人教版 (2019)选择性必修1化学平衡表格教案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学平衡表格教案设计，共4页。
课程基本信息
学科
高中化学
年级
高二
学期
秋季
课题
影响化学平衡的因素
教科书
书 名：人教版《化学反应原理》
出版社：人民教育出版社 .
教学目标
1.通过实验探究，理解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”学科理念
2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向
教学内容
教学重点：
1．从定性和定量角度判断化学平衡移动的方向。
2．用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。
教学难点：
1．反应条件对对化学平衡的影响。
2．对勒夏特列原理的理解。
教学过程
一定条件下可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等；若外界改变时，正、逆反应速率可能会发生改变，平衡也可能会发生改变。
对于反应Fe3＋＋3SCN－ QUOTE ? Fe(SCN)3，若加入浓的KSCN溶液，正、逆反应速率如何改变？平衡如何改变？
加入KSCN溶液正反应速率增大，逆反应速度不变；c(SCN－)增大，Qc＝ EQ \f(c[Fe(SCN)3],c(Fe3＋)·c(SCN－)3)减小，Qc＜K，平衡正向移动。一段时间后，又达到新的平衡。这叫化学平衡的移动。
一、化学平衡移动
1．概念
在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
2．化学平衡移动的特征
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。
3．化学平衡移动的过程
4．化学平衡移动与化学反应速率的关系
①v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
②v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
③v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡的因素
实验原理
Fe3＋＋3SCN－ QUOTE ? Fe(SCN)3
实验操作
现象与结论
b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动
c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动
1．浓度对化学平衡的影响
（1）规律
当其他条件不变时：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）解释
①增大反应物浓度或减小生成物浓度，Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动。
②减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动。
实验原理
eq \(2NO2,\s\d14((红棕色)))eq \(N2O4,\s\d14((无色)))
实验步骤

活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大
活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验现象
混合气体的颜色先变深又逐渐变浅
混合气体的颜色先变浅又逐渐变深
实验结论
活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。
活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动
2．压强对化学平衡的影响
（1）规律
对于有气体参加的可逆反应，在其他条件不变时：
反应前后气体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动
（2）解释
化学方程式中气态物质系数的变化
压强变化
Q值变化
Q与K的关系
平衡移动方向
增大
增大
增大
Q＞K
逆向移动
减小
减小
Q＜K
正向移动
减小
增大
减小
Q＜K
正向移动
减小
增大
Q＞K
逆向移动
不变
增大
不变
Q＝K
不移动
减小
实验原理
eq \(2NO2,\s\d14((红棕色)))eq \(N2O4,\s\d14((无色))) ΔH＝－56.9 kJ·ml－1
实验步骤
实验现象
热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅
实验结论
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
3．温度对化学平衡的影响
（1）规律
当其他条件不变时：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（2）解释
用v—t图像分析反应：mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0。
t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡逆向移动
t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡正向移动
4．催化剂对化学平衡的影响
（1）规律
当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）解释
用v—t图像分析
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
三、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
简单记忆：改变―→减弱这种改变。