浙江省杭州市西湖区2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析 (1)

这是一份浙江省杭州市西湖区2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析 (1)，共18页。试卷主要包含了5 K 39 Ca 40 Fe， 下列仪器与名称对应不正确的是， 下列物质属于电解质的是， 下列化学用语表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe
56 Cu 64
一、单选题 I(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分)
1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 属于酸 B. 石灰水属于碱
C. 属于碱 D. 属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，所以硫酸属于酸，A 正确；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不是碱而是碱溶液，B 错误；
C．一水合氨在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，所以一水合氨属于碱，C 正确；
D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性氧化物，D 正确；
故选 B
2. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A. 小苏打—— B. 明矾——
C. 磁性氧化铁—— D. 漂白粉有效成分——NaClO
【答案】B
【解析】
【详解】A． 俗称小苏打，A 正确；
B．CuSO4⋅5H2O 俗称蓝矾、胆矾或铜矾；明矾为硫酸铝钾晶体： KAl(SO4)2·12H2O，B 错误；
C．Fe3O4 具有磁性，俗称磁性氧化铁，C 正确；
D．漂白粉含次氯酸钙和氯化钙，有效成分 次氯酸钙，化学式为 Ca(ClO)2，D 错误；
故选 BD。
3. 下列仪器与名称对应不正确的是
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A. 坩埚 B. 圆底烧瓶 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为坩埚，A 正确；
B． 为圆底烧瓶，B 正确；
C． 为分液漏斗，C 错误；
D． 为容量瓶，D 正确；
故选 C。
4. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 属于置换反应，也属于氧化还原反应，A 不符合题意；
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B． 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B 符合题意；
C． 属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D． 既属于化合反应，又属于氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 B。
5. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A. 是否都能导电 B. 是否有颜色
C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大
于 100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故答案为 C。
6. 下列物质属于电解质的是
A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙
【答案】D
【解析】
【详解】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；铁是单质，不是电解质；盐酸是混合物，不
是电解质；蔗糖在水溶液中不导电，不是电解质；碳酸钙熔融电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质；
故选 D。
7. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为
，故 A 正确；
B．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、次氯酸根离子，电离方程式为
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，故 B 错误；
C．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、硝酸根离子，电离方程式为
，故 C 正确；
D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氯酸根离子，电离方程式为 ，
故 D 正确；
选 B。
8. 快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆
的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是 A、B、C、D 四个位置，则下列位置说
明正确的是
A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．部分分解反应为氧化还原反应，如水分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还原反应，
如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A 正确；
B．复分解反应都不是氧化还原反应，B 与小熊头应该没有重合的部分，B 错误；
C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如 Na2O 与水反应生成氢氧化钠，C 不应该在小熊头内部，C 错误；
D．置换反应都是氧化还原反应，D 应该在熊头内部，D 错误；
故答案选 A。
9. 下列化学用语表达正确的是
A. 水的电子式： B. 次氯酸的结构式：
C. 中子数为 7 的氮原子： D. 钠离子的结构示意图：
【答案】C
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【解析】
【详解】A．水为共价化合物，水的电子式： ，故 A 错误；
B．次氯酸的结构式： ，故 B 错误；
C．N 为 7 号元素，中子数为 7 的氮原子： ，故 C 正确；
D．钠为 11 号元素，离子结构示意图： ，故 D 错误；
故选 C。
10. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：
。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 是氧化剂
B. NaOH 是氧化产物
C. 还原性大小：
D. 每生成标准状况下 22.4L ，转移 1ml 电子
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中的 H 元素的化合价由+1 价降低为 0 价，被还原，则 是氧化剂，A 正确；
B．NaH 中 H 元素的化合价由-1 价升高为 0 价，结合 中的 H 元素的化合价变化可知， 既是氧化产
物，也是还原产物，因此 NaOH 不属于氧化产物，B 错误；
C．NaH 中 H 元素的化合价由-1 价升高为 0 价，则 为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可
知还原性大小： ，C 正确；
D．标准状况下 22.4L 的物质的量为 1ml，NaH 中 H 元素的化合价由-1 价升高为 0 价， 中的 H 元
素的化合价由+1 价降低为 0 价，则每生成 1ml ，转移 1ml 电子，D 正确；
答案选 B。
11. 下列叙述不正确的是
A. 氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中
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B. 钠元素在自然界中只以化合态形式存在
C. 铁元素是地壳里含量最多的金属元素
D. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯元素的非金属性很强，易形成化合物，氯元素主要以 NaCl 形式存在，在自然界中主要存在
于海水、盐湖和盐矿中，A 正确；
B．钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应，在自然界中只能以化合态形式存在，B 正确；
C．铝元素是地壳里含量最多的金属元素，C 错误；
D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，煤油可以隔绝氧气和水，D 正确；
故选 C。
12. 下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是
A. 钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火
B. NaHCO3 和 Na2CO3 两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C. NaHCO3 与 Na2CO3 都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物
D. NaHCO3 是发酵粉的主要成分，Na2CO3 可以用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能
用二氧化碳灭火，A 错误；
B．NaHCO3 和 Na2CO3 两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B 正确；
C．Na2O 和水反应只生成 NaOH，Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 和水反应生成 NaOH 和 O2，Na2O2 不是碱
性氧化物，C 错误；
D．NaHCO3 俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3 碱性强所以腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过
多，D 错误；
故选 B。
13. 关于合金的叙述，不正确的是
A. 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高
B. 合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同
C. 非金属和金属之间也可以形成合金
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D. 合金的用途比纯金属的用途更广
【答案】A
【解析】
【详解】A. 合金的熔点一般比成分金属低，故 A 错误；
B. 合金的硬度一般比成分金属高，化学性质可能和原成分金属不同，如不锈钢中元素的化学活泼性降低，
故 B 正确；
C. 由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的混合物为合金，故合金中可以含非金属，
故 C 正确；
D. 合金的物理性能通常比其成分金属要好，故合金的用途比纯金属的用途广，故 D 正确；
故答案选 A。
14. 下列说法不正确的是
A. 和 互为同位素 B. 核素 的中子数是 0
C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和 互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和 具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，A 正确；
B． 的中子数=质量数-质子数=2-1=1，B 错误；
C．金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C 正确；
D． 和 为氧的两种单质，互为同素异形体，D 正确；
故选 B。
15. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证 Na 和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
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C. 图丙：观察 的焰色试验
D. 图丁：比较 、 的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明 Na 和水反应是否放热，若反应放热，则红墨水液面左低
右高，A 正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则相同时间内气球变大的快慢不同，B 正
确；
C．透过蓝色钴玻璃观察 K 的焰色，C 正确；
D．NaHCO3 不稳定，Na2CO3 较稳定，应将 Na2CO3 放在温度较高的外管中，NaHCO3 放在温度较低的内管
中，才能充分说明二者的稳定性不同，D 错误；
答案选 D。
二、单选题 II(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分)
16. 分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是
选项 现象描述 性质分析
A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2 具有漂白性，HCl 表现酸性
B 含淀粉的 KI 溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2
C AgNO3 溶液：生成白色沉淀 HCl 表现酸性
D NaHCO3 溶液：产生气泡 Cl2 具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红色后褪色，表明 HCl 表现出酸性，氯水表现漂白性，
但不能说明 Cl2 具有漂白性，A 不正确；
B．向含淀粉的 KI 溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，表明发生反应后有 I2 生成，则发生反应 Cl2
+2KI=2KCl+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，B 正确；
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C．AgNO3 溶液中滴加氯水，生成白色沉淀(AgCl)，表明氯水中存在 Cl-，但没有体现 H+表现出酸性，C 不
正确；
D．NaHCO3 溶液中滴加氯水，产生气泡(CO2)，表明溶液中含有 H+，但没有体现 Cl2 具有强氧化性，D 不
正确；
故选 B。
17. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A. 美丽的丹霞地貌是由于岩层中含 而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在
B. 钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大
C. 实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉
D. 为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生 ，钢铁厂中 模具需要充分干燥
【答案】A
【解析】
【详解】A．丹霞地貌的岩层中因含 而呈红色，铁在自然界中以单质的形态存在于陨铁中，故 A 错误；
B．目前用量最大、用途最广的合金是钢铁，合金的硬度比它的成分金属的硬度大，故 B 正确；
C．亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时，应该加入铁粉以防止亚铁盐被氧化，其原理是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，故 C 正确；
D．铁在高温条件下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产
生 ，钢铁厂中的模具需要充分干燥，故 D 正确；
答案选 A。
18. 下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是
A. 具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯
B. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 有氧化性，可作自来水消毒剂
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】BD
【解析】
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【详解】A．钠的焰色为黄色，黄色光射程远，透雾性强，因此可用于制作高压钠灯，A 错误；
B．硬铝为铝合金，其密度小、强度高、耐腐蚀性较强，性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B
正确；
C．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，因此氯气可用于自来水消毒，C 错误；
D．铁粉具有还原性，能和空气中氧气反应，可用作食品抗氧化剂，D 正确；
故选 BD。
19. 下列有关离子检验的描述正确的是
A. 向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有
C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有 K 元素
D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在 Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有 或
，故 A 错误；
B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有 或 Ag+，故 B 错误；
C．钾的焰色为紫色，某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有 K 元素，故
C 正确；
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中存 Cl-、 、OH-等，故 D 错误；
选 C。
20. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小
B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取 9.82mL 浓硫酸
C. 配制 1L 溶液时，用托盘天平准确称量 1.74g
D. 定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液
【答案】D
【解析】
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【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥直接可用于配制溶液，A 错误；
B．量筒和托盘天平的精确度都为 0.1，B 错误；
C．托盘天平的精确度为 0.1g，不能称量 1.74g ，C 错误；
D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制溶液，D 正确；
答案选 D。
21. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子， 为蓝色，故 A 错误；
B． 与 和 均能反应生成沉淀，不能大量共存，故 B 错误；
C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故 C 正确；
D． 、 能发生氧化还原反应不能大量共存，故 D 错误；
故选：C。
22. 下列的离子方程式正确的是
A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：
B. 氧化镁与盐酸混合：
C. 铁粉和稀硫酸：
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，离子方程式中不拆，正确的离子反应为：
，A 错误；
B．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，B 正确；
C．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为： ，C 错误；
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D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，
，D 错误；
故选 B。
23. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6 g 铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为 0.3 NA
B. 标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为 0. 5NA
C. 500 mL 0.2 ml·L－1CaCl2 溶液中氯离子数目为 0.1 NA
D. 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成二价铁：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，1mlFe 参加反应转移 2mle－，5.6g
铁参加反应转移 0.2mle－，A 错误；
B．标准状况下，水不是气体，B 错误；
C．n(Cl－)=500×10－3×0.2×2NA=0.2NA，C 错误；
D．1.6g 氧气和臭氧组成的混合物是氧原子构成的， ×NA=0.1NA，D 正确；
故选 D。
24. 元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出
其结构和性质。A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图
所示，下列说法正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D
C. 单质的氧化性：E＞C＞B
D. A 与 B 形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A 为 C 元素、B 为 O 元素、C 为 F 元素、D 为 S 元素、E 为
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Cl 元素。
【详解】A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故 A 错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸
的酸性强于碳酸，故 B 错误；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故 C
错误；
D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故 D 正确；
故选 D。
25. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 200mL1ml/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
224mL(标况)气体，所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混
合物，能得到铁的质量为
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶
于 的盐酸且反应后的溶液中无 存在，因此 Fe 元素在溶液中只以 的形式存在，
根据元素守恒可确定 的物质的量 ，所以还原相
同质量的此混合物可得到铁的质量 ；
故选 B。
三、填空题(本大题共 5 小题，共 40 分)
26. 按照要求回答下列问题：
（1）铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___________。
（2）硫酸钡电离方程式：___________。
（3）铁红的化学式：___________。
（4）单质铝与盐酸反应的离子方程式：___________。
（5）写出氢气的电子式：___________。
【答案】（1）
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（2）
（3）Fe2O3 （4）
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式： ；
【小问 2 详解】
硫酸钡熔融状态完全电离，电离方程式： ；
【小问 3 详解】
铁红为氧化铁，化学式 Fe2O3；
【小问 4 详解】
单质铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气： ；
【小问 5 详解】
氢气的电子式为： 。
27. 钠及其化合物的系列转化如下：
（1）B 的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为___________。
（2）写出 B→D 反应的化学方程式：___________。
（3）向滴入酚酞的 D 溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式
为___________，继续滴加盐酸至过量，现象是___________。
【答案】（1）2:1 （2）
（3） ①. ②. 溶液的红色褪去，且有气泡逸出
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【解析】
【分析】由钠及其化合物的系列转化图可知，A 为钠，钠和水生成 C 为氢氧化钠和氧气，钠和氧气加热生
成 B 为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成 D 为碳酸钠和氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳生成 E 为碳酸氢
钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；可确定 A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3。
【小问 1 详解】
过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，阳离子和阴离子的个数之比为 2:1；
【小问 2 详解】
B→D 反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气： ；
【小问 3 详解】
向滴入酚酞的 D 溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，
溶液仍呈红色，反应的离子方程式为 ，继续滴加盐酸至过量，发生反应 NaHCO3
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。
28. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。
（1）A 中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是因为 与水反应产生某新物质的结果，写出
其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为 A 中的现象不足以说明白色
沉淀是 与水反应产生新物质的结果，理由是___________。
（2）B 和 C 中出现的不同现象可得出的结论是___________。
【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀生成 ②. ③. HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3 ④. 浓盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 进入到 AgNO3 溶液中也可以生成 AgCl 白色沉淀
（2）氯气没有漂白性
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【解析】
【分析】最左侧装置制备氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，A 装置中会产生白色沉淀，B 装置利用
浓硫酸干燥氯气，B 中干燥的有色布条不褪色，C 中湿润的有色布条，两者可以检验氯气是否有漂白性，D
中淀粉碘化钾溶液变蓝，用于检验氯气的氧化性，最后 E 装置利用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问 1 详解】
氯气和水生成 HCl，HCl 进一步和硝酸银生成氯化银沉淀： 、HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 进入到 AgNO3 溶液中也可以生成 AgCl 白色沉淀，所
以乙同学认为 A 中的现象不足以说明白色沉淀是 Cl2 与水反应产生新物质的结果；
【小问 2 详解】
B 中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C 中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才
具有漂白性，故 B 和 C 中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性。
29. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M 是元素周期表中原
子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。
元素 信息
Q 元素 Q 的一种单质可用于制作铅笔芯
W 元素 W 的一种单质可用于供给呼吸
X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
元素 Y 与 X 同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两 Y
性
Z 元素 Z 与 W 同族
M M 元素的最高化合价为+7 价
回答下列问题：
（1）Y 在元素周期表中的位置是___________。
（2）元素 N 与元素 M 同主族，且 N 元素位于 M 元素的下一周期，M、N 的简单气态氢化物的稳定性：
___________>___________(填化学式)。
（3）下列对于 Q 元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。
A．Q 的最低负价与最高正价的代数和为 0
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B．Q 的简单氢化物的稳定性强于 W 的简单氢化物的稳定性
C．Q 的氧化物均有毒
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M 三种元素的最高价氧化物对应的水化
物中酸性最强的是___________(填化学式)
【答案】（1）第三周期ⅢA 族
（2） ①. HCl ②. HBr
（3）A （4）HClO4
【解析】
【分析】Q、W、X、Y、Z、M 是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素 Q 的一种
单质可用于制作铅笔芯，Q 为 C 元素；元素 W 的一种单质可用于供给呼吸，W 为 O 元素；X 元素的最高
价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X 为 Na 元素；元素 Y 与 X 同周期，其最高价氧化物对应
的水化物表现出两性，Y 为 Al 元素；元素 Z 与 W 同族，Z 为 S 元素；M 元素的最高化合价为+7 价，M 为
Cl 元素。
【小问 1 详解】
Y 为 Al 元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA 族；
【小问 2 详解】
元素 N 与元素 M 同主族，且 N 元素位于 M 元素的下一周期，则 N 为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越
强，其简单氢化物稳定性越强，M、N 的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr；
【小问 3 详解】
A．C 的最低负价为-4 价、最高正价为+4 价，其代数和为 0，A 正确；
B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性 H2O>CH4，B 错误；
C．CO 有毒、CO2 无毒，C 错误；
故选 A；
【小问 4 详解】
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的
水化物中酸性最强的为 HClO4。
30. 把 5.4g 铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：
（1）参加反应的铝的物质的量___________。
（2）标准状况下，生成氢气的体积___________。
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【答案】（1）0 2ml
（2）6.72L
【解析】
【小问 1 详解】
；
【小问 2 详解】
， ， 。