云南省玉溪第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

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考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题、审题人：高敏、李娇
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5
单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1．化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C．含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理
D．TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl4与水反应制备
2．下列化学用语表述正确的是( )
A．Al3+的离子结构示意图：
B．CO32-的水解方程式：
C．Na2O2的电子式：
D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L 1ml/L的AlCl3溶液中Al3+的数目为NA
B．pH=13 的NaOH 溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L H2O中含有原子的数目为1.5NA
D．1ml Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为2NA
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用食醋去除水垢中的CaCO3：
B．往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀：
C．[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO
D．向水中通入Cl2：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 ( )
A．分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基
B．分枝酸可以与NaOH反应
C．1 ml分枝酸可以和3 ml H2发生加成反应
分枝酸可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
6．下列装置能实现相应实验目的的是( )
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是( )
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．M的氧化物对应水化物均为强酸
D．YX4M的水溶液呈中性
9．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是( )
A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
B．总反应为 ∆H = ∆H1－∆H2
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的
11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
B．为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作
C．HS-转化为SO42-的反应为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
D．若外电路中有0.8ml电子发生转移，则有0.9ml H+通过质子交换膜
12．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．泡沫灭火器的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑，可用于电器灭火
B．向CuCl2溶液中加入CuO调节PH，可除去溶液中混有的Fe3+
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体置于烧杯中，加蒸馏水进行溶解
D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效
13．铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是( )
A．放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色
B．放电时，b极的电极反应式为
C．充电时，b极与外接电源的正极相连
D．充电时，由a极区迁移至b极区
14．常温下，向20mL0.1ml/LH2A二元弱酸中逐滴滴加0.1ml/LNaOH溶液，混合溶液中
H2A、HA－和A2－的物质的量分数（）随PH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-
B．0.01ml/LNaHA溶液中存在：
C．M点的PH=2.7
D．PH=4.2的溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）回答下列问题。
(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。属于强电解质的是 (填序号)，能导电的有 (填序号)。
(2)化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。回答下列问题：
①HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。
②常温下，向100 mL0.1 ml·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液 。
(3)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度
（填“增大”“减小”或“不变”，下同）， 。
(4)磷酸铁锂电池的工作原理示意图如下。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则：
①放电时Li+运动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。
②充电时，N极电极反应式为 。
16．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O3，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置B中溶液的作用是 。
(2)实验开始时，先关闭开关K2，打开开关K1，再打开活塞K3，制备过程中必须监测装置C中溶液的PH，当溶液的PH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的PH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)Na2S2O3可用于测定工厂废水中游离态氯(Cl2)的含量，实验如下：
I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下
试回答下列问题：
①Na2S2O3装在 滴定管。（填“酸式”或“碱式”）
②达到滴定终点的现象是 。
③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为 mL。所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为
。
④实验测得游离态氯(Cl2)浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填标号)。
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
17．（14分）CO2的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
反应1：
反应2：
反应3：
反应1：的 。
(2)科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃： ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。
①上述由CO2合成的反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。
②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 ml H2和1 ml CO2合成低碳烯烃。下列说法错误的是 (填字母)。
A．平衡常数大小：
B．催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行
C．图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7%
D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态
(3)可将CO2与CH4反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2ml的CO2与CH4，反应过程中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图1反应历程中反应 是该反应的决速步骤。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②由图2可知，压强 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；压强下Y点速率 。
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的 （用含的代数式表示）。
18．（15分）铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的NiSO4的工艺流程如图：
表中NiSO4在不同温度下的溶解度
(1)提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条)
(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为 。
(3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加H2O2的作用是 ，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为 （此时无气体逸出）。
(4)“除铜”时，若试剂B用Na2S代替H2S除铜，优点是 。
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是 (结合平衡理论解释)。
(6)已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即c(Ni2+)≤1×10-5ml/L)，则此时溶液的PH应大于 ，获得NiSO4(s)的“一系列操作”是 、过滤、洗涤、干燥。（已知lg5=0.7，lg2=0.3)
A．蒸干FeCl3溶液制备FeCl3‧6H2O
B．用甲基橙作指示剂进行滴定
C．探究铁的析氢腐蚀
D．研究、对分解速率的影响
选项
X
Y
Z
W
A
N2
NH3
NO2
NO
B
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
C
S
Na2S
H2S
SO2
D
Cu
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuO
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取少量待测液于试管中，加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
溶液中不含NH4+
B
向浓度均为0.01ml/L NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液
先生成黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下，用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
CH3COONa溶液的pH更大
酸性：
HNO2＞CH3COOH
D
将SO2通入溴水至过量
溶液的橙色褪去
SO2具有漂白性
酸
HClO
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
温度
0
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
11.7
30.23
35.04
43.82
56.56
65.26
70.37