浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析 (1)

这是一份浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析 (1)，共25页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题纸，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题纸密封区内填写班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 赤铁矿 B. 盐酸 C. 漂白粉 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．赤铁矿主要含氧化铁，还含其它杂质，为混合物，A 错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B 错误；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，C 错误；
D．氯化钠只含一种物质，属于纯净物，D 正确；
故选 D。
2. 按物质的组成进行分类，碳酸氢钠( )属于
A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】 是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，故选 B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 熟石膏： B. 的电子式：
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C. 的结构示意图： D. 的分子结构模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．熟石膏的化学式为： ，A 错误；
B． 的电子式： ，B 错误；
C．F 原子核外有 9 个电子， 的结构示意图： ，C 正确；
D． 的分子结构模型中 O 原子半径应该小于 C 原子半径，D 错误；
答案选 C。
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸钡 D. SO2
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解
质，非电解质常见的类别：大多数非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等，据此判断。
【详解】A．Cl2 是单质，不是电解质，也不是非电解质，A 不选；
B．酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B 不选；
C．硫酸钡是电解质，C 不选；
D．SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电
解质，D 选；
答案选 D。
5. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述
的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是
A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体
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C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为 1~100nm
【答案】D
【解析】
【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的
性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大
小约为 1~100nm；
【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A 不符合题意；
B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B 不符合题意；
C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C 不符合题意；
D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为 1~100nm，D 符合题意；
故选 D；
6. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用 和 制取盐酸 B. 用生石灰( )作干燥剂
C. 用铝粉和 作管道疏通剂 D. 用 漂白棉、麻、纸张
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A 不符合题意；
B．生石灰( )作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B 符合题意；
C．铝粉和 NaOH 反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C 不符合题意；
D．用 漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D 不符合题意；
故选 B。
7. 下列关于实验仪器①~④的说法正确的是
A. 除去 胶体中的 需用到仪器①
B. 从 NaCl 溶液中得到 NaCl 固体需用到的仪器②
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C. 仪器③使用前不需要检查是否漏水
D. 加热④需要垫石棉网
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 的操作为渗析，用到的仪器为半透膜，仪器①为漏斗，应用于过
滤操作，A 错误；
B．从 NaCl 溶液中得到 NaCl 固体的操作为蒸发结晶，需用到的仪器②蒸发皿，B 正确；
C．仪器③容量瓶使用前需要检查是否漏水，防止配制过程中漏液，C 错误；
D．加热④坩埚需要垫泥三角，不需要垫石棉网，D 错误；
故选 B。
8. 下列物质中既有离子键又有共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． 是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧共价键，A 正确；
B．水中只含有氢氧共价键，B 错误；
C．MgCl2 中只含离子键，C 错误；
D．二氧化碳中只含有碳氧共价键，D 错误；
故选 A。
9. 下列物质性质的比较中，不正确的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 还原性： HCl＞HBr
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 稳定性：H2O＞H2S
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，故 A
正确；
B．同主族元素从上到下，气态氢化物还原性增强，还原性： HClS，A 正确；
B．该物质中 H 不满足 8 电子稳定结构，B 错误；
C．H 与 O 形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O 与 Na 形成的过氧化钠为含有非极性共价键的
化合物，C 正确；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D 正确；
答案选 B。
25. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
待测液中含
或
A 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色
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溶液中有白色沉
金属性：
向同浓度等体积的 ， 溶液中分别滴加同浓
淀生成且不溶解，
B
度的过量的 NaOH 溶液
溶液中有白色沉淀生成
后溶解
铁的氧化物
滴入的酸性 溶
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫
粉末为
C
液褪色；滴入 KSCN 溶液
酸，然后分别滴入酸性 溶液、KSCN 溶液
后变为红色
取少许疑似变质的 粉末，加蒸馏水配成溶液，
粉
D 有气泡和白色沉淀产生
滴加盐酸酸化的 溶液 末部分变质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液中可能存在高锰
酸根等强氧化性离子，高锰酸根离子和浓盐酸反应生成氯气，通入品红溶液中，溶液也会褪色，A 错误；
B．滴加同浓度的过量的 NaOH 溶液， 溶液中有白色沉淀生成且不溶解， 溶液中有白色沉淀
生成后溶解，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，则金属性 ，B 错误；
C．若为氧化亚铁和氧化铁的混合物，也会出现相同的现象，C 错误；
D．取少许疑似变质的 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的 溶液，则盐酸过量，有气
泡产生，说明盐酸与亚硫酸钠反应，有白色沉淀产生，说明含硫酸根离子，则 粉末部分变质，D
正确；
故选 D。
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
二、填空题(本大题共 6 小题，共 50 分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）黄铁矿的化学式：_______；氨气的电子式：_______。
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（2）铝与烧碱溶液反应的化学方程式：_______。
（3）铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. FeS2 ②.
（2）
（3）
【解析】
小问 1 详解】
黄铁矿的化学式：FeS2；氨气为共价化合物，电子式： ；
【小问 2 详解】
铝与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气： ；
【小问 3 详解】
铜与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为： 。
27. X、Y、Z、M、W、Q、R 是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如
下：
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.089 0.074 0.037
， ， 主要化合价
（1）X 在周期表中的位置是_______；X、Y、Q 各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______
(填离子符号)。
（2）X 与 Y 相比，金属性较强的是_______(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离
子反应方程式为_______。
（3）下列事实能说明 M 元素的非金属性比 Z 元素的非金属性强的是_______(填字母)。
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a．M 单质与 溶液反应，溶液变浑浊
b．M 和 Z 两元素的氧化物的水化物的酸性，前者酸性更强
c．M 和 Z 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA 族 ②. O2->Na+>Al3+
（2） ①. 钠 ②.
（3）ac
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R 是分布在周期表中三个短周期的主族元素；同周期元素原子半径依次减
弱，同主族元素原子半径依次增大，结合元素化合价的周期性变化与表中相关信息可知，X 原子半径最大
且化合价为+1，为钠，则 R 为氢；Q 只有-2 价，为氧；W 半径大于氧且化合价为+2，则为铍；Y 为铝，M
为存在+7、-1，原子半径较大，为氯；结合 Z 化合价可知，为硫；
【小问 1 详解】
X 为钠，在周期表中的位置是处于第三周期ⅠA 族；具有相同核外电子排布时，核电荷数越大，半径越小，
X、Y、Q 各自形成的简单离子中具有相同的核外电子排布，则离子半径由大到小的顺序是 O2->Na+>Al3+。
【小问 2 详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；X 与 Y 相比，金属性较强的是 Na；两元素最高价氧化物对
应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，相互反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应方程式为
；
【小问 3 详解】
a．氯气单质与 H2S 溶液发生氧化还原反应生成硫单质，使得溶液变浑浊，说明氯的非金属性强于硫，a 正
确；
b．没有说明是否为最高价氧化物对应水合物的酸性强弱，不能说明两者非极性强弱，b 错误；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，
说明氯的非金属性强于硫，c 正确；
故选 ac。
28. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体( )在不同温度下会逐步失去结晶
水甚至分解。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
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观察到的实验现象有：A 中有固体残留；B 中无水硫酸铜变蓝；C 中产生白色沉淀；D 中溶液颜色变浅、无
沉淀产生；E 中溶液变为红色。
已知： 在酸性条件下不稳定，发生反应： 。
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_______。
（2）C 中产生的沉淀的化学式为_______，D 中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_______(填化学式)。
（3）E 中 发生反应的离子方程式为_______。
（4）为探究 A 中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有 、 价，且分解产
物中不含 0 价的铜。验证 A 中固体产物中是否有 的实验方案为_______。
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. ②. SO2
（3）
（4）取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成
【解析】
【分析】通氮气排尽装置中的空气，避免干扰后续性质实验，装置 A：硫酸铜受热分解，A 中蓝色晶体逐
渐变成白色粉末 CuSO4，最后变成黑色粉末为 CuO；B 装置检验是否生成水，C 装置：盛放氯化钡溶液，C
中产生白色沉淀为硫酸钡，说明硫酸铜受热分解生成三氧化硫气体，D 装置：盛放酸性高锰酸钾溶液，检
验二氧化硫的存在，E 装置：装置中溶液为亚铁离子、KSCN 溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，
说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气，F 装置：盛放氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【小问 1 详解】
装有无水硫酸铜的仪器为球形干燥管；
【小问 2 详解】
由分析可知，C 中产生的沉淀的化学式为 ；D 中溶液颜色变浅、无沉淀产生，说明硫酸铜晶体的分
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解产物中含有 SO2；
【小问 3 详解】
E 装置中溶液为亚铁离子、KSCN 溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生
成氧气，E 中反应的离子方程式为： ；
【小问 4 详解】
根据已知信息， 在酸性条件下不稳定，发生反应： ，故实验方案为
取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成，若有，说明有
。
29. 人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧
化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧
化钠反应)：
步骤 1：取 1 粒药片(每片药片的质量为 0.50g)研碎
步骤 2：将上述研碎的药片粉末加入到 稀盐酸中溶解
步骤 3：用 0.40ml/LNaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录消耗 NaOH 溶液的体积；
请回答下列问题。
（1）实验室用密度为 质量分数为 36.5%的浓盐酸配制该 0.40ml/L 盐酸溶液 240mL，应用量筒
量取_______mL 浓盐酸。
（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_______。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。
A. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 溶液未冷却即转移到容量瓶中
（4）某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
第 1 第 2 第 3 第 4 测定次数
次 次 次 次
16.04 15.96 16.20 16.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为_______%(结果保留小数点后两位)。
【答案】（1）8.5 （2）250mL 的容量瓶、胶头滴管 （3）AC
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（4）49.92%
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇
匀、装瓶贴签；
【小问 1 详解】
配制该 0.40ml/L 盐酸溶液 240mL，需要使用 250mL 的容量瓶，由 可知密度为 1 18g/cm3 质量
分数为 36 5%的浓盐酸的物质的量浓度为 ml/L=11.8 ml/L，设需要浓盐酸的体积为 V
mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有 V×10-3L×11.8 ml/L=0.25 L×0.4ml/L，解得 V
≈8.5mL，按照量取的最近原则可知，量取 8.5mL 浓盐酸应选用 10mL 量筒；
【小问 2 详解】
配制该 0.40ml/L 盐酸溶液 240mL，需要使用 250mL 的容量瓶，故实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
量筒和 250mL 的容量瓶、胶头滴管；
【小问 3 详解】
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选 A；
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，不影响溶液的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度无影响，
故不选 B；
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制 溶液浓度偏低，故选 C；
D．溶液未冷却即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选 D；
故选 AC。
【小问 4 详解】
由表，第3次实验误差较大，舍弃，氢氧化钠标准液平均用量为16.00mL，NaOH~HCl，过量的HCl为0.40ml/L
×0.016L，氢氧化铝消耗的 HCl 为 0.40ml/L×0.040L-0.40ml/L×0.016L，Al(OH)3~3HCl，则药片中氢氧化铝
的质量分数为 49.92%。
30. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备 晶体的流程可简要表示如下：
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已知：在水溶液中 能与 生成蓝色沉淀 。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：① ；② ；
③_______。(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在 40℃左右，最佳的加热方式是_______。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置 A 中 与浓盐酸反应生成 和 ，其离子方程式 _______。
②请写出表示装置 C 的作用的离子方程式_______。
③证明装置 B 溶液中 部分被氧化成 的实验方案是_______。
【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）水浴加热 （3）(普通)漏斗、玻璃棒
（4） ①. ②. ③. 取
少量溶液，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；另取少量溶液，加入 KSCN 溶液，
溶液变红色，说明存在铁离子
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【解析】
【分析】废铁屑主要含有 Fe、Fe2O3，加入盐酸“酸溶”，发生 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe
+2H+=Fe2++H2↑，然后过滤，向滤液中通入氯气，将 Fe2+氧化成 Fe3+，得到物质 中含有结晶
水，因此后续操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问 1 详解】
由分析，铁和铁离子还会生成亚铁离子：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问 2 详解】
“酸溶”时控制温度在 40℃左右，低于水的沸点，最佳的加热方式是水浴加热；
【小问 3 详解】
过滤时需要的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问 4 详解】
①装置 A 中 与浓盐酸反应生成 和 ，利用高锰酸钾的强氧化性，将 HCl 氧化成氯气，本
身被还原成 Mn2+，结合电子守恒，离子方程式为 。
②尾气氯气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，装置 C 的作用的离子方程式
。
③亚铁离子和 K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，铁离子和 KSCN 溶液变红色，故证明装置 B 溶液中 部
分被氧化成 的实验方案是：取少量溶液，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；
另取少量溶液，加入 KSCN 溶液，溶液变红色，说明存在铁离子。
31. mg 铝粉与一定体积 1.00ml/L 盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生 体积为 6.72L。在反应后的
溶液中继续加入 VL 1ml/LNaOH 溶液，得到 7.80g 沉淀。
（1）m=___________g
（2）V=___________L。
【答案】（1）5 4g
（2）0.3 或 0.7
【解析】
【 分 析 】 铝 与 盐 酸 反 应 的 方 程 式 为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ， 生 成 氢 气 的 物 质 的 量 为
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。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再发生反
应 Al(OH)3+ OH-= 。
【小问 1 详解】
则 m=5.4g.
【小问 2 详解】
铝与盐酸反应后的溶液中含有 0.2mlAlCl3，加入 VL 1ml/LNaOH 溶液，得到 7.80gAl(OH)3 沉淀，7.80gAl
(OH)3 沉淀的物质的量为 0.1ml；若氢氧化钠不足，只发生反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成 0.1ml 氢氧化
铝沉淀消耗 0.3ml 氢氧化钠，则 V= ；若氢氧化钠过量，有 0.1ml AlCl3 发生 Al3
++3OH-=Al(OH)3↓反应，有 0.1ml AlCl3 发生 Al3++4OH-= ，反应消耗氢氧化钠的总物质的量
为 0.1ml×3+0.1ml×4=0.7ml，则 V= 。