北京市昌平区高二上学期期末考试 化学试题 （原卷版）-A4

这是一份北京市昌平区高二上学期期末考试 化学试题 （原卷版）-A4，共12页。试卷主要包含了 下列电离方程式书写正确的是， 已知丙酮碘化反应为等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ部分(选择题 共42分)
本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回，下列探月过程中涉及化学能转化为电能的是
A. 燃烧推进剂液氢和液氧，使火箭升空
B. 展开太阳能电池翼持续供电
C. 启动锂离子蓄电池组供电
D. 电解水装置实现航天器中氧气再生
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. NH4ClNH+ Cl-B. NH3·H2ONH + OH-
C. H2CO32H+ + COD. HClO = ClO-+ H+
3. 漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是
A. 二者均能完全电离B. 二者均能水解
C. 二者的水溶液均显碱性D. 二者均可电离出Cl-
4. 铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. Cu是负极材料
B. 盐桥中K+进入ZnSO4溶液
C. 正极反应物Cu2+被氧化
D. Zn电极上发生反应Zn - 2e− = Zn2+
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + COCaCO3(s) + SO
C. 用5%的Na2SO4溶液除去误食的Ba2+：Ba2+ +SO=BaSO4↓
D. 泡沫灭火器中NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合产生气体和沉淀：3HCO+ Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
6. 一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色不再变化
B. 浓度商等于化学平衡常数
C. 容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2
D. 容器内的压强不再变化
7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH0。
下列说法不正确的是
A. a为生成物NH3、b为生成物HCl
B. 反应制得1ml HCl，须投入1ml MgO
C. 升高反应温度，NH4Cl分解为NH3和HCl的化学平衡常数增大
D. 等压条件下，反应①、②反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热
17. 测定0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+ 2H2OH2CO3+ 2OH-
B. 升温过程中，溶液中的c(OH-)在增大
C. 升温过程中，溶液pH变化是水解平衡移动的结果
D. 升温过程中，溶液中c(CO)+ c(HCO)=0.1 ml·L-1
18. Ni和CO反应可制备Ni(CO)4(四羰合镍)：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)。在容积可变密闭容器中，充入n ml Ni和4n ml CO。在不同压强下，反应达平衡时，Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图所示。则下列说法不正确的是
A. 该反应ΔH < 0B. p1c(CH3COO-)>c(H+)
C. c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同
D. a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大
21. 为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。
下列关于该实验分析不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2＋)·c(S2-) > Ksp(ZnS)
B. ②中现象不能证明Zn2＋(aq)与S2-(aq)反应有限度
C. ③中现象能证明CuS比ZnS更难溶
D. 由图1实验可得图2中曲线a代表CuS
第II部分(非选择题 共58分)
22. 利用工业废气CO2合成甲醇，可减少CO2的排放，有利于实现碳中和。
已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -49.0 kJ·ml−1；
（1）该反应能自发的条件是_______。
a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_______。
（3）某温度下，该反应的化学平衡常数K =0.3，若起始时向1 L 密闭容器中投入1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)、1 ml CH3OH(g)、1 ml H2O(g)，则反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“达平衡状态”)，结合计算说明理由：_______。
（4）任写两条理论上能提高CO2平衡转化率的措施_______。
23. ①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。
（1）CH3COONa溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______
（2）将浓度均为0.1ml/L的①与③溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是_______。
（3）下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是_______。
a．氨水中存在NH4+、OH− 、H+
b．氨水的导电性弱于NaOH溶液
c．常温下，1 ml·L-1的氨水测得pH约为12
d．将一定体积的1 ml·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1
（4）常温下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)之比是_______。
（5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因_______。
24. 电化学电池技术在能量储存及工业生产实现物质转化方面具有重要价值。
I.碱性甲醇(CH3OH)-空气燃料电池，是目前一种高能量密度电池，该电池装置的工作示意图如图所示。
（1）装置中铂电极a为_______(填“正极”或“负极”)。
（2）装置中铂电极b上发生的电极反应式是_______。
（3）装置中负极区的pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
II.碱性甲醇(CH3OH)-空气燃料电池作为电源，利用图所示方法可以从海水中提取CO2.海水中含有HCO等离子，呈弱碱性。
（4）结合化学用语说明b室如何实现CO2提取_______。
（5）b室排出的海水不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质处理b室排出的海水，合格后(海水pH≈8)才能排回大海。结合化学用语说明该物质是如何产生的_______。
25. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。乙烷可通过多种方法制备乙烯。
方法1. 乙烷热裂解制乙烯：
i． C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1= +136 kJ·ml−1；
方法2. 乙烷-CO2催化氧化制乙烯：
ii． C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) + H2O(g) ΔH2；
（1）已知：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH= +41 kJ·ml−1，则反应ii的ΔH2=_______ kJ·ml−1。
（2）方法1制备乙烯的反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高温度外，水蒸气还发挥的作用是_______(结合Q与K关系分析)。
（3）方法2制备乙烯时，除发生反应ii外，还发生以下副反应：
iii． C2H6(g)2C(s) + 3H2(g) ΔH3= +84.7 kJ·ml−1
iv． C2H6(g) + 2CO2(g)4CO(g) + 3H2(g) ΔH4= +430 kJ·ml−1；
常压下C2H6与CO2按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下乙烷转化率及乙烯选择性的变化如下图。
已知：
①随温度升高，乙烷的实验转化率增大的原因可能是_______。
②随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是_______。(写两条)
26. 以黄铁矿(主要含FeS2)为原料，低成本回收蛇纹石中和渣(含大量Fe2O3及少量其他金属氧化物杂质)中的铁元素，制备高附加值氧化铁红的工艺流程如下(部分流程已省略)：
（1）酸浸过程中，加快浸出速率可采取的措施有_______；_______(写两条)。
（2）酸浸过程中，Fe2O3发生反应的离子方程式为_______。
（3）黄铁矿在隔绝空气的条件下还原酸浸液，黄铁矿与酸浸液按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间，测得溶液中Fe2+、Fe3+的质量浓度变化如下图。
已知：Sx2− S2− + (x-1)S(x=2，3，…)
①将还原过程的离子方程式补充完整：_______。
□FeS2 + □_______ + □_______ = □_______ + □SO+ □_______+□_______
②温度高于85℃，随温度的升高，Fe2+质量浓度减小的原因是_______。
（4）测定氧化铁红纯度。取a g煅烧后的氧化铁红产品，用盐酸溶解后配成100mL溶液，取10mL待测溶液，向其中加入过量SnCl2溶液还原，加入HgCl2除去过量的SnCl2.加入3滴指示剂，用c ml/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，共消耗V mL K2Cr2O7标准溶液。
资料：Cr2O72-被还原为Cr3+
①用上述方法测得的产品中Fe2O3的质量分数为_______(列计算式即可，Fe2O3摩尔质量为160g/ml)。
②若不除去过量的SnCl2，Fe2O3的质量分数测定结果将_______(填“偏高” “不变”或“偏低”)。
27. 某小组同学向CuCl2和KCl混合液中加入打磨光亮的Mg条，探究溶液中参与反应的微粒及对应产物。
【实验I、II】(均加入表面积相同的光亮镁条0.20 g，约0.0083 ml)
（1）实验Ⅱ为实验Ⅰ的空白对照组，x的值为_______。
（2）反应初期，实验I比实验II产生气泡速率更快的原因是_______。
【实验III】探究实验I中3min时蓝白色不溶物的成分
资料：ⅰ．Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Mg(OH)2固体不可溶于浓氨水。
ⅱ．Cu(OH)2固体可溶于浓氨水形成深蓝色配离子[Cu(NH3)4]2+。
ⅲ．CuCl为白色固体；[Cu(NH3)2]+为无色配离子，容易被空气氧化。
（3）由实验III可得，蓝白色不溶物中含Cu(OH)2，不含Mg(OH)2。
①结合化学用语解释Cu(OH)2产生的原因：_______。
②蓝白色不溶物中不含Mg(OH)2的实验证据是_______。
（4）依据资料，推测蓝白色不溶物中含CuCl，进一步进行探究。
①取实验III的蓝色浸取液，分成两等份于两支试管中，试管a用橡胶塞盖紧，试管b充分振荡静置，_______(填现象)，证实推测。
②用离子方程式解释试管b中现象：_______。
③用离子方程式解释CuCl产生的原因：_______。
A．牺牲阳极保护法防止海水中铁被腐蚀
B．探究FeCl3浓度对化学平衡移动影响
C．用0.1000 ml·L-1 HCl溶液确定待测NaOH溶液的浓度
D．探究温度对化学平衡移动的影响
温度/℃
20
40
60
80
pH
11.80
11.68
11.54
11.42
加入试剂
实验现象
初期
3 min
12 h
Ⅰ
室温下，10 mL pH=3.80的CuCl2和KCl混合液。c(Cu2+)=0.1 ml·L-1，c(Cl−)=1 ml·L-1.
镁条表面产生红色固体，产生无色气泡，速率很快。
镁条表面不断聚积出现蓝白色不溶物。
不再产生气泡，镁条完全消失，试管底部依次有红色、蓝白色、红色、白色沉淀，反应液浑浊(室温下pH=9.28)。
Ⅱ
室温下，10 mL 1 ml·L-1酸性KCl溶液。(盐酸酸化至pH=x)
产生无色气泡，速率适中。
——
不再产生气泡，大部分镁条没有反应完，反应液澄清(室温下pH=10.55)。
实验步骤及现象
III
重复实验Ⅰ，进行到3 min时，取出镁条。用浓氨水充分浸取后，镁条表面蓝白色不溶物完全溶解并露出红色层，氨水浸出液呈蓝色。