppt

这是一份2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课文配套课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了力的作用，NaCl，金刚石，化学键，注意①直接相邻，②强烈的相互作用，离子键，共价键，金属键，氯气和金属钠的反应等内容，欢迎下载使用。

1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
从微观角度分析，氯化钠是怎么形成的？
我正好多一个电子，送你了
请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些相互作用？
1、 Na+和Cl-间的静电引力作用。
2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用。
当阴、阳离子接近到一定距离时，静电引力和静电斥力达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键
定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
静电作用（吸引与排斥）
活泼金属元素与活泼非金属元素
哪些物质存在离子键？
含有离子键的化合物一定是离子化合物
金属与非金属不一定形成离子键，形成离子键的离子不一定有金属元素
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
注意①：大多数含金属元素的化合物在熔融状态下能导电②：AlCl3在熔融状态下不能导电③：铵盐在熔融状态下可以导电④：纯净的硫酸和HCl不导电
离子化合物都是强电解质
H 和 Cl 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
我只有一个电子，太少了
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
同种或不同种非金属元素之间（一般）
哪些物质存在共价键？
1. 非金属单质（稀有气体除外）
4. 含有原子团的离子化合物
只含有共价键的化合物
成键的时候一定都是8电子稳定结构吗？
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子
1、元素的化学性质与什么有关？
3、有什么简便的方法表只表示原子或离子的最外层电子排布？
2、为了方便表示化学性质是否可以只表示最外层电子排布？
1. 原子的电子式：
在元素符号周围（上下左右）用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子
练习：H C N O F Na Mg Al S Cl K Ca
2. 简单阳离子的电子式：
由于简单阳离子最外层电子已经失去，所以无最外层电子，即离子符号
练习：Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ NH4+
3.简单阴离子的电子式
由于阴离子的形成是由原子得电子形成，最外层电子数满足达到2e-或8e-结构，需将最外层电子数表示出来，并用中括号 “ [ ] ” 括上，并写出所带电荷数
练习： O2- Cl- S2- OH-
4. 离子化合物电子式
①由阴阳离子电子式组成②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻
失去的莫挽留得到的需珍惜
用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子
规律：缺少几个电子达到稳定结构，就共用几对电子
写出下列物质的电子式NH4Cl NaOH Na2O2 HClO H2O H2O2
可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。
球棍模型：小球半径大小表示原子半径大小。
思考1：原子或分子是二维还是三维立体的？
思考2：如何表示空间结构呢？
七、用电子式表示离子键和共价键的形成
A原子电子式 + B原子电子式→离子化合物
箭头表示电子转移方向，从失指向得
A原子电子式 + B原子电子式 →共价化合物
思考：化学反应的实质是什么？
答：旧键的断裂和新键的形成