浙江省杭州市下城区2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析

这是一份浙江省杭州市下城区2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析，共25页。试卷主要包含了本考试不可使用计算器，考试结束，只需上交答题卷，5 K-39， 关于反应， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.本考试不可使用计算器。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39
Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本题有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. Na2O2 B. Al2O3 C. SO2 D. CaO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2 与水反应生成 NaOH 和氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，故 A 错误；
B．Al2O3 既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物，故 B 错误；
C．SO2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 C 错误；
D．CaO 能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，故 D 正确；
故选：D。
2. 下列实验仪的名称正确的是
A. 坩锅 B. 分液漏斗
C. 泥三角 D. 干燥管
【答案】B
【解析】
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【详解】A． 的名称为坩埚，不是坩锅，A 错误；
B． 的名称为分液漏斗，B 正确；
C． 的名称为三脚架，C 错误；
D． 的名称为 U 形管，D 错误；
故选 B。
3. 下列说法正确的是
A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%～2%的硼酸进行冲洗
B. 工业上将 通入澄清石灰水制取漂白粉
C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 用 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH 值
【答案】A
【解析】
【详解】A．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用 1%-2%饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，
A 正确；
B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则工业上将
氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B 错误；
C．盐酸易挥发，不残留杂质，所以做焰色试验前，铂丝应用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同，
C 错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，所以不能用 pH 试纸测得次氯酸钠溶液的 pH，D
错误；
故选 A。
4. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是
A. 烧碱： B. 胆矾：
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C. 生石膏： D. 重晶石：
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧碱、火碱、苛性钠的化学式为 ， 为纯碱，A 错误；
B．胆矾的化学式为 ， 为无水硫酸铜，B 错误；
C．生石膏的化学式为 ， 为熟石膏，C 错误；
D．重晶石是硫酸钡，化学式为 ，D 正确；
故答案选 D。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D. 具有强氧化性，可用作自来水 消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2 具有漂白性，能使某些有机色素褪色，因此可用作漂白剂，A 正确；
B．金属钠具有良好的导热性，在核反应堆等场景中可用作传热介质，B 正确；
C．浓硫酸能用作干燥剂是利用其具有吸水性而非脱水性，C 错误；
D．ClO2 具有强氧化性，能有效杀灭有害细菌等，因此可用作自来水消毒剂，D 正确；
故答案选 C。
6. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。 的
最外层电子数是 3，下列说法不正确的是
A. In 的原子核外有 49 个电子 B. 与 互为同位素
C. In 与 Al 处于同一主族 D. In 元素的相对原子质量为 113
【答案】D
【解析】
【详解】A．In 的原子序数为 49，原子核外电子数等于原子序数，因此有 49 个电子，A 正确；
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B． 和 质子数相同，中子数不同，互为同位素，B 正确；
C．In 和 Al 的最外层电子数均为 3，均位于元素周期表第 IIIA 族，属于同一主族，C 正确；
D．113 仅是铟的一种同位素（ ）的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其
丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数，D 错误；
故答案选 D。
7. 下列有关金属及其合金的说法正确的是
A. 钢的含碳量比生铁高
B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D 储氢材料镧镍 合金能大量吸收 形成金属氢化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁是含碳量大于 2%的铁碳合金，钢是对含碳量在 0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁
的含碳量比钢高，故 A 错误；
B．不锈钢是一种合金钢，不锈钢中含碳量较低，最大不超过 1.2%，除含有金属元素外，还含有非金属元
素，故 B 错误；
C．铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，日常生活中，不宜用钢丝球擦洗
铝制品表面，故 C 错误；
D．储氢材料是一种能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氧化物，故 D 正确；
答案为 D。
8. 关于反应： ，下列说法正确的是
A. 若有 参加反应，则生成
B. 中氮元素为-1 价
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15：1
D. 若 参加反应，转移电子的物质的量为 10ml
【答案】C
【解析】
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【详解】A．没有明确是否为标准状况，不能计算 的物质的量，故 A 错误；
B． 中氮元素为- 价，故 B 错误；
C． 中 N 元素化合价由 升高为 0 生成氮气，KNO3 中 N 元素化合价由+5 降低为 0 生成氮气，根据
得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15：1，故 C 正确；
D．KNO3 中 N 元素化合价由+5 降低为 0，若 参加反应，转移电子的物质的量为 5ml，故 D 错
误；
选 C。
9. 下列说法正确的是
A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O
C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgCl2 为离子化合物，由 Mg²⁺和 Cl⁻构成，电子式中每个 Cl⁻需单独用方括号标出并注明电荷，
正确电子式应为 ，故 A 错误；
B． 的分子中 C 原子与每个 O 原子形成双键，结构式用短线表示共用电子对，故结构式为 O=C=O，故
B 正确；
C．14C 的质子数为 6，原子结构示意图的核电荷数应为+6，而不是+14，故 C 错误；
D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为 Fe2O3，故 D 错误；
故选 B。
10. 短周期元素 W、X、Y、Z 和 Q 在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和
为 24。下列说法正确的是
W X
Q Y Z
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A. 简单氢化物稳定性：XW
C. Y 的氧化物和 W 单质在高温下反应生成 Y 单质，可以说明非金属性 W>Y
D. 简单离子的半径：QC，则简单氢化物稳定性：X>W，A 错误；
B．没有说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B 错误；
C．由分析可知，W 为 C、Y 为 Si，二氧化硅和单质碳反应的方程式为：2C+SiO2 2CO+Si，该反应中
C 为还原剂，但是不能证明其非金属性强，C 错误；
D．由分析可知，X 为 O、Q 为 Al，其简单离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小半径越大，则简单
离子的半径：QC>Si
铜与浓硫酸反应 C 铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色
有 CuSO4 生成
D 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 溶液红色褪去 SO2 具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．观察 K 的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验及现象可知，溶液中一定存在 Na+，不能确定是否
存在 K+，A 正确；
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B．盐酸具有挥发性，生成的 CO2 中含有 HCl，HCl 和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰 CO2 和硅酸钠溶液
反应，且 HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，B 错误；
C．反应结束后，为观察溶液颜色，需将反应后溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，否则液体飞
溅，易发生危险，C 错误；
D．二氧化硫和 NaOH 反应生成 Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明 SO2 具有漂白性，D 错误；
故答案为：A。
二、非选择题(共 50 分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出 HClO 的结构式：___________。
（2）写出 在水中的电离方程式：___________。
（3）写出 的电子式：___________。
（4）写出足量 通入亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3） （4）
【解析】
【小问 1 详解】
次氯酸中氯是+1 价，氧是-2 价，故结构式以氧原子为中心；
【小问 2 详解】
为盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为： ；
【小问 3 详解】
是含离子键的离子化合物，故电子式为 ；
【小问 4 详解】
具有氧化性，亚硫酸根具有还原性，被氧化生成硫酸根，氯气转化成为氯离子，足量 通入亚硫酸钠
溶液反应的离子方程式是 ；
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27. 下表列出了①～⑪11 种元素在元素周期表中的位置：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四 ⑪
（1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。元素⑨与⑩以原子个数比 1：1 形成化合物，
各原子最外层均达到 8 电子结构，其结构式为___________；
（2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。
（3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___________。
（4）已知 Cs 元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知 X 为第ⅡA 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X 位于同一周期，且为第ⅢA 族元
素，写出 Y 的原子序数 b 与 a 可能存在的所有的关系：___________。
【答案】（1） ①. HClO4 ②. Cl-S-S-Cl
（2）
（3）同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能
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力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴
（4） ①. 55 ②. B
（5）b=a+1、b=a+11
【解析】
【分析】根据元素周期表中个元素位置，①是 H 元素，②是 C 元素，③是 N 元素，④是 O 元素，⑤是 F
元素，⑥是 Na 元素，⑦是 Mg 元素，⑧是 Al 元素，⑨是 S 元素，⑩是 Cl 元素，⑪是 Br 元素。
【小问 1 详解】
元素⑩是 Cl，其最高价为+7 价，最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，化学式为 HClO4；元素⑨是 S，原
子个数比 1：1 的化合物是 S2Cl2，结构式为 Cl-S-S-Cl，其中：每个硫原子（价电子 6 个）形成两个单键（S—S
键和 S—Cl 键），每个键提供 2 个电子，加上两对孤对电子（4 个电子），最外层共 8 个电子。每个氯原子（价
电子 7 个）形成一个单键（提供 2 个电子），加上三对孤对电子（6 个电子），最外层共 8 个电子；
【小问 2 详解】
⑧的氧化物是 Al2O3，⑥的最高价氧化物的水化物是 NaOH，反应的离子方程式是
；
【小问 3 详解】
非金属性指得电子能力。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸
引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴；
【小问 4 详解】
①Cs 元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族，原子序数是 55；
②A．H 和 Cs 是位于同一主族的元素，但是非金属元素，A 错误；
B．Cs 最外层一个电子，发生反应时容易失去一个电子，B 正确
C．碳酸铯是盐，C 错误；
D．铯离子半径大于钾离子，对核外电子吸引能力弱，氧化性弱，D 错误，所以选 B；
【小问 5 详解】
Y 与 X 在第一到第四周期且位于同一周期，X 为第ⅡA 族元素，Y 为第ⅢA 族元素，X、Y 在第二、第三周
期时 b=a+1，位于第四周期时 b=a+11。
28. 为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：
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已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：
（1）X 所含的元素为___________。
（2）气体 A 与溴水反应的离子方程式是___________。
（3）X 在高温下与氧气充分反应的化学方程式是___________。
（4）检验溶液 G 中的金属阳离子的实验方案是___________。
【答案】（1）Fe、Cu、S
（2）SO2+Br2+2H2O= +2Br-+4H+
（3）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（4）取少量溶液于试管中，先加入 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，则有 Fe2+
【解析】
【分析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应产生气体 A 和固体 B，气体 A 被溴水吸收得到溶液 C，
向其中加入 BaCl2 溶液反应产生沉淀 D 质量 46.6 g，则沉淀 D 是 BaSO4，气体 A 是 SO2，溶液 C 为 H2SO4、
HBr 的混合物，说明 X 中含有 S 元素；固体 B 用 CO 气体还原产生固体 E，向其中加入盐酸，过滤，分离
得到紫红色金属 F，则 F 是金属 Cu，则 X 中含有 Cu 元素；溶液 G 中加入 NaOH 溶液，反应产生沉淀 H，
经煅烧，H 反应产生红棕色固体 I，I 是 Fe2O3，沉淀 H 是 Fe 与 HCl 反应后的溶液中加入 NaOH 溶液生成的，
则 H 是 Fe(OH)2，说明 X 中含有 Fe 元素，然后根据元素守恒，由 BaSO4、Fe2O3 的质量计算出 S、Fe 元素
的质量，进而可得 Cu 元素的质量，最后根据物质的量及质量关系得到物质的化学式，再结合物质的性质分
析解答。
【小问 1 详解】
根据上述分析可知 X 中含有 S、Fe、Cu 三种元素；
【小问 2 详解】
气体 A 是 SO2，SO2 具有还原性，可以与 Br2 在溶液中发生氧化还原反应产生 H2SO4、HBr，该反应的离子
方程式为：SO2+Br2+2H2O= +2Br-+4H+；
【小问 3 详解】
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根据 S 元素守恒可知其中含有 S 元素的物质的量为 n(S)=n(BaSO4)= ；n
(Fe)=2n(Fe2O3)=2× =0.1 ml，则 18.4 gX 中含有 Cu 元素的质量 m(Cu)=18.4 g-0.2 ml×32 g/ml-0.1
ml×56 g/ml=6.4 g，则含有 Cu 元素物质的量 n(Cu)= ，n(Fe)：n(Cu)：n(S)=1：1：2，所
以 X 的化学式为 CuFeS2，其在高温下与 O2 发生反应产生 Fe2O3、CuO、SO2，根据电子守恒、原子守恒，
可得相应反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；
【小问 4 详解】
根据上述分析可知固体 B 中含有 Fe2O3、CuO，该混合物与足量 CO 在加热时发生氧化还原反应产生固体 E
是 Cu、Fe 混合物，向其中加入盐酸，Fe 会发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，而 Cu 不发生反应，溶液 G
中含有 Fe2+，检验方法是：取少量溶液于试管中，先加入 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红
色，则说明该溶液中含有 Fe2+。
29. 绿矾 加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，某研究性学习小
组用如图所示装置(夹持装置略去)对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。
请回答：
（1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；装置 B 的名称是___________。
（2）装置 的作用是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的 ，以排尽装置中的空气
B. 装置 B 中所加的试剂为碱石灰
C. 为了检验另一种酸性氧化物，装置 中的 溶液可以是品红溶液、 溶液、 溶液或酸性
溶液
D. 装置 中的 溶液可用 溶液代替
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（4）绿矾焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，写出该条件下绿矾受热分解的化学方程式
___________。
（5）装置 中 溶液浓度为 ，现需配制 溶液，其过程如下(未排序)
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入 容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
③用天平称取 产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：
⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：
实验操作顺序依次为___________(填序号)。配制过程中，下列情况会引起 溶液浓度偏大的是
___________。
A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯
B．定容时俯视刻度
C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液
D．容量瓶刚用蒸馏水洗过
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. (球形)干燥管
（2）检查产物中有 生成 （3）AD
（4）
（5） ①. ③①④⑤②⑥ ②. B
【解析】
【分析】绿矾 加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，根据元素守
恒，可知生成的两种酸性氧化物是二氧化硫、三氧化硫。用无水硫酸铜检验水、用氯化钡溶液检验三氧化
硫，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问 1 详解】
该装置涉及气体的检验，为防止装置漏气，组装好实验装置后，要进行的下一步操作是检查装置的气密性；
根据装置图，装置 B 的名称是球形干燥管。
【小问 2 详解】
三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以装置 的作用是检查产物中有 生成；
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【小问 3 详解】
A．为了防止氧气参与反应，干扰试验，实验开始前应先通一段时间的 ，以排尽装置中的空气，故 A 正
确；
B．装置 B 的作用是检验水的生成，所加的试剂应该为无水硫酸铜，故 B 错误；
C．装置 中的 溶液检验二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应没有现象，装置 中的 溶液不能是
溶液，故 C 错误；
D．装置 中的 溶液的作用是吸收二氧化硫等酸性尾气，可用 溶液代替，故 D 正确；
选 AD。
【小问 4 详解】
绿砜焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，可知反应生成 Fe2O3，生成的两种酸性氧化物分别是
二氧化硫、三氧化硫，该条件下绿砜受热分解的化学方程式为
。
【小问 5 详解】
配制 氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
具体操作为：用天平称取 产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒
注入 容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：
定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；将配制好的溶液
倒入试剂瓶中，贴好标签：实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥。
A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯，溶质偏少，所配 溶液浓度偏小，故不选 A；
B．定容时俯视刻度，溶液体积偏小，所配 溶液浓度偏大，故选 B；
C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液，溶质偏少，所配 溶液浓度偏小，故不选 C；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗过，对所配溶液的浓度无影响，故不选 D；
选 B。
30. 32.5g 的锌与 50mL18.4ml/L 浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体 VL。将
反应后的溶液稀释到 500mL，测得溶液中氢离子的浓度为 0.48ml/L。
（1）反应过程中消耗的 的物质的量是___________ml。
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（2）混合气体中两成分的体积比为___________。
（3）已知 与 ，在高温下反应生成 和 ，则 与 恰好反应时的物质的量之比
是___________。
【答案】（1）
0.80 （2）
3:2 （3）
1:16
【解析】
【小问 1 详解】
初始 的总物质的量： 。反应后稀释溶液中 H+的物质的量：
。
剩余 的物质的量： 。消耗 H₂SO₄ 的物质的量：初始总量 - 剩余量 =
。
【小问 2 详解】
生成 SO2（浓硫酸）： （每 1 ml Zn 消耗 2 ml ，生成 1
ml SO2）。
生成 H2（稀硫酸）： （每 1 ml Zn 消耗 1 ml ，生成 1 ml H2）。
Zn 总物质的量： =0.5 ml。设 SO2 物质的量为 ，H2 物质的量为 。锌守恒：
。
硫酸消耗：生成 SO2 消耗 ml H2SO4，生成 H2 消耗 ml H2SO4，总消耗为 。
解得 ； 。因此，SO2 与 H2 的物质的量比为 。
【小问 3 详解】
反应方程式： 。配平过程（设 FeS2 系数为 a，Fe2O3 系数为 b），根据铁原
子守恒：
根据硫原子守恒， ；根据 O 原子守恒： 。可解得 。配平方程式得
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，则 与 恰好反应时的物质的量之比是 1：16。
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