高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池精练

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A．正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O
B．电子流向：电极1→负载→电极2
C．Na+由左向右移动
D．NH3在电极1上发生氧化反应
2．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是（ ）
A．通入O2的极是负极
B．负极反应式为2H2﹣4e﹣═4H+
C．工作时溶液中OH﹣移向负极
D．氢氧燃料电池将化学能转化为热能
D、氢氧碱性燃料电池是原电池，能量转化主要是化学能转化为电能，故D错误；故选：C。
3．Li﹣MnO2电池放电时反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法不正确的是（ ）
A．Li电极发生氧化反应
B．溶液中Li﹣向MnO2电极移动
C．可用水代替电池中的有机物
D．正极反应式为Li++e﹣+MnO2═LiMnO2
4．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．锌锰干电池是二次电池
B．医用酒精与工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
5．锰﹣锂锂离子电池结构如图所示。放电时总反应为：C（Li）+LiMn2O4═C+Li2Mn2O4[C（Li）表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料]．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，C（Li）为电池的负极
B．电解质溶液用稀H2SO4效果更好
C．放电时，电极LiMn2O4发生还原反应
D．负极反应为C（Li）﹣e﹣═C+Li+
6．镁﹣空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势
B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极
C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用
7．一种镁氧电池电极材料为金属膜和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B．负极反应式为：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2
C．电子的移动方向是由a经外电路到b
D．该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度保持不变
8．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣
B．放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
C．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐增大
D．充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
9．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（ ）
A．锌极发生还原反应
B．电子从锌极经KOH溶液移向充空气的电极
C．锌极需定期更换
D．该电池是电能转化为化学能的装置
10．铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极附近pH减小
B．充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极
C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣
11．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）
A．a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
B．b极为电池的负极，电极反应式为：H2﹣2e﹣═2H+
C．电解质溶液中K+离子向a极移动
D．当生成1ml H2O时，电路中流过电子的物质的量为2ml
12．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3
13．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是（ ）
A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应
B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C．此电池属于环境友好型电池
D．此电池中化学能100%转化为电能
14．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O．下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（ ）
A．X极为正极，电流经X流向外电路
B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣
C．X极区溶液的pH逐渐减小
D．每消耗1.0L 0.50ml/L的H2O2电路中转移1.0ml e﹣
15．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动
C．每当有2ml电子通过电路时，负极材料增重96g
D．正极发生反应为：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
16．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O
D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
17．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCO2C6+LiCO2（x＜1）。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，a极为负极
B．充电时，Li1﹣xCO2/LiCO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
C．充电时，若转移0.3ml电子，石墨电极将减轻2.1g
D．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移
18．乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．a极与用电器的正极相接
B．该装置将化学能转化为电能
C．质子（H+）由装置左侧向右侧移动
D．该装置的电解质溶液呈酸性
19．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
（1）O2进入的电极为_______________极。
（2）电池工作时：溶液中的OH﹣向_负_（填“正极”或“负极”）迁移，通___________（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。
（3）写出电池工作时的负极反应式：_____________________。
（4）若电池工作时转移0.01ml电子，理论上消耗标准状态下__________mL O2。
（5）若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：______________________。
20．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应：
负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液pH的变化____________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变化__________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_C_。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
①该电池放电时负极反应式为_______________________________。
②放电时每转移3ml电子，正极有____________ml K2FeO4被还原。
③放电时，正极发生_还原_（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应为________________________________。
④放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。
21．燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：
（1）若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为____________，电解质溶液中的OH﹣移向_负_极（填“负”或“正”）。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
（2）若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O
①下列有关说法正确的是__________。（填字母代号）
A．燃料电池将电能转变为化学能
B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
C．正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O
D．通入甲烷的电极发生还原反应
②当消耗甲烷11.2L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为____________ml。
22．氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入___________，正极通入____________，总反应为____________；电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
①负极发生的反应为：H2﹣2e﹣═2H+，2H++2OH﹣═2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______________________________。
②正极是O2得到电子，即：O2+4e﹣═2O2﹣，O2﹣在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH﹣即：2O2﹣+2H2O═4OH﹣，因此，正极的电极反应式为______________________。
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
①负极的电极反应式为__________。
②正极是O2得到电子，即：O2+4e﹣═2O2﹣，O2﹣在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2﹣+2H+═H2O，因此正极的电极反应式为____________________。