浙江省杭州市富阳区2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析

这是一份浙江省杭州市富阳区2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析，共47页。试卷主要包含了可能用到的相对原子量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Mn-55 Fe-56 Cu-64.5 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 60 分)
一、选择题(本大题共 25 小题，其中 8、9、10、15、16、17、22、23、24、25 为 3 分题。每
小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称 GHS)中的标准符号被我国国家标准(GB13690-2009)采
用，以方便化学品的贸易与运输。以下 GHS 标准符号与示意不匹配的是
A．易燃类物质 B．氧化性物质
C．放射性物质 D．腐蚀类物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．火焰图案代表易燃类物质，A 正确；
B．火焰上带圆环的图案表示氧化性物质，B 正确；
第 1页/共 24页
C．图示为“爆炸物”的爆炸符号，放射性物质的标准符号应为“三叶”辐射标识，图为 ，C 错误；
D．试管滴液腐蚀物体和手的图案为腐蚀类物质的标识，D 正确；
故选 C。
2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．洗手
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为护目镜图标，提醒要进行眼部防护，A 正确；
B． 贴在有风扇的地方提示此处有排风，B 正确；
C． 像燃烧的火焰，表示明火，以提醒注意，C 错误；
D． 贴在水池旁边，意为该水池可供洗手，D 正确；
故选 C。
3. 常温下能与 NaOH 溶液反应，过程中 体现的性质是
A. 不稳定性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
【答案】D
第 2页/共 24页
【解析】
【详解】A．不稳定性指受热分解，此反应未体现，A 错误；
B．反应无电子转移，非氧化还原，不涉及还原性，B 错误；
C．反应中 并非体现碱性，C 错误；
D． 与 NaOH 反应的化学方程式为： ，反应中 结合
，体现了提供 的性质，即酸性，D 正确；
故选 D。
4. 下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是
分子式 电子式
A． B．
结构式 分子结构模型
C． D．
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化碳的分子式为 CO2，碳氧之间存在双键，即结构式为 O=C=O，其电子式为 ，
碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为 ，选项 B 错误；答案为 B。
阅读以下材料，完成下面小题。
HClO 不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将 通入 NaOH 溶液中，可以得到以 NaClO 为有效成分的
漂白液。NaClO 虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比 HClO 稳定得多。
5. 下列关于氯元素的说法不正确的是
A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性的有毒气体
C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存
6. 等物质的量浓度的下列稀溶液中， 离子浓度最大的是
第 3页/共 24页
A. NaClO B. HClO C. D. 氯水
7. 饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括
A. 分子间作用力 B. 非极性键 C. 极性键 D. 离子键
8. 下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是
A. HClO 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构
B. HClO 分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性
C. 因氯水中存在一定量 分子，则溶液呈淡黄绿色
D. 增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性
9. 某温度下，将 通入一定浓度 NaOH 溶液中，若反应得到 NaCl、NaClO 和 的混合溶液，经测
定 与 的物质的量之比约为 ，则 与 NaOH 溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子
的个数比为
A. B. C. D.
10. 光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说
法正确的是
A. 溶液 pH 降低的原因是光照条件下 HClO 电离产生了更多的
B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱
C. 随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强
D. 综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：
【答案】5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 10. B
【解析】
【5 题详解】
A．氯元素在自然界中以化合态存在，故 A 说法错误；
B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，故 B 说法正确；
第 4页/共 24页
C．液氯是气态氯气液化得到，是氯气的单质，含有氯气分子，故 C 说法正确；
D．常温下，氯气不与铁发生反应，氯气一般保存在钢瓶中储存，故 D 说法正确；
答案为 A；
【6 题详解】
NaClO 是可溶性的盐，在水中完全电离 NaClO=Na++ClO-，HClO 为弱酸，部分电离，Ca(ClO)2 是可溶性的
盐，在水中完全电离 Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，氯水中只有极少量的 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，相同物
质的量浓度的四种稀溶液中，ClO-离子最大的是 Ca(ClO)2，故 C 符合题意；
【7 题详解】
氯水中含有微粒是 Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-，微粒间存在的作用力为分子间作用力、非极性
键、极性键，不存在离子键，故选项 D 符合题意；
【8 题详解】
A．HClO 的结构式为 H-O-Cl，O、Cl 最外层满足 8 电子稳定结构，H 最外层有 2 个电子，故 A 说法错误；
B．HClO 受热或见光分解：2HClO 2HCl+O2↑，该反应中 Cl 元素化合价降低，氧元素化合价升高，
因此 HClO 既体现氧化性又体现还原性，故 B 说法正确；
C．氯水中含有微粒是 Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-，因此存在一定量的 Cl2 分子，溶液呈淡黄
绿色，故 C 说法正确；
D．HClO 见光受热易分解，NaClO 属于盐，NaClO 虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解
一半左右，因此增强氯水溶液的碱性，让氯气与氢氧化钠反应生成 NaClO 和 NaCl，有利于提升溶液的稳定
性，故 D 说法正确；
答案为 A；
【9 题详解】
令 n(ClO-)=1ml，n(Cl-)=8ml，根据得失电子数目守恒，n(ClO )×5+n(ClO-)×1=n(Cl-)×1，代入数值，得
到 n(ClO )=1.4ml，因此被氧化的氯原子物质的量与被还原的氯原子物质的量为 2.4∶8=3∶10，即被氧化
氯原子个数与被还原氯原子个数比为 3∶10，故答案为 B；
【10 题详解】
A．氯水中存在 HClO，HClO 见光分解：2HClO 2HCl+O2↑，HClO 为弱酸，HCl 为强酸，因此溶液
pH 降低的原因是光照条件下 HClO 分解为 HCl，氢离子浓度增大，pH 降低，故 A 错误；
第 5页/共 24页
B．HClO 具有漂白性，随着光照的进行，HClO 分解，其浓度逐渐减小，溶液漂白能力逐渐减弱，而氯离
子浓度增加是因为 HClO 分解产生的 HCl 电离出 Cl-，故 B 正确；
C．随着氧气的体积分数不断增加，说明 HClO 不断分解，HClO 浓度降低，氧化性减弱，故 C 错误；
D．HClO 为弱酸，不能拆写成离子，氯水光照过程反应离子方程式为 2HClO 2H++2Cl-+O2↑，故 D 错
误；
答案为 B。
11. 阅读以下材料，完成下面小题。
纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取
碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。 的工业制法，历
史上经历了 3 个阶段：
Ⅰ．路布兰法(N。Leblanc)：主要原料包括食盐、硫酸、石灰石和煤粉。
Ⅱ．索尔维法(E．Slvay)：以食盐、石灰石和氨为原料。简化工艺流程如下图所示。
Ⅲ．侯氏联碱法：该法最大的特点是滤去 晶体后的母液含有大量 的 ，向其中加
入食盐使母液中的 结晶出来作为氮肥，并将最后留下含有 NaCl 的母液循环使用，从而把食盐的利
用率从原来的 70%提高到 98%。
（1）齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形
成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥
B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有 KOH
D. “蜃”加水混合后会发生化合反应
（2）路布兰制碱法。其化学反应过程如下：
①固体食盐与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢：
第 6页/共 24页
②硫酸钠、石灰石和煤粉煅烧生成纯碱和硫化钙：
③硫化钙、二氧化碳和水发应生成碳酸钙和硫化氢：
④硫化氢被氧化生成硫酸，硫酸可以循环使用：
下列有关说法正确的是
A. 反应①用饱和食盐水与硫酸反应有利于制备 HCl 气体
B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应③生成的 在常温下是气体，属于非电解质
D. 反应④用 替代 生成相同质量的 ，理论上转移电子数不变
（3）利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确
的是
A. 装置 a 的作用是防止外界水蒸气进入 C 装置
B. 装置 B 的作用是除去 中混有的 HCl 气体
C. 装置 C 中仪器 b 的作用是控制气体的流速和防止倒吸
D. 装置 D 中止水夹 先打开一段时间，再打开
（4）如下图所示模拟索尔维法制备碳酸氢钠。下列有关说法正确的是
第 7页/共 24页
A. 装置 A 中盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗
B. 装置 B 用饱和 溶液，除杂效果更好
C. 装置 C 中反应方程式为：
D. 装置 D 中氧化钙可以由苛性钠或浓硫酸替代
（5）我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工
业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为 和 NaCl 溶解度随温度变化情况。
下列相关说法不正确的是
A. 煅烧炉中主要发生反应：
B. 经过沉淀池获取的母液中几乎不含有
C. 循环Ⅰ的主要物质是
D. 母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品 获取
（6）制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主
要有 、 、 )和不溶性杂质(泥沙)等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯
的部分流程如图所示，下列说法正确的是
第 8页/共 24页
A. 操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B. a 为含 的可溶性盐或碱，溶液 b 为含 的可溶性盐，且 a 与 b 顺序不能调换
C. 室温下，加入适量 c 的过程中只发生了反应
D. 沉淀的成分为： 、 、 、 、泥沙等
（7）现加热 10.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为 9.69g，则原混合
固体中碳酸钠的质量分数为
A. 16.8% B. 93.8% C. 83.2% D. 91.6%
【答案】（1）B （2）D （3）A （4）A （5）B （6）D （7）D
【解析】
【分析】索尔维法：利用石灰石煅烧分解生成二氧化碳，通入氨盐水中发生反应：
，过滤得到碳酸氢钠晶体，滤液中含有产物氯化铵以及
未消耗完的氯化钠和溶解的少量碳酸氢钠。将碳酸氢钠晶体加热分解得到纯碱，方程式为：
。
第 、 题：利用 A 装置大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳通入 B 装置中，除去挥发的氯化氢气体，
所以 B 中装入的是饱和碳酸氢钠溶液。D 装置中用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，方程式为：
，把上述两种气体通入 C 装置中，反应制取碳酸氢钠，方程式为：
。
第 题：粗盐往往含有可溶性杂质(主要有 、 、 )和不溶性杂质(泥沙)，首先加入
的溶液，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根；然后加入氢氧化钠，得到 沉淀，除去镁离子；
溶液 是 溶液，除去 和残留的 ，并且 的顺序不能调，否则过量的钡离子无法除去，
再通过过滤操作 除去上述 、 、 、 等沉淀和泥沙等，所得的滤液含有氯
化钠、剩余的少量碳酸钠、氢氧化钠，加入 （盐酸），除去少量碳酸钠、氢氧化钠，再次进行过滤，得到
氯化钠溶液，蒸发、烘干得精盐。
第 9页/共 24页
【小问 1 详解】
A．草木灰的主要成分碳酸钾中含钾元素，可用作钾肥，A 正确；
B．贝壳含有碳酸钙，高温分解形成的灰的主要成分为氧化钙，所以“蜃”的主要成分属于氧化物，B 错误；
C．“灰”和“蜃”混合加水时涉及的反应有: ，
，即所得溶液中含有 ，C 正确；
D．“蜃”加水混合时发生反应: ，该反应为化合反应，D 正确；
故选 B。
【小问 2 详解】
A．饱和食盐水与硫酸反应生成硫酸氢钠和氯化氢，氯化氢极易溶于水，不利于制备 气体，A 错误；
B．反应②中氧化剂是 ，还原剂是单质 ，根据方程式的计量系数可知，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为 ，B 错误；
C． 在常温下是气体，溶于水导电，属于电解质，C 错误；
D．反应④还原剂是硫化氢，若 硫化氢反应，转移电子数为 ，氧气作为氧化剂，必定得到
电子，用 替代 作氧化剂，生成相同质量的 ，根据电子转移守恒，双氧水也得到 电子，
电子转移数不变，D 正确；
故选 D。
【小问 3 详解】
A．根据 装置反应环境可知，没必要处理水蒸气，装置 的作用是防止未反应完的氯化氢污染环境，A 错
误；
B．由于盐酸容易挥发，为避免其混入 C 装置，影响实验，所以采用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，B
正确；
C．由于氨气易溶于水，容易发生倒吸，装置 是分液漏斗，可以防止倒吸，同时利用分液漏斗开关，可以
控制气体的流速，C 正确；
D．二氧化碳溶水性小于氨气，为确保原料气体的充分使用，提高利用率，应该先往 C 中通入氨气，使溶液
显碱性，再通入酸性气体二氧化碳，提高二氧化碳溶解性，提高其利用率，D 正确；
故选 A。
【小问 4 详解】
A．装置 A 中盛装稀盐酸的仪器是分液漏斗，A 正确；
第 10页/共 24页
B．装置 B 用饱和 溶液，虽然可以和氯化氢反应，除去氯化氢，但是二氧化碳也可以与碳酸钠反应，
离子方程式为： ，B 错误；
C．该实验模拟侯氏制碱法，发生的方程式为： ，C 错
误；
D．氧化钙可以和氨水反应制取氨气，方程式为： ，但是浓硫酸与
氨水发生反应， ，不能制取氨气，D 错误；
故选 A。
【小问 5 详解】
A．煅烧炉中的物质是碳酸氢钠，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A 正确；
B．经过沉淀池得到的母液是饱和溶液，含有一定量的碳酸氢钠，B 错误；
C．煅烧炉中发生的反应是： ，沉淀池方程式为：
，煅烧炉生成的二氧化碳可以重复利用，进入沉淀池中
继续反应，C 正确；
D．母液加入食盐细粉增大了氯离子浓度，有利于氯化铵析出，同时氯化铵的溶解度受温度影响较大，而氯
化钠溶解度受温度影响较小，降温结晶，主要析出氯化铵晶体，D 正确；
故选 B。
【小问 6 详解】
A．根据分析可知，操作 是过滤，需要 玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，操作 是蒸发结晶，需要的仪
器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A 错误；
B．首先加入 的溶液，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根，不能加入氢氧化钡，否则此时就会同时除
去镁离子，后续步骤中再加入氢氧化钠就不会起作用；然后加入氢氧化钠，得到 沉淀，除去镁
离子；溶液 是 溶液，除去 和残留的 ，并且 的顺序不能调，否则过量的钡离子无
法除去，B 错误；
C．加入适量 的过程中除去少量碳酸钠、氢氧化钠，发生的反应还有
，C 错误；
D．加入 的溶液，生成硫酸钡沉淀；加入过量氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀；再加入溶液
第 11页/共 24页
（ 溶液），除去 和残留的 ，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，同时还有不反应的固体不溶物泥
沙，所以沉淀为： 、 、 、 、泥沙等，D 正确；
故选 D。
【小问 7 详解】
，当 碳酸氢钠反应时，质量减少 的质量，
为 ，则由题意，原混合固体中碳酸氢钠的物质的量为： ，则原混合固
体中碳酸钠的质量分数为 ，答案为 D。
阅读以下材料，完成下面小题。
有关铁及其化合物的价类二维关系，如下图所示：
12. 下列物质转化不能一步实现的是
A. B. C. D.
13. 下列说法不正确的是
A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板
B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物
D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质
14. 杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有的门
A. B. C. D.
15. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 和 的物质的量浓度恰好相等。则
第 12页/共 24页
已反应的 和未反应的 的物质的量之比为
A. B. C. D.
16. 有铁的氧化物样品，用 300mL 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气
3.36L，使其中的 全部转化为 ，该样品可能的化学式是
A. B. C. D.
17. 下列离子方程式中，不正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B 氧化亚铁与稀盐酸反应：
C. 氯化铁溶液与铜反应：
D. 向氯化亚铁溶液中滴加双氧水：
18. 探究性学习小组利用如图所示方案制备 沉淀。下列说法不正确的是
A. ①装置中可能发生反应：
B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气
C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入 NaOH 溶液时将空气中氧气带入 溶液
D. ④装置开始反应时应关闭止水夹 a，一段时间后再打开止水夹 a
19. 高铁酸钾( )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为
胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是
第 13页/共 24页
A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成 和 的混合物
B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：
C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：
D. 高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生 胶体具备絮凝净化功能
【答案】12. D 13. A 14. B 15. A 16. D 17. D 18. D 19. D
【解析】
【分析】8. 铁屑与氯气发生反应生成 ，向产物中加入 和 ，发生氧化还原反应，
最终被氧化为 ，在饱和的 溶液中最终转化为 。
【12 题详解】
A． 与 加热可生成 ，可一步实现，A 项不符合题意；
B． 与 反应可生成 和 ，可一步实现，B 项不符合题意；
C． 在 中完全燃烧可生成 ，可一步实现，C 项不符合题意；
D． 先发生反应生成 ，再与 发生反应生成 ，不能一步实现，D 项符合题意；
答案选 D；
【13 题详解】
A． 溶液可与印刷电路板中的 发生反应 ，反应中 体现氧化性，
A 项错误；
B． 粉容易与空气中的 反应，从而表现出还原性，可以作食品抗氧化剂，B 项正确；
C． 既有弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应，故可以作抗酸药物，C 项正确；；
D．钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质， D 项正确；
答案选 A；
【14 题详解】
诗中“朱门”指古代王侯贵族府邸红色的大门，含铁的化合物中，红色的为 ，即“朱门”指涂有
的门；
答案选 B；
第 14页/共 24页
【15 题详解】
反应涉及到的方程式为 ，根据方程式设已反应的 的物质的量为 2ml，则溶液中的
的物质的量为 3ml，因溶液中 和 的物质的量相等，所以未反应的 的物质的量为 3ml，
因此已反应的 和未反应的 的物质的量之比为 2:3；
答案选 A；
【16 题详解】
由题干可知 ，标况下氯气的物质的量 ，反
应中 里的 H 元素与铁的氧化物中的 O 结合生成 ，由此可知 ，反应后
溶液中溶质为 ，其中 ，则 ，因此
；
答案选 D；
【17 题详解】
A． 与 反应可生成 和 ，离子反应为 ，A 项正确；
B． 与稀 发生复分解反应，生成 和 ，离子方程式为 ，B 项正确；
C． 与 发生氧化还原反应，生成 和 ，离子方程式为 ，C 项
正确；
D．向 溶液中滴加 双氧水，发生氧化还原反应，离子方程式为
，D 项错误；
答案选 D；
【18 题详解】
A．装置①中 与 发生复分解反应，生成 和 ，而 很快又被氧气氧
化生成 ，反应的离子方程式为 ，A 项正确；
B．装置②中，在 溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作
用，B 项正确；
第 15页/共 24页
C．装置③中，铁粉可防止 被氧化为 ，长滴管插入液面下，可防止 在滴落时将空气中的氧
气带入 溶液中，C 项正确；
D．装置④中，反应开始时先打开止水夹 a，当 粉与稀硫酸反应一段时间生成较多 ，将体系中的空气
排尽，一段时间后再关闭止水夹 a，试管 A 中压强增大，将试管 A 中的 溶液压入试管 B 中，与
溶液反应，D 项错误；
答案选 D；
【19 题详解】
A．氯气具有较强的氧化性，可将变价金属直接氧化到最高价态，因此反应 I 中只生成 ，A 项错误；
B．反应Ⅱ中， 与 和 之间发生氧化还原反应，最终生成 ，结合电荷守恒、
原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，B 项错误；
C．根据流程中的信息可知， 在饱和的 溶液中最终转化为 ，因反应中总是溶解度
大的物质转化为溶解度小的物质，由此可知溶解度 ，C 项错误；
D．高铁酸盐中铁为+6 价，因此高铁酸盐具有强氧化性，可将细菌、病毒中的蛋白质氧化，使其变性而失
去生理活性，因此可用高铁酸盐对饮用水进行消毒杀菌，在反应过程中+6 价的铁被还原为 ， 水解
生成 胶体，胶体表面积大，吸附能力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，因此生成的
胶体具有絮凝作用，可净化水，D 项正确；
答案选 D。
Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分)。
20. 符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化
学符号回答相关问题。
第 16页/共 24页
（1）用电子式表示 NaCl 的形成过程：_______。
（2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：_______。
（3） 的结构示意图：_______。
（4）请用符号表示水合钠离子：_______。
（5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成 NaOH 溶液、 和
的过程，并用方程式表示反应过程：____。
【答案】（1） （2）NaCl=Na++Cl-
（3） （4）[Na(H2O)5]⁺
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
【小问 1 详解】
NaCl 为离子化合物，由 Na+和 Cl-构成，用电子式表示 NaCl 的形成过程：
；
【小问 2 详解】
氯化钠是强电解质，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；
【小问 3 详解】
Cl-核电荷数为 17，核外电子数为 18，离子结构示意图为 ；
第 17页/共 24页
【小问 4 详解】
由图示可知，钠离子周围有 5 个水分子，形成水合钠离子，其符号为[Na(H2O)5]⁺；
【小问 5 详解】
由题干信息可知，氯化钠溶液通电后生成 NaOH 溶液、 和 ，根据电子守恒和原子守恒可知生成 NaOH
的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
21. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知 B、C、D 是非金属单质，且在
常温常压下都是气体，D 常用于自来水的杀毒、消毒；化合物 G 的焰色试验呈黄色，化合物 F 通常状况下
成气态。
请回答下列问题：
（1）D 的组成元素在周期表中的位置：_______；物质 C 的结构式为：_______。
（2）写出 E 与 反应的化学方程式：_______。
（3）标准状况下 112mL 气体通入 1L0.01ml/LG 溶液反应，其离子方程式为：_______。
（4）物质 B 在一定条件下与物质 F 发生置换反应，其化学方程式为：_______。
【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA 族 ②. H-H
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）CO2+CO +H2O=2HCO
（4）O2+4HCl 2Cl2+2H2O
【解析】
【分析】D 常用于自来水的杀毒、消毒，且 D 为非金属气体单质，即 D 为 Cl2，根据转化关系，C 与氯气在
光照条件下反应，推出 C 为氢气，F 为 HCl，化合物 G 的焰色试验呈黄色，说明 G 中含有钠元素，G 与 F
生成 CO2，化合物 G 中还含有碳元素，根据元素守恒，推出 A 为钠，根据钠的性质以及反应条件，B 为 O2，
E 为过氧化钠，据此分析；
第 18页/共 24页
【小问 1 详解】
根据上述分析 D 为氯气，氯元素位于第三周期ⅦA 族；物质 C 为 H2，其结构式为 H-H；故答案为第三周期
ⅦA 族；H-H；
【小问 2 详解】
E 为过氧化钠，与 CO2 发生 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问 3 详解】
标准状况下，112mLCO2 的物质的量为 0.005ml，1L0.01ml/LG 溶液中 Na2CO3 物质的量为 0.01ml，两者
发生 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其离子方程式为 CO2+CO +H2O=2HCO ，故答案为 CO2+CO +
H2O=2HCO ；
【小问 4 详解】
氧气与 HCl 发生置换反应生成氯气和水，其化学方程式为 O2+4HCl 2Cl2+2H2O，故答案为 O2
+4HCl 2Cl2+2H2O。
22. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐
酸或氢氧化钠反应)：
①配制 0.10ml/L 稀盐酸和 0.10ml/LNaOH 溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 20.00mL 蒸馏水；
③用 0.10ml/LNaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积；
④加入 稀盐酸
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是_______(填序号)。
（2）研碎药品所选择的仪器是_______。
A. B. C. D.
（3）测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。
（4）该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50mL、100mL、250mL3 种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用
的容量瓶的规格为_______。
（5）利用浓盐酸配制 0.10ml/L 稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______。
第 19页/共 24页
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B. 烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C. 定容时俯视容量瓶上的刻度线
D. 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液
（6）某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
第 1 第 2 第 3 第 4 测定次数
次 次 次 次
13.00 12.95 13 05 13 00
根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】（1）①②④③或②①④③ （2）B
（3） ①. ②.
（4）250mL （5）C
（6）60%
【解析】
【分析】先配制 0.10ml/L 稀盐酸和 0.10ml/L NaOH 溶液，再将向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 20.00mL
蒸馏水，加入 稀盐酸，用 0.10ml/LNaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶
液的体积，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，据此回答。
【小问 1 详解】
依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸
用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正
确操作顺序为①②④③或②①④③
【小问 2 详解】
研碎药品用研钵，故选 B；
【小问 3 详解】
过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠
和水，离子方程式分别为 、 ；
【小问 4 详解】
每次取用 25.00mL 盐酸，4 次需 100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐
第 20页/共 24页
酸的需用量要大于 100mL，选择容量瓶 250mL；
【小问 5 详解】
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取体积偏小，浓度偏低，A 错误；
B．洗涤液未注入，溶质减少，浓度偏低，B 错误；
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；
D．吸出多余溶液，溶质减少，浓度偏低，D 错误；
故选 C。
【小问 6 详解】
由图表数据可知，消耗氢氧化钠溶液的平均体积= ，消耗盐酸
的物质的量为 ，所以碳酸钙的质量分数为
。
23. 探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：
1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。
2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。
3.避免与碱性及还原性物质混合。
4.对本品主要有效成分过敏者禁用。
5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行
回答与 性质相关的问题
（1）通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是_______。
A. 不稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
（2） 的性质探究：向酸化的 溶液中加入 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段
时间后，蓝色溶液变为红色浑浊( )液，继续加入 溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程
可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是_______。
A. 是 分解反应的催化剂
B. 既表现氧化性又表现还原性
C. 将 还原为
第 21页/共 24页
D. 红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：
【答案】（1）BD （2）C
【解析】
【小问 1 详解】
本品是外用消毒剂，用于空气消毒，不能与还原性物质混合，说明过氧化氢具有氧化性，本品对金属有腐
蚀作用，避免与碱性物质混合，说明过氧化氢具有酸性，故答案为 BD；
【小问 2 详解】
向酸化的 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，该气体为氧气，一段时间后蓝色溶液变为红
色沉淀 Cu2O，铜元素化合价降低，Cu2+被还原，H2O2 被氧化，发生 2Cu2++H2O2+H2O=Cu2O↓+O2↑+4H+，
继续加入过氧化氢，红色浑浊液又变为蓝色溶液，说明铜元素被氧化为 Cu2+，过氧化氢作氧化剂，发生 Cu2O
+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O；
A．根据上述分析，Cu2+反应前后不变，是过氧化氢分解反应的催化剂，故 A 说法正确；
B．过氧化氢在反应 2Cu2++H2O2+H2O=Cu2O↓+O2↑+4H+中体现还原性，在反应中 Cu2O
+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 表现氧化性，故 B 说法正确；
C．Cu2+将 H2O2 氧化成 O2，故 C 说法错误；
D．根据上述分析，继续加入过氧化氢，发生 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，故 D 说法正确；
答案为 C。
24. 探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：
1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。
2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。
3.避免与碱性及还原性物质混合。
4.对本品主要有效成分过敏者禁用。
5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行
的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用 0.1000ml/L
溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定 的浓度。
已知：①20.00mL 未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了 溶液。
②20.00mL 某浓度 溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为 16.00mL。
③常见消毒对象使用 溶液浓度如下表所示：
第 22页/共 24页
消毒对象 纺织品 餐具 器械 空气
使用浓度(质量分数) 0.25%~0.5% 0.5%~1.0% 1.0% 1.2%~1.8%
④稀 溶液密度可近似为 。
⑤ 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：
。
（1）请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式：_______(酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为
)。
（2）上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为：_______。
【答案】（1）
（2）纺织品
【解析】
【分析】用酸性高锰酸钾溶液滴定 浓度，酸性高锰酸钾需随用随配，配后用草酸标定其浓度；
与 反应方程式： ，可知二者的物质的量关系，
根据消耗酸性高锰酸钾溶液可计算 浓度。
【小问 1 详解】
酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，将过氧化氢中的 O 氧化为氧气，自身被还原为 ，离子方程式为：
；
【小问 2 详解】
浓度： ，由
，得
， ； 浓度：消耗 的
，由离子方程式，
， 溶液质量： ，溶
第 23页/共 24页
质质量： ，质量分数： ，对照表格，可直接用于纺织
品消毒。