云南省玉溪市一中2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷（无答案）

这是一份云南省玉溪市一中2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了5 Al，2 ml∙L−1、c=0，00NaCl溶液等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：90分钟 命题人：张毅 审题人：冯家平
可能用到的相对原子质量：H：1 D：2 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl： 35.5 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64
选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）
2．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，该反应的氧化剂是（ ）
A．B．C．D．
3．下列仪器与名称不相符的是（ ）
4．向含有c(FeCl3)=0.2 ml∙L−1、c(FeCl2)=0.1 ml∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2O
5．下列离子能大量共存的是（ ）
A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO
6．氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．(石墨烯)B．
C．D．
7．下列溶液中物质的量浓度与100mL 0.1 溶液中物质的量浓度相等的是（ ）
A．100mL 0.3的溶液B．150mL 0.2的溶液
C．150mL 0.2的KCl溶液D．100mL 0.2的溶液
8．在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．B．
C．Al(OH)4-D．
9．燃煤烟气中含有和，用溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)；表中m为（ ）
A． B．C．D．
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1ml/L的NaOH溶液中含的数目为
B．将22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为
C．中含有的中子数为
D．3.65gHCl完全溶于所得的溶液中，的数目为
11．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
B．Fe、水蒸气高温反应制得
C．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加酸性溶液
D．向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀
12．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的两份铝，分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，相同条件下产生H2的体积比是1∶1
B．在反应中，每生成1mlN2，转移
C．钟乳石的形成涉及氧化还原反应
D．在碱性溶液条件下，氧化生成的反应中，是还原产物
13．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ）
A．反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出还原性
C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
14．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述正确的是（ ）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
15．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
16．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．常用作红色油漆和涂料
17．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）
18．35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是（ ）
A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19
C．中子数为35，质量数为51 D．35S与35Cl互为同位素
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
20．部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 ml
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 ml
④V=224mL ⑤V=336mL
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
21．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是
A．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B．装置A不能体现随开随用，随关随停
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯
二、填空题：本题共4大题，58分。
22（12分，每空2分）．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
(1)将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中与物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
(2)配制100mL 1.00NaCl溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为 。
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是 ；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是 。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质 B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
23（16分，每空2分）．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸；⑨高铁酸钠。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是
(用离子方程式表示)。
②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是 (用两个化学方程式表示)。
(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为 ，用代替处理饮用水的优点是 (只答一条即可)。
24（14分，每空2分）．钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为 。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为 。向反应后的溶液中滴加酚酞可观察到 。
(2)将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如右图：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②E中加入的试剂可以是 (任意填一种)
③F用于收集，可选用右图中的 (气流均左进右出)
④在消毒过程中被还原为。消毒效率是的 倍。(消毒效率：单位物质的量的消毒剂得到的电子数，答案保留到小数点后一位。)
25（16分，每空2分）．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如左下图所示：
(1)E→F反应的化学方程式是 ；反应过程的现象为 ；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如右上图的装置，请选择试管I中的药品为 。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)
(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 ml·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是 。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式 。
(5)赤铁矿中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为2消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为 。(用质量分数表示)A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C．深海一号能源站钢架子
D．新能源汽车储氢材料
A．三脚架
B．蒸发皿
C．坩埚
D．长颈漏斗
离子

浓度/()

m

实验操作
实验现象
结论
A
将U形管内的氢氧化铁胶体通电
阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
D
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铜粉，再过滤
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2气体
C
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D
MgO固体
Al2O3
加入过量的盐酸溶液，再过滤
实验目的
实验方案
A
检验中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验溶液中是否含有
用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色
操作
现象
取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红