广东省广州市2025_2026学年高一化学上学期10月考试试题含解析

这是一份广东省广州市2025_2026学年高一化学上学期10月考试试题含解析，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项是符合题目要求的。
1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法
不正确的是
A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A 正确；
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B 正确；
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C 正确；
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D 错误。
故选 D。
2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是
A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫
C. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫
D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故 A 错误；
B．硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；氯化钠属于盐；氧化钙是碱性氧化物；二氧化硫是酸性
氧化物，故 B 正确；
第 1页/共 11页
C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故 C 错误；
D．生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，不属于碱，故 D 错误；
故选 B。
3. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由 80 个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将 4 个
旋转的运动单元(相当于汽车的 4 个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为
4 纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是
A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”
B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜
C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同
D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子只有 4nm，粒径处于 1~100nm 之间，分散在蒸馏水中形成胶体，所以有明亮的通路，A
正确；
B．该分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，B 错误；
C．同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，C 错误；
D．该物质为碳单质，D 错误；
故选 A。
4. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态 NaCl 不导电，熔融的 NaCl 可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误；
②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；
③．固态 NaCl 中无自由移动的离子故不导电，熔融的 NaCl 中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，
③正确；
第 2页/共 11页
④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，
可能不导电，④错误；
①②④错误，故选 B
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 向 溶液中通入 ：
C. 氧化铁与稀盐酸混合：
D. 氢氧化镁和稀盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，A 错误；
B．CO2 通入 CaCl2 溶液不反应，酸性条件下无法生成 CaCO3 沉淀，B 错误；
C．氧化铁与盐酸反应生成 Fe3+和水，方程式符合反应事实且守恒，C 正确；
D．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，不能拆为离子形式，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，
D 错误；
故选 C。
6. 下列各溶液中能大量共存的离子组是
A. 碳酸氢钠溶液中： 、 、 、
B. 使酚酞试液呈红色的溶液中： 、 、 、
C. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
D. 使石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液中，OH⁻与 反应生成 和水，无法大量共存，A 错误；
B．酚酞变红的溶液呈碱性， 和 会与 生成 和 沉淀，无法大量共存，
B 错误；
第 3页/共 11页
C．澄清透明溶液中， 、 、 、 之间不反应，均可溶，能大量共存，C 正确；
D．石蕊变红的溶液呈酸性， 会与 反应生成 和水，无法大量共存，D 错误；
故选 C。
7. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(
)
A. Na2O＋H2O=2NaOH
B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl
D. C＋H2O(g) CO＋H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中个元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B．选项中 Na 元素化合价升高，水中 H 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但 B 不符合题意；
C．选项中 Cl 元素的化合价既升高又降低，且水中各元素的化合价没有发生变化，C 符合题意；
D．选项中 C 元素的化合价升高，水中 H 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但 D 不符合题意；
故选择 C。
8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是
A. 2H2＋O2 2H2O B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. CuO＋CO Cu＋CO2 D. C＋FeO Fe＋CO↑
【答案】C
第 4页/共 11页
【解析】
【分析】从图中的关系可以看出区域 3 表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。
【详解】A．反应 2H2＋O2 2H2O 既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项 A 不符合；
B．反应 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项 B 不符合；
C．反应 CuO＋CO Cu＋CO2 属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项 C 符合；
D．反应 C＋FeO Fe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项 D 不符合；
答案选 C。
9. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 和 灼烧时，火焰颜色不同
D. 和 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原
试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A 错误；
B．金属钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳和水反应生成氧气，会使火烧的更
剧烈，故应用沙子灭火，B 错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C 错误；
D． 和 是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D 正确；
故选 D。
10. Na2CO3 和 NaHCO3 是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的
说法中，不正确的是（ ）
A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B. NaHCO3 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
第 5页/共 11页
C. 可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
D. 往 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2 气体，可获得 NaHCO3 沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3
+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二
氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故 A 正确，不符合题意；
B NaHCO3 与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故 B 正确，不
符合题意；
C.Na2CO3 和 Na HCO3 溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别， 故 C 错误，
符合题意；
D.Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，所以在饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体可得到 NaHCO3 沉淀，故 D 正确，
不符合题意。
故选 C。
11. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是
①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比
X2＋强
A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】在该反应中，X 元素由 0 价升高到+2 价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧
化反应，X2＋是氧化产物；Y 元素由+3 价降为+2 价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，
Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂 Y3＋的氧化性比氧化产物 X2＋的氧化性强。
由此可得出：①X 被氧化、③X 具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比 X2＋强，故选 D。
12. (其中铁元素的化合价为 )是一种高效多功能水处理剂，一种制备 的方法可用化
学方程式表示如下： 。下列对此反应的说法中，不
正确的是
A. 方框中的物质为 B. 既是氧化剂，又是还原剂
第 6页/共 11页
C. 和 均为氧化产物 D. 每生成 1 个 分子时，反应中共转移 8 个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为 Na2SO4，A 正确；
B．反应中生成 O2，Na2O2 的 O 元素化合价既升高又降低，则 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe 的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C 正确；
D．反应中 Fe 元素的化合价由+2 价升高到+6 价，O 元素的化合价由-1 价升高到 0 价，每生成 1 个 O2 分子
时，反应中共转移 10 个电子，D 错误；
故选 D。
二、非选择题：本题共 3 小题，共 36 分。
13. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、 、 、 ，取该溶液进行以下实验：
（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。
（2）取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀
产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。
（3）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______
的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。
（4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。
【答案】（1）CO
（2） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
（3） ①. Ba2+ ②. ③. Ba2++ CO =BaCO3 ↓
（4）NO
【解析】
【小问 1 详解】
①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则 CO 离子不能存在；
【小问 2 详解】
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀
氢氧化镁产生，可证明 Mg2+的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为 Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓；
第 7页/共 11页
【小问 3 详解】
③取部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明 Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可
以排除 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 Ba2++ CO =BaCO3 ↓；
【小问 4 详解】
④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据 H+和 Mg2+和 Ba2+的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子
是 NO 。
14. 高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方
法 ， 其 中 一 种 方 法 的 化 学 反 应 原 理 可 用 离 子 方 程 式 表 示 为 ：
。
（1）上述反应中的 _______， _______。
（2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物是_______。
（3）氧化剂与还原剂的个数比是_______。
（4）由上述反应可知，氧化性强弱： _______(填“>”或“