2025-2026学年黑龙江省大庆外国语学校九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省大庆外国语学校九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是（ ）
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
2.下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 取用稀盐酸
B. 测 pH
C. 浓硫酸的稀释
D. 称量氢氧化钠
3.阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是（ ）
A. KNO3B. CO（NH2）2C. K2SO4D. Ca（H2PO4）2
4.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（ ）
A. 用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用
B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
6.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列化学方程式与事实不相符的是（ ）
A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3=Cu（NO3）2+H2↑
C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O
8.下列实验方案合理可行的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是（ ）
A. 若选用铁实现反应②，则该反应的基本反应类型为置换反应
B. 反应③在工业上可用于除铁锈
C. 若要实现④，可选用铜或氧化铜
D. 反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性
10.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、、Cl-B. 、OH-、、K+
C. Ba2+、Ag+、、Cl-D. H+、Na+、、Cl-
11.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C. 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D. 向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸
12.质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是（ ）
A. CO2B. Na2CO3C. CuOD. Zn
13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 氧气的溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
B. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C. t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g
D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为丙＞甲=乙
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. SSO3H2SO4
B. CaCO3CO2CO
C. Cu Cu（NO3）2CuSO4
D. Na2SO4Na2CO3NaOH
15.有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（ ）
A. 样品中杂质只有NaClB. 样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl
C. 样品中杂质只有Na2CO3D. 样品中可能有CuSO4
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
16.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 E．熟石灰
F．碳酸氢钠 G．干冰 H．盐酸 L．硝酸钾
（1）能做某些气体的干燥剂的物质是______；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是______；
（3）用来改良酸性土壤的是______；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是______。
（5）常用作焙制糕点的是______；
（6）可用于人工降雨的是______；
（7）可用作复合肥料的是______；
（8）可用于金属表面除锈的是______。
17.化学与生活密切相关。
（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表。
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？______（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含______元素（填元素符号）。
②摄入______元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是______。③补充维生素C，选择______为宜。（填序号）
a．猪肉 b．青菜 c．纯净水
（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于______，聚乙烯属于______。（填序号）
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为______。（填序号）
a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强。
三、推断题：本大题共1小题，共11分。
18.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为______ 。
（2）A和C反应的化学方程式为______ 。
（3）C和E反应的实质为______ 。
（4）B→A______ （填“一定是”或“可能是”）置换反应。
（5）D→E的化学方程式为______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
19.在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题．
（1）a的数值为______；
（2）b的数值为______；
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
五、实验题：本大题共1小题，共8分。
20.氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。
有关物质的溶解度如表。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH ______ （填“＞”“=”或“＜”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 ______ 。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 ______ g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 ______ 。
六、探究题：本大题共2小题，共17分。
21.海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 ______ 。
②下列说法错误的是 ______ 。
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D.溶液B可能只有一种溶质
③理论上用过量的 ______ 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 ______ （填试剂），若 ______ （填实验现象），则证明盐酸已过量。
（3）步骤三；获得产品
将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 ______ 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ______ ，停止加热，最终得到精盐9.4g。
（4）步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 ______ 。
22.实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质：

（1）实验A中发生反应的现象为 ______ 。
（2）实验B中观察到的现象为 ______ 。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】
（4）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 ______ 。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。
【实验结论】
（5）通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ______ ，不含其他成分。
【实验二】探究氢氧化钠的变质问题
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】BC C E D F G L AH
17.【答案】不是 C 钙 铁 b a b c
18.【答案】Fe2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 可能是 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
19.【答案】125；2.2
20.【答案】＞ LiOH的溶解度受温度的影响变化很小 100 不饱和 Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑
21.【答案】引流 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ABC 氢氧化钡 碳酸钠溶液 产生气泡 蒸发 蒸发皿中出现较多固体时 除杂过程中又有氯化钠生成
22.【答案】溶液由红色变成无色 软塑料瓶变瘪 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氯化钠 碳酸钠 有白色沉淀生成 氢氧化钠 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论 A.化学与安全
B.物质分类
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学试剂时可以尝味道
③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯检查
①铝合金、石油、稀盐酸都是混合物
②氧化铜、水、干冰都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C.化学与健康
D.化学与生活
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛
①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味
②铵态氮肥与碱性肥料混合效果更好
③用铁桶配制农药波尔多液
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
FeS
Fe2O3
B
H2S
Cu2（OH）2CO3
NaCl
C6H12O6
C
H2SO4
NaOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Cu（OH）2
CaCO3
O2
选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
加入酚酞，观察现象
C
分离氯化镁、氯化钠固体混合物
依次加入水和适量的氢氧化钙溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
0.2
-
2142
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
a
150
172.8
197.8
温度/℃
溶解度/g
物质
20
30
40
50
60
LiOH
12.8
12.9
130
13.3
13.8
NaOH
109
118
129
146
177
学生甲
可能含有Ca（OH）2
学生乙
可能含有Na2CO3
学生丙
可能含有CaCl2
学生丁
可能含有NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液
______
原溶液中一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红
原溶液中一定有 ______