云南省玉溪市2024_2025学年高一化学上学期第一次月考试题

这是一份云南省玉溪市2024_2025学年高一化学上学期第一次月考试题，共7页。试卷主要包含了下列物质分类的正确组合是等内容，欢迎下载使用。
总分：100分，考试时间：75分钟
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化
C．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
A．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
B．根据在水中或熔融状态下自身是否能电离，将物质分为电解质和非电解质
C．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
D．根据酸分子中H原子个数可分为一元酸、二元酸和多元酸
3．碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20nm的中空管状结构。下列说法不正确的是（ ）
A．碳纳米管是一种胶体
B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D．石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-
B．无色透明溶液中：Ca2+、SO42-、Cl-、MnO4-
C．强碱性溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、CO32-、Cl-
5．如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 （ ）
下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
B．Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO
D．KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO3-
7．2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
8．下列物质分类的正确组合是（ ）
9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
B．少量钠通常保存在煤油里
C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
10．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O
B．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
12．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+
D．溶液X中一定存在Na+、SO42-、CO32-
13．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，欲加入以下试剂只除去其中的I-，其中最合适的是（ ）
Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl
14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3- 、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO3-的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1
B．氧化性：NO3->Fe3+
C．氧化还原中每消耗1个NO3-，转移2个电子
D．NO3-被还原，发生还原反应
二、填空题（本题共4个大题，共58分，每空2分。）
15．（14分）现有下列物质：①铜 ②MgSO4 ③CH4 ④CO2 ⑤盐酸 ⑥CaCO3
⑦NaOH溶液 ⑧NH3 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融CaO
(1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，能导电的有 ；
(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ；
(3)②与⑦反应的离子方程式： ；
⑤与⑥反应的离子方程式： ；
(4)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示：
滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是_____(填标号)。
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．NaHSO4
16．（14分）氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)高铁酸钾(K2FeO4)属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为 价；
(2)过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；
净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式
；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式： 。
17．（14分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。
(1)下列离子中，能与该废水大量共存的是_______(填标号)；
A．Mg2+B．Ag+C．OH-D．HCO3-
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、 (用离子符号表示)；
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为 (写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、 ；
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 ；
③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为 。
（16分）Cl2是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
实验室制备Cl2通过MnO2+HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O
①写出配平的离子方程式 ；
②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，写出反应的离子方程式 ；
③某游泳池，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“>”或“ D
(2)①3:2 ②
(3)①2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O ②b
选项
X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
酸
电解质
化合物
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
SO3
Na2O
K2SO4溶液
C12H22O11(蔗糖)
B
SiO2
CuO
Na2CO3
BaSO4
C
SO2
Mn2O7
AgCl
液氯
D
CO2
CaO
Na2O
C2H5OH
1
2
3
4
5
6
7
B
C
A
D
A
C
D
8
9
10
11
12
13
14
D
B
B
C
D
B
C