北京市海淀区高二上学期期末化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京市海淀区高二上学期期末化学试题（原卷版）-A4，共12页。试卷主要包含了01， 室温时，取未知浓度的盐酸10等内容，欢迎下载使用。
2025.01
学校___________班级___________姓名___________
考生须知
1.本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法与盐类的水解无关的是
A. 使用硫酸铝钾做净水剂
B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污
C. 鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出
D. 沸水中滴加饱和溶液制备胶体
2. 下列化学用语对事实表述不正确的是
A. 电镀铜的阴极反应：
B. 纯水的电导率不为0：
C. 用除去工业废水中的
D. 金属析氢腐蚀的正极反应：
3. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是
A. 催化反应①和②均为放热过程
B. 增大了臭氧分解反应的活化能
C. 使臭氧分解的速率和限度均增大
D. 催化分解的反应速率主要由决定
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离的的溶液中：
B. 无色溶液中：
C. pH=14的溶液中：
D. 含有溶液中：
5. 一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1ml，则反应的平均速率可表示为
A. B.
C. D.
6. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。
下列说法不正确的是
A. H-H键的键能小于键的键能
B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量
C.
D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化
7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀
B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深
C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生
D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体
8. 室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是
A. 图中操作有错误
B. 滴定管装液前需要润洗
C. 可用酚酞做指示剂
D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高
9. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A. B物质的状态为气态
B. I中，A的平衡转化率为50%
C. 该反应的化学平衡常数的数值为5
D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动
10. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
C. 加水稀释后，和均减小
D. 的混合溶液：
11. 下列实验不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是
A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况
B. a点对应溶液所有离子中，最大
C. 由b点可计算出
D. c点，由水电离产生的
13. 利用电化学技术处理含有和废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是
A. 电极n连接直流电源的正极
B. 电极n产生的气体为
C. 反应①的离子方程式：
D. 当产生224mL(标准状况下)时，理论上外电路通过0.06ml电子
14. 实验小组欲探究对Mg和反应影响。20s时，分别向pH和均相同的①溶液和②溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液pH随时间的变化曲线如下图。
已知：实验条件下，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4.
下列说法不正确的是
A. 20~40s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池
B. 40~80s，①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的较②少
C. 80~160s，①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH⁻)增大
D. 160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 二硫化碳是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用和天然气反应制备(，，同时生成可做理想能源的。
（1）已知：反应ⅰ.
反应ⅱ.
由和天然气制备的反应的热化学方程式为___________。
（2）为论证制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的，结合(1)中所得结果，可判断反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。
（3）为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟和在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。
①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是___________。
②时，的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为___________。
（4）是一种有毒的气体，为减少排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中的转化率，可采取的方法有___________、___________(答出两点即可)。
16. 兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。
（1）装置1中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生的实验现象是___________。
（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是___________。
（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向___________(填“左”或“右”)移动。
（4）装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。
①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是___________。
②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为___________；差异是___________。
17. 双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸钠的部分标签如图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下研究。
Ⅰ．比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的pH
配制的三种溶液各10mL，分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液pH，结果如下表。
（1）乙酸溶液的pH大于1.0，结合化学用语说明其原因是___________。
（2）双乙酸钠溶液中，___________(填“>”“=”或“乙酸>双乙酸钠
B．恰好中和时，溶液的pH：盐酸乙酸>双乙酸钠
18. 甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用制备甲醇的主要反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
将一定量的和投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡转化率、选择性和CO选择性随温度变化情况如图。
已知：物质A的选择性(物质A代表或CO)
（1）曲线___________(填“a””b”或“c”)代表的选择性。
（2），曲线a随温度升高而升高的原因是___________。
（3）实际生产中采用的温度是，可能得原因是___________。
（4）电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到和。
①与电源正极相连的电极为___________(填“a”或“b”)。
②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：___________(电解液体积变化可忽略)。
（5）经提纯后的甲醇中常含有，采用电解法测定含量。向待测样品中加入和有机碱R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下：
①；
②
阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中的质量分数。若测得ag甲醇样品电解消耗的电量为x库仑(转移1ml电子消耗的电量为96500库仑)，则样品中的质量分数为___________。
19. 研究小组按下图流程进行粗盐(主要杂质为)提纯的实验，发现得到的NaCl样品中仍有残留并探究原因。
（1）②中加入过量溶液的目的是___________。
（2）证明NaCl样品中含的实验：取少量NaCl样品于试管中，加入蒸馏水溶解，___________，观察到___________。
【查阅资料】
ⅰ.工业上一般用残留量来判定精制盐纯度。
ⅱ.两种沉淀的如下表。
【提出假设并验证】
（3）甲同学猜想步骤②生成的发生沉淀转化导致了的残留，反应的离子方程式为___________。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤___________和___________(填序号)之间增加过滤操作，测定所得NaCl样品中的残留量相较之前略有减少。
（4）乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会导致在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，导致了的残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的，结果如下。
①上表中的实验___________(填序号)能说明在单一溶质溶液中，NaCl溶液的盐效应对溶解度产生的影响要明显弱于NaOH溶液或溶液的影响。
②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是___________。
【反思改进】
（5）同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂溶液不应过量太多的原因有两个方面：___________。
容器编号
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
A
B
D
Ⅰ
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
0.4
0.4
>0.2
目的
A.验证温度对盐类水解平衡的影响
B.验证温度对化学反应速率的影响
实验
热水中先出现淡黄色浑浊
目的
C.验证牺牲阳极的阴极保护法
D.验证铁的吸氧腐蚀
实验
溶液①
溶液②
20~40s：生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，溶液澄清；40~80s：生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅
20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊
化学式：
性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味。
pH：4.5~5.0
使用方法：直接添加或溶水后使用。
溶液
盐酸
乙酸溶液
双乙酸钠溶液
pH
1.0
2.9
4.7
物质
序号
饱和NaCl溶液/mL
溶液/mL
溶液/mL
滤液中的量
a
10
0
0
少量
b
0
10
0
较多
c
0
0
10
较多
d
0
5
5
大量
e
6
2
2
大量