浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期期末考试题含解析

这是一份浙江省杭州市2024_2025学年高一化学上学期期末考试题含解析，共22页。试卷主要包含了 下列物质属于碱的是， 下列化学用语不正确的是， 下列说法不正确的是， 下列除杂的试剂与操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题Ⅰ(本大题共 15 题，每题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠属于盐，不属于碱，故 A 错误；
B．一水合氨属于碱，故 B 正确；
C．氧化钙属于碱性氧化物，不属于碱，故 C 错误；
D．氯化钠属于盐，不属于碱，故 D 错误；
故选 B。
2. 下列物质中能产生丁达尔效应的是
A. 云、雾 B. 葡萄糖溶液
C. 悬浊液 D. 纳米碳酸钙(粒子直径为 )
【答案】A
【解析】
【分析】一束光照射到分散系上，从侧面看到有光亮的通路，即是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应；
【详解】A．云、雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，A 正确；
B．葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B 错误；
C． 悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C 错误；
D．纳米碳酸钙(粒子直径为 )不是胶体，分散到分散剂中才能形成胶体，不能产生丁达尔效应，
D 错误；
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答案选 A。
3. 下列化学用语不正确的是
A. 中子数为 18 的氯原子： B. 的电离方程式：
C. 二氧化碳的结构式为： D. 的电子式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 代表质子数为 17，质量数为 35，中子数=质量数-质子数=35-17=18，A 正确；
B． 为强电解质，在水中完全电离，电离方程式： ，B 正确；
C．二氧化碳为直线型结构，结构式为： ，C 正确；
D． 是离子化合物，电子式为： ，D 错误；
答案选 D。
4. 下列说法不正确的是
A. 和 互为同素异形体 B. 和 是两种不同的核素
C. 和 互为同位素 D. 和 含有相同的电子数
【答案】C
【解析】
【详解】A． 和 是氧元素组成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，A 正确；
B． (质子数 7，中子数 7)和 (质子数 6，中子数 8)的质子数不同，属于不同元素的核素，B 正确；
C．同位素是同一元素 不同原子(如 和 )。 和 是不同同位素构成的分子，分子之间不
互为同位素，C 错误；
D． 和 的原子序数均为 8，电子数均为 8，因此 和 的电子总数均为 16，D 正确；
故选 C。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 能与酸反应，所以可用作抗胃酸药
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B. 重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C. 不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材
D. 易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A． 能与胃酸（主要成分 HCl）反应，中和过多胃酸，可用作抗胃酸药，对应关系正确，
A 错误；
B．“钡餐” 成分是 BaSO4，其难溶于水和酸，不会释放有毒的 Ba2+，吞服 “钡餐” 不会引起中毒，对应关系
不正确，B 正确；
C．不锈钢中合金元素铬、镍赋予其强抗腐蚀能力，适合用于制作医疗器材，对应关系正确，C 错误；
D． 易结合水生成蓝色的 ，可通过颜色变化检验混合气体中是否含水蒸气，对应关
系正确，D 错误；
故选 B。
6. 下列除杂的试剂与操作正确的是
A. 除去 气体中混有的 气体：依次通过饱和 溶液和浓硫酸，洗气
B. 除去 溶液中混有的 ：加入适量的 溶液，过滤
C. 除去 溶液中混有的 ：加入适量铁粉，过滤
D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量 ，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2SO3 溶液会与 SO2 反应生成 NaHSO3，A 错误；
B．加入适量的 Ca(OH)2 会引入 OH-，B 错误；
C．FeCl3 会与 Fe 粉反应生成 FeCl2，C 错误；
D．Al 粉与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)4]，Fe 粉与 NaOH 溶液不反应，除去铁粉中混有的铝粉可以通
过加入足量 溶液，过滤，D 正确；
答案选 D。
7. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是
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A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】A
【解析】
【分析】溶液使紫色石蕊试液变红，说明呈酸性（含较多 ）。需判断各组离子在酸性条件下是否共存：
【详解】A．A 中所有离子均不与 反应，且相互之间也不反应，故 A 中离子可以大量共存，故 A 正确；
B． 与 不共存，会生成 沉淀，故 B 错误；
C．酸性条件下， （强氧化性）与 （还原性）发生氧化还原反应，生成 和 NO，不能共存，
，故 C 错误；
D． 在酸性条件下与 结合生成弱电解质 HClO 而不能共存，且 与 在 存在下发生归中
反应生成 ， ，不能共存，故 D 错误；
答案选 A。
8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 热稳定性：
C. 酸性： D. 金属性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A 错误；
B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B 正确；
C．元素 非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：
，能用元素周期律解释，C 错误；
D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性： ，能用元素周期律解释，D 错误；
故选 B。
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 与盐酸发生反应：
B. 铜与稀硝酸反应：
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C. 碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应：
D. 与水反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与盐酸反应生成 和 ，符合金属氧化物与强酸反应的规律，离子方程式正确，
A 正确；
B．铜与稀硝酸反应生成 、NO 和 。反应中电荷守恒（左边总电荷+6，右边+6），原子数平衡（Cu、
N、H、O 均守恒），方程式正确，B 正确；
C．碳酸氢铵中 和 分别与过量 OH⁻反应，生成 和 ，总反应式合并后为：
，符合实际反应过程，方程式正确，C 正确；
D． 与水的反应为歧化反应，生成的产物应为 Cl⁻和 HClO（弱酸，不能拆分为 ClO⁻）。正确离子方程式
应为： ，选项中将 HClO 错误拆解为 ClO⁻和 H⁺，因此方程式不正确，D 错
误；
故选 D。
10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B. 微粒观：熔融 中存在能够自由移动的离子
C. 分类观：在水溶液中能电离出 的化合物叫做酸
D. 转化观： 在空气中最终转化成
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子反应中，遵循电荷守恒规律，即反应前后离子所带电荷总数守恒，A 正确；
B．熔融 能导电，存在自由移动的 Na+和 Cl- ，B 正确；
C．能电离出 H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，C 错误；
D．Na 和空气中氧气、水、CO2 反应，最终变成 Na2CO3，D 正确；
故选 C。
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11. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：
，同时在火药中会加入 、 、 等物质。下列说法不正确的是
A. 该反应中，氧化剂是 和
B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 该反应中，每生成 ，总共转移电子
D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应 ，KNO3 中 N 的化合价降低，得电子，KNO3 为
氧化剂，S 的化合价降低，得电子，S 为氧化剂，A 正确；
B．反应 中，CO2 是氧化产物，K2S 和 N2 是还原产物，二者的物
质的量之比为 3:2，B 正确；
C．反应 中，化合价降低的有 S 和 N 元素，生成 1 分子 N2，化合
价降低 2+2×5=12，每生成 ，总共转移电子 12ml，C 错误；
D．焰色反应中 Na 为黄色，Li 为紫红色，Ca 为砖红色，节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色，
D 正确；
答案选 C。
12. 下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 升华时破坏了共价键
C. 只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
D. 属于共价化合物，溶于水能电离出 和 ，破坏共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如 NH4Cl，A 错误；
B．I2 升华破坏的是分子间作用力，B 错误；
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C．只有非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键，如 NH4Cl，C 错误；
D．HCl 是共价化合物，溶于水可以电离出 H+和 Cl-，破坏的是 H-Cl 共价键，D 正确；
答案选 D。
13. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中含有的共价键数目为
B. 中含有的离子总数为
C. 将足量浓、稀硝酸各与 反应，反应中转移的电子数均为
D. 和 混合气体含有的氧原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4F 晶体中， 含有 4 个 N-H 共价键，F⁻为离子，无共价键。1mlNH4F 含 4ml 共价键，
即 4NA，A 错误；
B．Na2O2 由 Na+和 构成，1mlNa2O2 含 3ml 离子，0.1mlNa2O2 含 0.3ml 离子，即 0.3NA，B 错误；
C．32g Cu 为 0.5ml。Cu 与浓/稀硝酸反应时，均被氧化为 ，1ml Cu 失去 2ml 电子。0.5ml Cu 转移
1ml 电子（即 NA），与硝酸浓度无关，C 正确；
D．11.2L 气体在标准状况下为 0.5ml，但题目未说明条件，无法确定物质的量，D 错误；
故选 C。
14. 短周期主族元素 、 、 、 原子序数依次增大， 是地壳中含量最多的元素， 原子的最外层
只有一个电子， 的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的， 与 属于同一主族。下列
说法正确的是
A. 非金属性：
B. 和 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应
C. 与 形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应
D. 和 形成的化合物中可能含有非极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】地壳中含量最多的元素是氧（ ），所以 X 是 ；Y 原子的最外层只有一个电子且原子序数大于
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，则 Y 是 Na；第三周期金属元素有 Na、Mg、Al，离子半径最小的是 ，所以 Z 是 Al；W 与 X 属于
同一主族且为短周期元素，则 W 是 S。
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱， 和 S 同主族， 在 S 上方，所以非金属性 >S，
即 X > W，A 错误；
B．Y 的最高价氧化物对应水化物是 NaOH，W 的最高价氧化物对应水化物是 ，NaOH 与 能
发生中和反应，化学方程式为 ，B 错误；
C．X 与 Z 形成的化合物是 ， 是两性氧化物，既能与酸反应，如
，又能与碱反应，如 ，C 错误；
D．X 和 Y 形成的化合物有 和 ， 中只含离子键， 中含有离子键和非极性共价键，
D 正确；
故答案选 D。
15. 下列有关实验的说明正确的是
A. 图①实验证明氧化性：
B. 图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠
C. 图③实验可制备并收集少量 气体
D. 图④实验可验证非金属性强弱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①中 先与 NaBr 反应生成 ，但 可能过量，剩余 也会与 KI 反应，无法证明是
氧化 ，不能得出氧化性 ，A 错误；
B．图②中乙试管装碳酸氢钠，外管温度高，内管温度低。若乙中碳酸氢钠分解（产生气体使澄清石灰水变
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浑浊），而甲中碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，B 正确；
C． 与水反应，不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集，C 错误；
D．比较非金属性需用最高价含氧酸，盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸，且挥发的 HCl 会干扰 Si 的非金属性验
证，D 错误；
故选 B。
二、选择题Ⅱ(本大题共 5 题，每题 3 分，共 15 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
16. 一定量 和 的混合物投入 的稀 中，固体完全溶解后，生成标准状况下
( 的还原产物仅此一种)。再向反应后的溶液中加入 的 溶液，要使铜元
素与铁元素完全转化为 、 或 沉淀，所加入的 溶液的体积最少是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】一定量 和 的混合物投入 的稀 中，固体完全溶解后，生成标准状
况下 ，溶液中有 Fe3+、Fe2+、Cu2+、 ，加入 的 溶液，铜元素与铁元素完
全转化为 、 或 沉淀，溶液中只有 NaNO3，根据原子守恒，所加 NaOH 的物质
的量等于溶液中硝酸根离子的物质的量，n(NaOH)=n( )=1ml·L-1×200×10-3L- =0.17ml
，所加入的 溶液的体积最少为 ；
答案选 B。
17. 下列选项描述与对应图像不相符的是
A. 图①为新制氯水在光照过程中溶液 值的变化情况
B. 图②为向 、 混合液中滴加盐酸过程中产生 的图像，且
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C. 图③为 溶液中滴加 溶液的导电能力变化图像，导电能力约为 0 的原因是两者恰好完全
反应
D. 图④为 、 混合液(还原性 )部分离子物质的量随氯气通入的变化图像， 曲线变
化的反应为
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水光照时， HClO 分解为 HCl 和氧气，溶液酸性增强，pH 降低，与图①不相符，A 正
确；
B．向 、 混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢
钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，消耗的 Na2CO3 和生成的 NaHCO3 物质的量相同，无二氧化碳产
生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，则 ，与图②相符，B
错误；
C． 溶液中滴加 溶液，生成 和 沉淀，离子浓度几乎为 0，导电能力约为
0，与图③相符，C 错误；
D．混合液中还原性 ，通入 时， 先反应（ab 段），然后 反应（bc 段，反应为
，图④符合，D 错误；
故选 A。
18. 室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的 、 混
合气体，乙中充入 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是
A. 该图表明，甲室的体积是乙室的 2 倍，气体分子数目也是乙室的 2 倍
B. 甲室中 、 的总质量不能确定，但总的物质的量一定是
C. 若甲室混合气体的密度是同温同压时 密度的 15 倍，则甲室通入的气体是 30 克
D. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度 4
【答案】C
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【解析】
【详解】A．在同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，甲室体积是乙室的 2 倍，所以气体分子数目
也是乙室的 2 倍，A 正确；
B．甲中 、 的比例不确定，所以总质量不能确定，但物质的量一定是 ，B 正确；
C．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压时 密度的 15
倍，则甲室混合气体的平均相对分子质量为 ，甲中气体物质的量为 ，所以甲室通入的气体
质量是 ，C 错误；
D． 和 反应为 ，反应前后气体分子数不变，甲中气体物质的量始终为 2 ml，
乙中为 1 ml，所以充分反应恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度 4，D 正确；
故答案选 C。
19. 某溶液含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种(不考虑水的电离)，所含
离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加
入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取 溶液加入足量 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、
干燥，称重为 ；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是
A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在 、
C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加 至过量，可以观察到白色沉
淀
【答案】C
【解析】
【分析】取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有 I-离子，I-与 Fe3+发生氧化还原反应，
故无 Fe3+；另取 溶液加入足量 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为
，白色沉淀为 BaSO4，溶液中含有 ，物质的量为 ，再取溶液做焰色试验
可看到黄色火焰，说明含有 Na+离子，由于物质的量浓度均相同，为 ，根据电中性原
则，溶液中一定还有 Mg2+，可能有 K+或 Cl-，没有 。
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【详解】A．根据分析，溶液中 ，A 正确；
B．由分析可知，溶液中一定不存在 、 ，B 正确；
C．根据分析，当溶液中含有 Cl-时，可以有 ，C 错误；
D．溶液中有 Mg2+，加入 NaOH 溶液至过量，可以生成 Mg(OH)2 白色沉淀，D 正确；
答案选 C。
20. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论 项
蔗糖变黑，并有
只体现浓 的脱 A 向白色蔗糖中加入适量浓 刺激性气味的
水性
气体产生
温度升高的是
在两支试管中各加入少量 固
一支试管温度
度降低
低的是 固体
用温度计测量温度
固体溶解后，滴加硝酸酸化的
C 产生白色沉淀 固体已变质
硝酸钡溶液
D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应变黑，说明浓硫酸具有脱水性，将蔗糖碳化。随后产生刺激性气体( )，
表明浓硫酸还表现出强氧化性，结论中“只体现脱水性”错误，A 错误；
B． 溶于水放热，温度升高； 溶于水吸热，温度降低，实验现象与结论均正确，符合实
际，B 正确；
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C．若 变质生成硫酸盐(如 )，加入硝酸酸化的 溶液会生成 沉淀，但变质
为 （常见情况），结论“ 已变质”，逻辑存在逻辑漏洞，无法确定变质产物，C 错误；
D．常温下铝在浓硝酸中钝化（表面形成致密氧化膜），并非“不反应”，结论错误，D 错误；
故选 B。
第Ⅱ卷
三、非选择题(本大题共 5 题，共 55 分)。
21. 元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半
径及主要化合价(已知铍的原子半径为 )。
元素代号 A B C D E
原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
， ， 主要化合价
（1）用相应元素符号标出 、 在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)______。
（2） 、 两种元素简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的_______(填化学式)。
（4）用电子式表示 的简单氢化物的形成过程：_______。
（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式
为_______。
（6）写出一个能比较 和 非金属性强弱的化学方程式_______。
（7）实验室工作人员用 固体配制 溶液 ，下列操作会使所配溶液浓度偏低
的是_______。
A．称量时，使用分析天平称量 固体
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
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B
升高，另一支温
体、 固体，再分别滴入少量水，
固体，温度降
C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
D．定容时，仰视刻度线
E．配制过程中，未冷却就将 溶液转移至容量瓶中
（8）氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：_______。
【答案】（1） （2）O2-＞Mg2+
（3）HClO4 （4）
（5）
（6）
（7）AB （8）
【解析】
【分析】根据化合价和原子半径，C、E 都有- 2 价，C 还有+ 6，所以 C 是 S，E 是 O。D 有 + 7、-1，是 Cl
，A 是 + 2，原子半径比 B 大，B 是 + 3，结合铍的半径，A 是 Mg，B 是 Al，据此回答。
【小问 1 详解】
根据分析知，B 为 Al 元素，位于第三周期第ⅢA 族，E 为 O 元素，位于第二周期第 VIA 族，在元素周期表
中得位置如下图： ；
【小问 2 详解】
A 的离子是 Mg2+，E 的离子是 O2-，电子层相同，核电荷大半径小，O2-＞Mg2+；
【小问 3 详解】
上述元素中，非金属性最强的为 Cl 元素，故最高价氧化物水化物酸性最强的是 HClO4；
【小问 4 详解】
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C 的简单氢化物是 H2S，电子式形成过程为 ；
【小问 5 详解】
氢氧化钠溶液和 Al 单质发生反应生成四羟基和铝酸钠和氢气，离子方程式为
；
【小问 6 详解】
通过置换反应即可比较 S 和 O 非金属性的强弱，如 ，即可证明非金属性 O>S；
【小问 7 详解】
用 固体配制 溶液 ，由于没有用 容量瓶，根据“大而近”原则，
选用 容量瓶进行配制；
A．称量时，根据 ，使用分析天平称量 固
体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A 正确；
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B 正确；
C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C 错误，
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D 错误；
E．配制过程中，未冷却就将 溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E 错误；
故选 AB；
【小问 8 详解】
在 反应中，N 的化合价由-3 价升高到+2 价，失去 ，O 的化
合价由 0 价降低到-2 价，得到 ，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：
。
22. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、B 分别为氨气和氯气的发生装置，
D 为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。
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（1）实验室用装置 制氨气的化学反应方程式为_______。
（2）用装置 制氯气的离子反应方程式为_______。
（3）装置的连接顺序为：_______。
_______ _______ _______
（4）装置 中盛放的试剂为_______。
（5）从装置 的乙处逸出的尾气中含有少量 ，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有_____溶液的洗
气瓶。
（6）反应过程中，装置 中有大量白烟产生，另一种产物为 ，白烟的主要成分是_______，该反应的化
学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）饱和食盐水 （5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，故用 A 装置做发生装置，制取的氨气
选用碱石灰进行干燥，实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，故用 B 装置制取氯气，由于浓
盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体杂质对实验产生干扰，故需要将气体通入到饱和食盐水中
除掉氯化氢气体杂质，再通入浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，将氯气和氨气通入到 D 集气瓶中，探究氯气与氨
气之间的反应，据此解题。
【小问 1 详解】
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，其化学方程式为：
第 16页/共 21页
；
【小问 2 详解】
二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，离子方程式为： ；
【小问 3 详解】
装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→探究实验的装置←除杂装置←发生装置，其顺序为
，各装置口的连接顺序是：a→h→j→k-m←c←d←e←f←b；
【小问 4 详解】
装置 F 的作用是除掉氯气中混有的氯化氢气体杂质，故装置 F 盛放饱和食盐水溶液；
【小问 5 详解】
氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
【小问 6 详解】
装置 D 中有大量白烟产生，另一种产物为 ，则产物为 和 ，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，
结合得失电子守恒化学方程式为： 。
23. 物质 、 、 、 、 、 、 、 之间能发生如下反应。已知 是常见金属，且其原子在短周期
主族元素中半径最大， 是空气的主要成分之一，盐 仅含有一种阳离子，回答下列问题。
（1）写出 元素的原子结构示意图：_______， 的电子式：_______。
（2）写出 转化为 的化学方程式：_______。
（3）检验盐 中阳离子的方法为：_______。
（4）将物质 与物质 在 下反应，可得到一种盐 I，I 中两种金属元素的价态分别为+1 和+6，可用
于消毒和净水，I 与水反应可得到 。请写出 I 与水反应得到 的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②.
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（2）
（3）滴加 ，有蓝色沉淀生成
（4）
【解析】
【分析】红褐色沉淀 G 为 ，加热生成 H 为 ，则白色沉淀 F 为 ，气体 B 为 O2；
是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，故 A 为 Na；物质 C 为 ，C 与水反应生成氢
氧化钠和氧气，故物质 D 为 NaOH，盐 仅含有一种阳离子，故盐 E 为亚铁盐，据此分析；
【小问 1 详解】
Na 元素的原子结构示意图 ；D 为 NaOH，是离子化合物，电子式： ；
【小问 2 详解】
在空气中被氧气氧化，转化为 的化学方程式： ；
【小问 3 详解】
检验二价铁离子的方法为：滴加 溶液，有特征蓝色沉淀生成；
【小问 4 详解】
与 在 下反应，可得盐 I，I 中两种金属元素的价态分别为+1 和+6，可用于消毒和净水，
则 I 为 ；请写出 与水反应得到 ，铁元素由+6 价降到+3 价，则氧元素由-2 价
升到 0 价，根据得失电子守恒，故离子方程式： ；
24. 锅炉、冶炼厂排放的烟气中多有 ，直接排放会造成污染，在排放前需要进行脱硫。
Ⅰ．经典的氨法脱硫是一种高效的湿法脱硫方式，使用过量氨水吸收尾气中的 并氧化制得硫酸铵，产
品硫酸铵可作为化肥，其主要工艺流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族，吸收塔中发生的反应的离子方程式为_______
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。
（2）氧化步骤中每产生 理论上需要消耗_______ 。
Ⅱ．经过研究发现，克劳斯法是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该流程主要包括催化除氧(催
化除氧后气体的主要成分是 )，加氢还原和克劳斯反应，主要工艺流程如下，请回答下列问题。
（3）以上三个步骤中发生氧化还原反应的是_______(填步骤编号)。
（4）将催化除氧后的气体通入 溶液中无明显现象，后续再通入一种气体 则溶液浑浊，气体 可
能是_______。
A. B. C. D.
（5）将催化除氧后的尾气通入酸性 溶液，酸性 溶液褪色，体现了该气体的____性，写出
此过程涉及的离子方程式_____。
（6）完成克劳斯反应后，请设计实验验证尾气中 是否除尽：_______。
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA ③.
（2）0.5 （3）步骤 1、步骤 2、步骤 3 （4）ABC
（5） ①. 还原 ②. 5SO2+2H2O+2 =5 +2Mn2++4H+
（6）将混合气体通入到品红溶液中，品红不褪色，则证明 被除尽
【解析】
【分析】Ⅰ．吸收塔中 SO2 与氨水反应生成亚硫酸铵和水，2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，通入空气，将
(NH4)2SO3 氧化为(NH4)2SO4 经过结晶后脱水分离得到硫酸铵；
Ⅱ．待处理气体经过步骤Ⅰ催化除氧，处理后气体的主要成分是 ，经过步骤 2：加氢还原，发生反应：
，经过步骤 3，发生反应 ，据此解答；
【小问 1 详解】
硫在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA 族；吸收塔中 SO2 与氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为
；
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【小问 2 详解】
每产生 ，硫元素由+4 价升高到+6 价，转移 2ml 电子，氧气做氧化剂化合价由 0 降低到-2
价，1ml 氧气会转移 4ml 电子，故需要消耗 0 5 ；
【小问 3 详解】
以上三个步骤中，步骤 1 催化除氧过程中涉及硫化氢被氧化为二氧化硫，步骤 2 和步骤 3 存在硫元素化合
价的变化，都是氧化还原反应；
【小问 4 详解】
催化除氧后气体的主要成分是 ，通入 溶液中无明显现象，因为亚硫酸是弱酸，无法制取强酸，
后续再通入一种气体 ，可将亚硫酸氧化为硫酸，则硫酸可以和 溶液反应生成硫酸钡沉淀；或者通
入 与亚硫酸反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 与 溶液发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，或者通
入硫化氢气体，发生反应 也能产生浑浊，气体 可以是 或 或 ，故
选 ABC；
【小问 5 详解】
SO2 与酸性 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，硫元素由+4 价被氧化为+6 价，体现了 的还原性；根据电
子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为 5SO2+2H2O+2 =5 +2Mn2++4H+；
【小问 6 详解】
实验验证尾气中 是否除尽，尾气中可能含有 等还原性气体，故不能利用二氧化硫的还原性进行检
验，可以将混合气体通入到品红溶液中，品红不褪色，则证明 被除尽；
25. 计算题：
（1）标准状况下， 的体积为_______ ，它与标准状况下_______ 含有相同数目的氢原子。
（2）把 溶液和 等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种
溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 的物质的
量浓度为_______。
【答案】（1） ①. 22.4 ②. 33.6
（2）0.8ml·L-1
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【解析】
【小问 1 详解】
根据 n= ，V=n×Vm=1ml×22.4L/ml=22.4L；
17g 氨气中氢原子的物质的量为 ×3=3ml，氢原子数目相等即氢原子的物质的量相等，设 H2S 的
体积标准状况下为 xL，则有 ，x=33.6L；
【小问 2 详解】
设 溶液和 的体积都是 aL，根据反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3
++Fe=3Fe2+，n(Fe2+)=n(Cu2+)+ n(Fe3+)=0.4ml·L-1×aL+ ×0.4ml·L-1×2×aL=1.6aml， 的物质
的量浓度为 =0.8ml·L-1。