高中化学化学键评优课教学ppt课件

这是一份高中化学化学键评优课教学ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了离子键，静电作用，钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，带相反电荷离子，阳离子和阴离子，静电引力，静电斥力，活泼金属，离子键和离子化合物等内容，欢迎下载使用。
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
那么，元素的原子之间通过什么作用形 成如此丰富的物质呢？
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
成键微粒：_______________________________
成键本质：_____________________
成键元素：一般是____________________和活泼非金属
_________________________之间的相互作用
(包括__________和__________)
由____________构成的化合物
强碱：如________________等
大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
为方便起见，我们在元素符号周围用点或叉子来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。进而，我们就可以用电子式表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。
原子的电子式(以第三周期部分元素为例)
请同学们认真思考，写出下列原子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。
画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷。
例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
例如：氯离子__________________、硫离子__________________。
氧化钙_________________、硫化钾_________________。
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，
用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：____________________________________________________________________。
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________。
【例1】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。(1)S2－： ：_____________________________；(2)Na2S： ：_______________________________；(3)Cl－： ：____________________________________；(4)CaF2： ：__________________________________；(5)KCl的形成过程： ：____________________________________；(6)MgCl2的形成过程： ：_____________________________。
1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。
1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
2.下列说法正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：______________________；K2O：_________________________。