云南省玉溪第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份云南省玉溪第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了02×1023等内容，欢迎下载使用。
总分：100 分，考试时间：90 分钟命题人/审题人：张毅、蒋东、罗艳玲可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
K 39Mn 55Fe 56
一、选择题（42 分，每小题 2 分，共 21 个小题，每题仅有一个正确选项）
物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，说明铁比铜活泼
C．《本草纲目》中一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D．《新修本草》中关于青矾（FeSO4·7H2O）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正
如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 Fe2O3 3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
下列各组物质的分类正确的是 A．电解质：H2O、Fe(OH)3 胶体、H2C2O4 B．酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C．碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D．硫的同素异形体：S2、S4、S6
A．天然气燃烧
B．光合作用
C．冰块融化
D．钢铁生锈
下列属于氧化还原反应的是
A．SO2+2NaOH Na2SO3+H2OB．CaO＋H2O Ca(OH)2 C．Cl2+H2O HCl+HClOD．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
向 NaClO 溶液中加入 HI 溶液：H+ + ClO― HClO
4
AlCl3 溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O [Al(OH)4] ―+ 4NH +
滴加 KSCN 溶液检验 Fe3+：Fe3+ + 3SCN― Fe(SCN)3↓ D．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
34
酸性 KMnO4 溶液中：Na+、Cl―、NO ―、SO 2―
加入 Al 粉会放出 H2 的溶液中：Ba2+、K+、Na+、Cl―
43
FeCl2 溶液：K+、NH4+、ClO―、SCN― D．Na[Al(OH)4]溶液：NH +、H+、HCO ―、Cl―
含铁微粒所带电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
含 R 的合金是用量最大、用途最广的合金
高温条件下，红热的 R 与水蒸气反应生成 Fe2O3
可用 KSCN 溶液检验溶液中 Q 是否被氧化
根据 FeO42―中铁元素的价态，可判断 FeO42―具有氧化性
已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性：I―>Fe2+>Br―>Cl―。下列反应不能发生的是 A．Cl2 +2I― 2Cl―+ I2B．Cl2 + 2Fe2+ 2Cl―+ 2Fe3+
C．2Br―+ 2Fe3+ Br2 + 2Fe2+D．2I―+ 2Fe3+ I2 + 2Fe2+
在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3―、Fe2+、 NH4+、H+、H2O。已知氧化性 NO3―(H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是
该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化
若有 1 个 NO3―发生还原反应，则转移 7 个电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶8 D．该反应中 Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物
下列说法不．正．确．的是
2g CO2 在标准状况下的体积约为 11.2L B．14g N2 中含有的电子数约为 2×6.02×1023
配制 250mL 1.0ml/L H2SO4 溶液需要 18ml/L H2SO4 溶液的体积约为 13.9mL
1ml Na 与足量 O2 反应时，转移的电子数约为 6.02×1023
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5ml/LK2SO4 溶液中含有 0.5NA 个硫酸根离子 B．在 0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．标准状况下，11.2 L 乙醇含有的乙醇分子数目为 0.5NA
D．分子总数为 NA 的 CO 和 NO 的混合气体中含有的氧原子数为 NA
有关铝和它的化合物的说法正确的是
Al2O3 难溶于水，不与水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物
因为 Al2O3 是金属氧化物，所以 Al2O3 是碱性氧化物 C．铝能在空气中稳定存在是因为其不与酸反应，也不与碱反应 D．工业上可通过电解熔融状态的 Al2O3 制备金属铝
下列叙述不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3 溶液
FeCl2
通入适量 Cl2
B
FeCl2 溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量 NaOH 溶液并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧
为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂 X 和试剂 Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a
处，木条不复燃。
步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a
处，木条复燃。下列说法不．正．确．的是
②中试剂 X 为饱和 Na2CO3 溶液，③中试剂 Y 为浓硫酸 B．盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管 C．⑥的目的是防止空气中的水蒸气和 CO2 进入装置中 D．此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触
将 H2S 和空气混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中，不正确的是
过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S + Cu2+ CuS↓+ 2H+ B．反应过程中需不断向体系中补充 FeCl3
过程③中，产生 Fe3+的过程中铁元素化合价升高
回收 S 的总反应为 2H2S+O2 催化剂 2H2O+2S↓
某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 等，利用下列工艺流程回收部分金属及化合物。已知：绿矾为 FeSO4·7H2O，下列说法中错误的是
焙烧目的是将金属单质转化成对应的氧化物 B．碱浸时发生反应的化学方程式为 Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]
操作 I 和操作Ⅱ为过滤操作
加入过量 a 发生的离子反应只有 2Fe3++Fe 3Fe2+ 18．关于下列离子方程式的评价合理的是
19．Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，c(Na+)为 0.2ml/L，c(SO42―)为 0.55ml/L，则混合溶液中 c(Fe3+)为
离子方程式
评价
A
将 2ml Cl2 通入含 1ml FeI2 的溶液中： 2Fe2+ +2I― +2Cl22Fe3+ +4Cl― +I2
正确；Cl2 过量，Fe2+、I―被完全氧化
B
稀硝酸溶解磁性氧化铁：
Fe3O4+8H+2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水
C
NaHCO3 溶液中通入少量 Cl2：
2HCO ― + ClCl― + ClO― + 2CO ↑ +H O
3222
错误；H2CO3 的酸性强于 HClO，反应违背了强酸制弱酸规律
D
少量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中： Ca2+ +CO2+H2OCaCO3↓+2H+
错误；少量 CO2 应该生成碳酸氢钙
A．0.1ml/LB．0.2ml/L C．0.3ml/LD．0.4ml/L 20．MnO2 是一种重要的无机功能材料，可由 MnSO4 和 NaClO3 溶液反应制得，反应原理为：MnSO4+NaClO3+H2OCl2↑ +Na2SO4 +MnO2 ↓+ (未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是
NaClO3 中 Cl 的化合价为+5
每生成 8.7 g 氧化产物，反应中转移的电子数约为 0.2×6.02×1023
该反应表明 NaClO3 的氧化性强于 MnO2 的氧化性 D．该反应右边缺少的产物是 NaOH
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，在空气中比 FeSO4 稳定，不易被 O2 氧化。摩尔盐加热分解，反应为 4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] △ 2Fe2O3+3SO3+ 5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑（含有少量 Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：
下列说法正确的是
步骤 1 和步骤 2 加热的最好方式是用酒精灯直接加热
处理后铁屑用 15mL 3ml/L H2SO4 溶液溶解后加入 KSCN 溶液，溶液变成红色
步骤 3 实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有 1 种
二、填空题（58 分，共 4 题）
22.（14 分）物质及其变化在化学研究中有重要意义。
现有 10 种物质：①石墨；②钠；③乙醇；④NH3；⑤H2S；⑥NaHCO3；⑦Ba(OH)2 溶液；⑧Na2SO4 溶液；⑨K2SO4 溶液；⑩淀粉溶液。
上述物质中，属于电解质的是；对于⑥从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是碳酸酸式盐，这种分类方法是分类法。
若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为。
写出②与水反应的离子方程式；写出
向⑦中加入少量⑥的化学方程式。
利用(写出实验方法名称)可以区分⑧和⑨；⑩实际上是一种胶体，可以利用(写出实验方法名称)进行证明。
在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率σ 随新物质加入量(V)
的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与 A、B、C 曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)。
①向氨水中通入 HCl 气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入 CO2
③向硝酸中加入 KOH 固体至过量
用 NaCl 固体配制 90 mL 1ml/L NaCl 溶液，请回答下列问题。
①用托盘天平称取 NaCl 固体的质量是g。
②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。 a．使用前容量瓶中有残留水 b．从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 c．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线
23．（15 分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备及净化氯气，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A 中装有浓盐酸， B 中装有二氧化锰，仪器 B 的名称是，浓盐酸与
二氧化锰混合时时发生反应的离子方程式为，该反应中浓盐酸体现了酸性和性。净化氯气时洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是①，②（填试剂名称）。
甲同学用一定量的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，结果制得的 Cl2 体积比理论上应制得的体积小，原因是。
常温下，乙同学将纯净的 Cl2 通入 NaOH 溶液中制备 84 消毒液并进行如下实验，观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。对比甲、乙中的现象，可知 84 消毒液具有性。对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是 （用化学方程式结合简短文字进行解释）。
Cl2 和 H2O2 是高中阶段最常见的两种氧化剂，丙同学查阅资料后提出 Cl2 的氧化能力强于H2O2 ，预测Cl2氧化H2O2的化学方程式为，利用如下装置进行验证，将纯净的 Cl2 通入 C 中，反应一段时间后关闭 D 中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用检验 D 中收集到的气体。有同学对 D 中的气体来源产生质疑，可能的来源有
（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验解决。
24．（14 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4 可溶于水，微溶于 KOH 溶液，难溶于乙醇。KOH 易溶于乙醇。
4
Ⅱ．FeO2－在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
K2FeO4 具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。
Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 的离子方程式是。
补全“氧化”中反应的离子方程式：
4
ClO－＋ Fe3＋＋ FeO 2―＋ ＋
下列说法正确的是。
4
“氧化”中 NaOH 溶液过量的目的是使 FeO 2―稳定存在
“转化”中生成 K2FeO4 固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
粗 K2FeO4 转化为纯 K2FeO4 的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的 KOH，可以用洗涤。
K2FeO4 与稀硫酸反应生成 Fe3＋和 O2，其化学反应方程式为：4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3O₂↑ + 10H2O，通过测定生成 O2 的体积，可计算 K2FeO4 的纯度。 [已知：M(K2FeO4)＝198 g·ml－1]
取 m g K2FeO4 产品与稀硫酸反应，测得生成 O2 的体积为 V mL(标准状况)。
物质的质量
①计算 K FeO 的纯度＝(列算式)。(物质的纯度＝
24
×100%)
样品的质量
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有 Cl2，导致 K2FeO4 的纯度的计算值偏大，原因是。
25．（15 分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，甲乙两个实验小组分别对铁及其化合物的性质进行了研究。 I．甲组采用下图所示的装置，利用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂进行反应制备 Fe(OH)2。实验步骤如下：
步骤 1：按图示组装仪器，向具支试管中加入 2ml 左右的稀盐酸，再加入 2ml 左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(提前用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。
步骤 2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出 H2，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹：用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
(1)该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，则该实验中发生的反应除 Fe+2H+ Fe2++H2↑以外，还有(书写离子方程式)。 (2)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象。
Fe(OH)2 在空气中发生颜色变化的原因，用化学方程式进行解释。
方案
试剂 X
方案 1
1mL 1.0ml·L―1 酸性 KMnO4 溶液
方案 2
5 滴 KSCN 溶液、1mL 氯水
Ⅱ．乙组调研发现市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，然后设计如下实验方案验证补铁药物中含有 Fe2+。
写出方案 1 中Fe2+与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式。
方案 2 中先加入(填“5 滴 KSCN 溶液”或“1mL 氯水”，下同)，后加入，可证明口服液中含有 Fe2+。
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
溶液紫红色褪去
医生建议服用该补铁药物时搭配维生素 C，乙组同学猜测维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+为的结论？(填“能”或“否”)，请说明理由：。
实验室保存 FeSO4 溶液时，为防止 Fe2+被氧化需加入(填化学式)。
玉溪一中 2025-2026 学年上学期高一年级第二次月考
化学参考答案
（14 分，除标注外，每空 2 分）
⑤ ⑥交叉 (1 分)
1:3 (1 分)
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑
Ba(OH)2 + NaHCO3 BaCO3↓+ NaOH+ H2O
焰色试验 (1 分)丁达尔效应 (1 分)
②、③、①
① 5.9 (1 分)② d(1 分)
23.（15 分，除标注外，每空 2 分）
蒸馏烧瓶(1 分)MnO2 + 4H+ + 2Cl－ △ Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O还原性 (1 分)
①浓硫酸(1 分)②饱和食盐水(1 分)
MnO2 不与稀盐酸反应，反应过程中盐酸浓度变小，反应停止(1 分)
漂白(1 分)NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO，HClO 的漂白性更强
Cl2+H2O2 2HCl+O2带火星的木条(1 分)
2H2O2 △ 2H2O+O2↑或 Cl2+H2O HClO+HCl，2 HClO 光 2 HCl+ O2↑
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
C
D
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
D
A
B
D
C
C
D
题号
21
答案
C
24. （14 分，每空 2 分）
（1）＋6
（2）Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
42
（3）3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－ 2FeO 2－+3Cl－＋5H O
abc
乙醇
4 ×198V×10－3
①
3×100%
22.4m
② Cl－被 K2FeO4 氧化生成 Cl2，生成 1 ml Cl2 转移 2 ml 电子，而生成 1 ml O2 转移 4 ml
电子，所以当转移电子数相同时，生成 Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大
25.（15 分，除标注外，每空 2 分）
2Na+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2Na++H2↑
钠在煤油与稀盐酸液面交界处上下移动，并有气泡产生，很快出现白色沉淀
23
4Fe OH +O2 +2H2O=4Fe OH
5Fe2+ +MnO- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H O
42
5 滴 KSCN 溶液 (1 分)1mL 氯水 (1 分)
否 (1 分)维生素 C 可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Fe