北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷（原卷版）-A4

这是一份北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷（原卷版）-A4，共10页。试卷主要包含了 合金是一类用途广泛的金属材料， 下列元素中，属于第三周期的是， 下列物质中，不属于电解质的是， 下列仪器不能加热的是， 下列元素中，原子半径最小的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第一部分
一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列元素中，属于第三周期的是
A. MgB. OC. CD. H
3. 下列物质中，不属于电解质的是
A. CuB. C. D.
4. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
5. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A H2B. NaC. FeD. Cu
7. 下列元素中，原子半径最小的是
A. HB. NaC. AlD. Cl
8. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. B. NaOHC. HClD. KCl
9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 蔗糖溶液C. 胶体D. NaCl溶液
10. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A. 属于酸B. 属于盐
C. 属于碱性氧化物D. 生铁属于纯净物
11. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是
A. B. C. D. Cu
12. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 在通风橱内制备B. 用干燥沙土覆盖少量燃着的Na
C. 点燃前，先进行验纯操作D. 配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
13. 下列化学用语不正确的是
A. N的原子结构示意图：
B. 的电子式：
C. NaCl的形成过程：
D. 的电离方程式：
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
15. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. B. C. D.
16. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是
A. 质子数为41B. 核外电子数为52
C. 质量数为93D. 与互为同位素
17. 下列离子方程式书写不正确的是
A. Na放入水中：
B. 用NaOH溶液吸收：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中：
18. 下列变化过程，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
20. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数目为
B. 标准状况下，所含的水分子数目为
C. 溶液中所含数目为
D. 与完全反应，转移电子的数目为
21. 用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 的空间结构是直线形，的空间结构是V形
B. 捕获的反应属于氧化还原反应
C. 转化过程中形成了键和键
D. 转化为的化学方程式是
22. 下列关于与的说法中，不正确的是
A. 两种物质的水溶液均显碱性
B. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同
D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
23. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
24. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝部分工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A. 是两性氧化物
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C. ②、④中Al的化合价均发生改变
D. ①中反应的化学方程式是
25. 向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。
结合图1、图2，下列说法不正确的是
A. a→b的过程中发生的主要反应是：
B. b点溶液中含氯的粒子有、HClO
C. c点生成的气体可能为
D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关
第二部分
二、本部分共9题，共50分。
26. 将物质与其用途之间连线___________。
27. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成氨气，化学方程式是。
（1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。
（2）反应中若每消耗，则生成的体积约是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量是___________ml。
28. 某同学在实验室中配制溶液。
（1）需称量NaCl固体的质量是___________g。
（2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是___________(填字母)。
（4）取上述溶液amL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是。
①上述过程发生反应的离子方程式是___________。
②___________。
29. 阅读下面一段材料并回答问题。
黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。
混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。
火熔法：先将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。
化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。
经过提炼的金，可用X射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当X射线轰击样品时，样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。
（1）金原子()L层容纳的电子数是___________。
（2）补全“火熔法”中，产生矿渣的化学方程式___________。
（3）判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”)
①金汞齐是一种金和汞的合金。___________
②“氯化法”浸金不宜用铁制品做反应容器。___________
③化学溶解法浸金过程后加入氧化剂可得到金单质。___________
④X射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。___________
30. 用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。
（1）发生装置中制备化学方程式是___________。
（2）①中盛放饱和食盐水的作用是___________。
（3）②中紫色石蕊溶液先变红后褪色，结合化学方程式解释其原因：___________。
（4）③中盛放溶液，通入过量，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色，反应的离子方程式是___________。
31. 某同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验。
（1）铁与水蒸气反应的化学方程式是___________。
（2）检验气密性后，加热试管，肥皂液中有气泡产生，该现象不能说明有生成。理由是___________。
（3）为探究试管中固体的成分，继续实验：取少量反应后固体于试管中，加入过量盐酸，加热至固体完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，推测固体的成分：___________；若溶液未变红，原因是___________(用离子方程式表示)。
32. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。
（1）写出的电子式___________。
（2）Cl在周期表中的位置是___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。
（3）ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。
A．只含有离子键 B．只含有共价键 C．既含有离子键又含有共价键
（4）下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。
A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易
B．对应单质的熔、沸点越来越低
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
（5）非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数，___________，非金属性。
33. 制备新型消毒剂部分流程如下。
（1）可用于杀菌消毒因其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是___________。
（3）生成滤渣D的反应的离子方程式是___________。
（4）已知：室温时的溶解度远小于的，时的溶解度则高于的。操作Ⅰ是___________和过滤。请从物质利用的角度分析，除去的目的是___________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是___________g(结果保留小数点后一位)。
34. 查阅资料显示：在氧化还原反应中，氧化剂所表现的氧化性强弱与反应产物的状态和对应元素价态有关。化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下：
（1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式是___________。
（2）实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是___________。
①对Fe3+产生的原因提出如下假设：
假设1：溶液中的Fe2+被___________氧化，离子反应方程式是___________。
假设2：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化。
②设计实验验证假设，其中试剂a是___________，ⅳ的现象是___________。
③实验结论：假设1不成立，假设2成立。
A．硬铝飞机外壳
B．不锈钢拉手
C．青铜托盘
D．塑料桶
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
该溶液中含有
C
向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀
该溶液中含有
D
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
A．验证与水反应生成
B．比较的氧化性
C．除去中的少量HCl
D．制取纯净的沉淀
物质
用途
A．硅
a．食用碱
B．氧化铁
b．半导体材料
C．碳酸钠
c．红色颜料

A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水
序号
方案
现象
ⅰ
振荡试管，观察到溶液变为蓝色，充分反应后，试管底部有Cu粉剩余
ⅱ
取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加1ml∙L-1KSCN溶液
溶液局部变红，同时产生白色沉淀(经检验是CuSCN)，振荡试管，红色消失
序号
方案
试剂
现象
ⅲ
a
放置较长时间，溶液不变红
ⅳ
a和b
___________