高中人教版 (2019)物质的分类及转化同步练习题

这是一份高中人教版 (2019)物质的分类及转化同步练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国研制天问一号着陆巡视器探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成,上述物质中属于电解质的是( )
A.二氧化碳B.水
C.甲烷D.氩气
2.电解质是人体维持适当功能必需的物质,但它们会通过出汗流失,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
B.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C.电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐
D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
3.(2025·邢台五校联考)下列物质的电离方程式书写正确的是( )
A.HNO3==H++3NO-B.Ca(OH)2==Ca2++OH2-
C.(NH4)2S==NH42++S2-D.MgCl2==Mg2++2Cl-
4.下列有关电解质的说法正确的是( )
①NaOH固体溶于水能导电,所以NaOH是电解质
②液态铜的导电能力很强,所以铜是电解质
③FeCl3溶液能导电,所以FeCl3是电解质
④C2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是电解质
⑤CaCO3是难溶物,其水溶液不导电,故不是电解质
A.①②B.①③C.①③⑤D.②④⑤
5.(2025·大同高一期中)下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是( )
6.(2025·黑龙江五校联考)现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态或溶于水导电,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X只能是碱类
7.下列说法正确的是( )
A.电离时能生成H+的化合物是酸
B.水溶液显碱性的物质是碱
C.碱类电解质电离时产生的阴离子全部是OH-
D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
8.下列说法错误的是( )
A.熔融NaCl发生了电离,能导电
B.NaCl晶体不能导电
C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3−,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42−三种离子
9.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。
在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是( )
A.石墨有较好的导电性,所以它属于电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
10.(2025·承德高一期末)草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是( )
A.K2CO3、K2SO4、KCl均属于电解质
B.当光束通过氯化钾溶液时,可以看到一条光亮的“通路”
C.K2CO3的电离方程式为K2CO3==K22++CO32−
D.K2SO4→KCl之间的转化不能通过一步反应来实现
11.(2025·重庆巴蜀中学月考)在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,
若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗至熄灭又逐渐变亮的是( )
A.硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
12.(2025·常德高一检测)常温下,向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是( )
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小
C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
D.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠
二、非选择题
13.(10分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl:(填“能”或“不能”,下同), 。
②熔融状态下的NaCl: , 。
③高温熔化后的单质铁: , 。
④固体KOH: ,。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KNO3: ;
②Ca(OH)2: ;
③MgCl2: ;
④NH4NO3: 。
14.(8分)下列物质中:①NaCl(固) ②H2SO4(纯) ③HCl(气) ④NaOH(固) ⑤蔗糖 ⑥Fe
⑦石墨 ⑧KNO3溶液 ⑨CO2 ⑩CaO ⑪KCl(熔融) ⑫BaSO4(固) ⑬Mg(OH)Cl
(1)属于电解质的是(填序号,下同) 。
(2)属于非电解质的是 。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是 。
(4)能导电的是 。
(5)属于碱的是 。
(6)属于盐的是 。
15.(12分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是 。
(2)AlCl3水溶液能导电的原因是 。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是 。
(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液, 的导电能力更强,理由是 。
16.(12分)已知:①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)随着CO2的通入,灯泡。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡。
(4)下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是 (填字母,x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
课时跟踪检测(四)
1.选B 二氧化碳属于非电解质,故A不选;水属于电解质,故B选;甲烷属于非电解质,故C不选;氩气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,故D不选。
2.选D 金属氧化物、金属氢化物也是电解质,D错误。
3.选D HNO3的电离方程式为HNO3==H++NO3−,A错误;Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2==Ca2++2OH-,B错误;(NH4)2S的电离方程式为(NH4)2S==2NH4++S2-,C错误;MgCl2的电离方程式为MgCl2==Mg2++2Cl-,D正确。
4.选B ①NaOH固体溶于水能导电,则NaOH是电解质;②铜是单质,不是电解质;③FeCl3是电解质;④C2H5OH不属于电解质,因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电;⑤虽然CaCO3的水溶液不导电,但在熔融状态下能导电,故是电解质。
5.选C 电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电,二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质,故A错误;CaO水溶液导电是因为氧化钙与水反应生成电解质氢氧化钙,氢氧化钙电离产生自由移动的离子,不能说明氧化钙为电解质,故B错误;硫酸为化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,所以硫酸为电解质,故C正确;铜为单质,不是电解质也不是非电解质,故D错误。
6.选A 因为该化合物X在熔融状态或溶于水能导电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如氯化钠)或碱类(如氢氧化钠)。
7.选C 电离时能生成H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4,A项错误;水溶液呈碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3,B项错误;能与碱反应生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物等,D项错误。
8.选C 熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;NH4+的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐;NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42−。
9.选D 电解质和非电解质必须是化合物,石墨属于单质,故A错误;二氧化碳本身不能电离产生自由移动离子,其水溶液可以导电是因为生成了碳酸,二氧化碳属于非电解质,故B错误;氯化氢水溶液能导电,氯化钠水溶液或者熔融状态都能导电,二者都是电解质,故C错误;蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,故D正确。
10.选A K2CO3、K2SO4、KCl溶于水均能电离出离子,均属于电解质,故A正确;氯化钾溶液不属于胶体,故不会产生丁达尔效应,故B错误;K2CO3的电离方程式为K2CO3==2K++CO32−,故C错误;K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和KCl,因此K2SO4→KCl之间的转化能通过一步反应来实现,故D错误。
11.选C A项反应生成BaSO4沉淀和NaOH,B项反应生成NaCl和水,D项反应生成AgCl沉淀和HNO3,溶液中始终存在自由移动的离子,灯泡不会熄灭;C项反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,随着不断反应灯泡由亮变暗,二者恰好反应时溶液几乎不导电,当Ba(OH)2溶液过量时,灯泡又逐渐变亮。
12.选D 加入硫酸铜固体后导电能力增强,所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A正确;M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体,使溶液质量减小,B正确;N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,C正确;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后上升,D错误。
13.(1)①不能 HCl是共价化合物,在液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl- ③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
(2)①KNO3==K++NO3− ②Ca(OH)2==Ca2++2OH-
③MgCl2==Mg2++2Cl- ④NH4NO3==NH4++NO3−
14.(1)①②③④⑩111213 (2)⑤⑨ (3)⑥⑦⑧
(4)⑥⑦⑧11 (5)④ (6)①111213
15.(1)熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子形式存在,不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动
(4)AlCl3溶液 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液,AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多,溶液导电能力更强
16.解析:(1)Ca(OH)2溶液可以导电,通入CO2前灯泡亮。(2)随着CO2的通入,发生反应①,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2,发生反应②,生成易溶的Ca(HCO3)2,溶液中离子浓度增大,灯泡又逐渐变亮。(4)随CO2的通入,溶液的导电能力先减弱,然后再增强,当完全生成Ca(HCO3)2时,溶液导电能力保持不变,故D图符合。
答案:(1)亮 (2)变暗至熄灭 (3)逐渐变亮 (4)D
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
CO2的水溶液能够导电
CO2为电解质
B
CaO的水溶液能导电
CaO为电解质
C
H2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子
H2SO4为电解质
D
Cu单质能够导电
Cu为电解质