云南省玉溪第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份云南省玉溪第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B.碳酸钠晶体()失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化
C.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
A.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
B.根据在水中或熔融状态下自身是否能电离，将物质分为电解质和非电解质
C.根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
D.根据酸分子中H原子个数可分为一元酸、二元酸和多元酸
3．碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2~20nm的中空管状结构。下列说法不正确的是( )
A.碳纳米管是一种胶体
B.石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D.石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
B.无色透明溶液中：
C.强碱性溶液中：
D.遇酚酞变红的溶液中：
5．如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列电离方程式中，错误的是( )
A.硫酸铝在溶液中的电离方程式：
B.在溶液中的电离方程式：
C.熔融状态的硫酸氢钠：
D.在溶液中的电离方程式：
7．，由此可知在中，元素R的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
8．下列物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
B.少量钠通常保存在煤油里
C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出
D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
10．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用醋酸除去水垢：
B.铜与稀硫酸反应：
C.钠与水反应：
D.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
12．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A.白色沉淀1是硫酸钡
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C.溶液X中可能存在、，一定不存在
D.溶液X中一定存在、、
13．今有下列三个氧化还原反应：
①；
②；
③。
某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是( )
A.B.C.D.
14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和六种粒子，测得的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A.还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8:1
B.氧化性：
C.氧化还原中每消耗1个，转移2个电子
D.被还原，发生还原反应
二、填空题
15．现有下列物质：
①铜
②
③
④
⑤盐酸
⑥
⑦NaOH溶液
⑧
⑨溶液
⑩熔融CaO
(1)上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________，能导电的有________；
(2)在水溶液中的电离方程式：________；
(3)②与⑦反应的离子方程式：________；⑤与⑥反应的离子方程式：________；
(4)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示：
滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。
A.HClB.C.D.
16．氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)高铁酸钾()属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为________价；
(2)过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________(填离子符号)；
(3)净水利用了胶体的聚沉作用。请写出胶体制备的化学方程式________；取部分胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式：________。
17．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。
(1)下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)；
A.B.C.D.
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、________(用离子符号表示)；
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有、________；
②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有________；
③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为________。
18．是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
(1)实验室制备通过
①写出配平的离子方程式________；
②将通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，写出反应的离子方程式________；
③某游泳池，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________(填“>”或“；D
(2)3:2；
(3)；b
解析：(1)①实验室通过与浓HCl共热制备，反应中，部分氯元素从-1价升高到0价生成氯气、锰元素从+4价降低到+2价，则按得失电子数守恒得的化学计量数依次为1、1、1，结合元素质量守恒得：，则配平的离子方程式：
②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，反应中，部分氯元素从0价升高到+1价生成次氯酸钠、部分氯元素从0价降低到-1价生成氯化钠，则按得失电子数守恒得NaCl和NaClO的化学计量数依次为1、1，结合元素质量守恒得：，则写出反应的离子方程式为；
③被NaClO氧化产生，中氧元素化合价升高，NaClO中氯元素化合价降低，则说明反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，因此可说明物质的氧化性：。当参加反应的NaClO与反应的分子个数比为1:1时，1个反应失去2个电子，则1个反应得到2个电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故合理选项是D；
(2)①中，中Cl的化合价从0价降低到-1价，作为氧化剂，中N的化合价由-3价升高到0价，作为还原剂，但是8个中只有2个N的化合价升高，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3:2；
②根据得失电子数守恒，结合①，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为：。
(3)①与浓盐酸在一定温度下反应会生成和黄绿色的易爆物质，根据同种元素的氧化还原反应中，元素价态“只靠拢、不交叉”的原则可知，中Cl的化合价由+5价降低到中Cl的+4价，中Cl的化合价由-1价升高到中Cl的0价，按得失电子守恒，的化学计量数依次为2、2、1，结合元素质量守恒得：化学方程式：。
②反应中HCl中部分Cl从-1价升为0价，故体现了还原性；HCl电离出参与了反应生成、另一部分盐酸中的氯离子为氯化钾提供了酸根，故体现了酸性。浓盐酸在反应中显示出来的性质是：还原性和酸性；
选b。
选项
X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
酸
电解质
化合物
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
溶液
(蔗糖)
B
CuO
C
AgCl
液氯
D
CaO