第六章 化学反应与能量（A卷基础夯实）——高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷

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第六章 化学反应与能量（A卷基础夯实）——高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Zn-65单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应属于吸热反应的是( )A.高温时碳与的反应B.高温时Al与的反应C.加热时铁粉与硫粉的反应D.铝粉与稀硫酸的反应2.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )A.金刚石比石墨稳定B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石转化为石墨是吸热反应D.1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高3.下列各图所示装置属于原电池是( )A.B.C.D.4.将11.2g铁粉投入到盛有200mL、稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是A.B.C.D.5.已知一定条件下化学反应的能量变化曲线如图所示，该条件下，下列叙述正确的是( )A.每生成2 mol A-B键时吸收b kJ热量B.由与生成1 mol AB（g）时吸收的能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时放出a kJ能量6.在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率之间存在以下关系：，，则该反应可以表示为( )A.A（g）+B（g）C（g）B.2A（g）+2B（g）3C（g）C.A（g）+3B（g）2C（g）D.3A（g）+B（g）2C（g）7.可逆反应，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是( )A.B.C.D.8.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生的总量，则下列物质中你认为可行的是( )A.溶液B.水C.NaCl固体D.溶液9.研究表明金属铁能与反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法中不正确的是( )A.总反应为放热反应B.加入铁，可使反应的热量变化减少C.Fe是该反应的催化剂D.为放热反应10.纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为，下列有关纸电池的说法不正确的是( )A.镁作负极材料，发生氧化反应B.电池工作时，化学能转化为电能C.该电池的正极反应式为D.当2.4 g Mg发生反应时，流经溶液的电子数为11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是( )A.6min时反应达到平衡状态B.该反应为可逆反应C.该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物D.10min内，用Z表示的反应速率为12.某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，10 s时恰好收集到气体50 mL（折合成0 ℃、101 kPa条件下为44.8 mL）。下列说法不正确的是( )A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，可以通过测定一定时间内硫酸浓度的变化来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示10 s内该反应的速率为C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示10 s内该反应速率为D.10 s内，用0 ℃、101 kPa下产生的体积表示该反应的速率为13.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有等大气污染物，可用石灰乳等碱性物质吸收处理，并得到、等化工产品。对于反应，下列有关说法正确的是( )A.在恒温恒容条件下，若，说明该反应达到平衡状态B.反应中生成22.4 L NO时，转移C.断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态D.若与足量的充分反应，则可以生成4 mol NO14.室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。步骤Ⅰ：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。步骤Ⅱ：继续向上述溶液中加入2 mL苯（注：苯与水不互溶，且卤素单质在苯中的溶解度较大），充分振荡后静置，观察实验现象。步骤Ⅲ：取下层溶液，向其中滴加56滴15%KSCN溶液，观察溶液的颜色。下列说法不正确的是( )A.步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：B.步骤Ⅱ中通过分液可将水层与苯层分离C.步骤Ⅲ中加入KSCN溶液后，溶液变红，说明反应有一定限度D.步骤Ⅲ反应后溶液中大量存在二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分，17题14分，18题18分，共58分。15.恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。（1）若反应某时刻t时，，，则________mol。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中的含量（体积分数）为，平衡时的物质的量是________________。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），__________。（4）原混合气体中，__________。（5）达到平衡时，和的转化率之比，__________。（6）平衡时混合气体中，：__________。16.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中M、N的浓度随时间变化情况如图。（1）反应①比反应②的速率__________（填“快”“慢”或“相等”）。（2）0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为__________。（3）反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为__________。（4）如果反应能进行到底，反应结束时M转化为Z的转化率为__________。17.在698K，向某VL的密闭容器中充入3molX（g）和3molY（g），发生反应：，测得各物质物质的量浓度与时间变化的关系如图所示：请回答下列问题：（1）________。（2）该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率________。（3）反应生成了________molA，________。（4）平衡时Y的浓度是________。（5）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。（6）下列可以说明该反应已达平衡状态的是________（填序号）。①体系压力不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④⑤⑥容器内气体的体积分数不再改变18.化学反应速率在生产生活中有重要作用。（1）氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理是。①反应一段时间后，的浓度增加了，用表示的平均反应速率为，则反应的时间为______s。②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨的反应速率，其中反应最快的是______（填字母）。A.B.C.D.（2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：。在盛有粉末的密闭容器中通入气体，后，生成单质铁。则内__________。（3）研究反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出___________，化学反应速率增大。②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出_________，化学反应速率增大。③在0~l0min内，实验Ⅲ的平均反应速率_________。答案以及解析1.答案：A解析：A.碳与在高温下反应产生CO，该反应为吸热反应，A符合题意。2.答案：D解析：A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B.金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误；C.石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误；D.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高，故D正确；故选：D。3.答案：C解析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。A.两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故A错误；B.该反应不能自发进行，所以不能构成原电池，故B错误；C.该装置符合原电池构成条件，Fe易失电子作负极、C作正极，故C正确；D.该装置中蔗糖不是电解质，该装置不能自发发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误。4.答案：C解析：Fe的物质的量为0.2mol，由可知，参加反应的盐酸、生成氯化亚铁也是0.2mol。Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，A错误；，B、D错误；，C正确。5.答案：B解析：形成化学键需要释放能量，A错误；根据图像可知，生成2 mol AB（g）吸收的能量为，则由（g）与（g）生成1 mol AB（g）时吸收的能量，B正确；根据图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键需要吸收能量，D错误。6.答案：C解析：在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。密闭容器中A（g）与B（g）反应生成C（g），其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，它们之间有以下关系：v（C）=2 v（A），3 v（C）=2 v（B），则化学方程式为A（g）+3B（g）2C（g），故合理选项是C。7.答案：C解析：可逆反应达到平衡状态时即达到了该反应在一定条件下的最大限度，此时正逆反应速率相等，但不为0，答案选C。8.答案：B解析：加入溶液，在酸性溶液中，具有强氧化性，铁和硝酸反应不生成，A不符合题意；加水稀释，降低，反应速率减慢，加水不影响HCl的物质的量，所以不会影响生成的总量，B符合题意；加NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，C不符合题意；加入溶液，铁可以和发生置换反应，生成的铜附着在铁上，形成原电池，能加快生成的反应速率，D不符合题意。9.答案：B解析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，A正确；由图可知，Fe在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，催化剂不能改变热量变化，B不正确，C正确；由图可知，中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D正确。10.答案：D解析：由信息梳理可知，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，A正确；原电池工作时，化学能转化为电能，B正确；在正极上得到电子生成，正极反应式为，C正确；电子不能流经溶液，D错误。11.答案：A解析：A.由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误；B.反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确；C.由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确；D.10min内，用Z表示的反应速率，D正确；故选A。12.答案：C解析：可以通过测定一定时间内硫酸浓度的变化来测定反应速率，A正确；生成的物质的量为0.002 mol，由反应前后H原子守恒知，溶液中，则，B正确；由知，则，C错误；10 s内，用0 ℃、101 kPa下产生的体积表示该反应的速率，D正确。13.答案：A解析：在恒温恒容条件下，，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应达到平衡状态，A正确；没有标明标准状况，无法计算转移电子数，B错误；断裂键的同时断裂键，说明正反应速率等于逆反应速率，C错误；该反应为可逆反应，不可能完全转化生成4 mol NO，且生成的NO会和过量的继续反应生成，D错误。14.答案：D解析：由于氧化性，故步骤Ⅰ中，溶液和KI溶液发生反应的离子方程式为，A正确；由于苯与水不互溶，溶液分层，可采用分液法将水层与苯层分离，B正确；步骤Ⅰ中，加入的KI溶液是过量的，若反应不存在限度，则水溶液中不存在，步骤Ⅲ中加入KSCN溶液后，溶液也不会变红，若溶液变红，则说明溶液中含有，溶液和KI溶液反应有一定限度，C正确；步骤Ⅲ反应后溶液中还大量存在与均不能大量共存，D错误。15.答案：（1）16（2）8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：2解析：（1）根据反应可推知：反应某时刻t时，6mol，则消耗，开始加入。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），则混合气体的总物质的量是，的含量（体积分数）为，所以氨气的物质的量是。（3）设反应后气体物质的量减少n；；所以原混合气体的物质的量是，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比。（4）根据（1）可知，根据（3）可知原混合气体的总物质的量是40mol，所以；；（5）的转化率为，的转化率为，所以。（6）根据（5）可知平衡时混合气体中，。16.答案：（1）慢（2）（3）3：5（4）62.5%解析：（1）内M的浓度减少，反应生成Z的浓度是，则反应②消耗M的浓度是，反应①消耗M的浓度是，所以反应①比反应②的速率慢。（2）内M的浓度减少，反应生成Z的浓度是，则反应②消耗M的浓度是，反应①消耗M的浓度是，所以Y的浓度变化是，则Y的平均反应速率为。（3）根据（2）可知30 min时，Y、Z的浓度分别为，由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，因为为速率常数，所以Y和Z的浓度之比保持不变，所以反应开始后，Y和Z的浓度比等于。（4）根据（3）Y和Z的浓度比等于3：5，如果反应能进行到底，反应结束时有的M转化为Z，即的M转化为Z。17.答案：（1）3（2）5s；（3）4.74；（4）（5）6（6）②③④⑥解析：（1）向某VL的密闭容器中充入3molX（g）和3molY（g），根据图像可知反应前X或Y初始浓度为，说明；（2）根据图像可知，当反应到达5s时，各物质浓度不变，反应达到平衡；该时间内平均反应速率；（3）当反应达平衡状态，A物质浓度为，即生成A物质的量：；根据速率比等于化学计量数之比，；（4）根据图像可知，平衡时Y物质浓度为；（5）平衡时容器内气体的总物质的量：；（6）①反应过程中，混合气体总物质的量不变，即总压力始终不变，则体系压力不再改变，不能说明反应达平衡状态；②反应过程中，混合气体总质量不断变化，即容器内气体的密度不断改变，当容器内气体的密度不再改变，能说明反应达平衡状态；③反应过程中，混合气体总质量不断变化，混合气体总物质的量始终不变，即混合气体的平均相对分子质量不断改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明反应达平衡状态；④表明反应向不同方向进行，速率比符合计量数之比，能说明反应达平衡状态；⑤反应进行到某时刻，可能恰好存在，不能说明反应达平衡状态；⑥反应过程中容器内气体的体积分数不断改变，当容器内气体的体积分数不再改变，能说明反应达平衡状态；综上，答案选②③④⑥；18.答案：（1）①3②B（2）0.015（3）①反应物的浓度增大②温度升高③0.02解析：（1）①的浓度增加了，则的浓度减少了，设反应的时间为t，则，解得。②化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应的快慢需转化为同一物质的相同单位，即A项，；B项，转化为；C项，转化为；D项，转化为；综上所述可知，答案为B。（2）后，生成（即）单质铁，则消耗，内。（3）①根据图像，实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，X的起始浓度Ⅰ>Ⅱ，则反应物的浓度增大，化学反应速率增大；②根据图像，实验Ⅱ、Ⅳ反应物的起始浓度相同，温度Ⅱ