江苏省南京市建邺区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省南京市建邺区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是( )
A. 闵恩泽B. 徐光宪C. 张青莲D. 屠呦呦
2.下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水B. 泥浆水C. 蔗糖水D. 医用酒精
3.下列物质存放时应贴如图所示标志的是
A. 烧碱B. 木炭
C. 大理石D. 金刚石
4.如图所示图标在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的某个步骤中需要，该步骤是( )
A. 溶解
B. 过滤
C. 蒸发
D. 计算产率
5.石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是( )
A. 有滑腻感B. 优良的导电性C. 熔点高D. 有金属光泽
6.下列表述中，正确的是( )
A. 铂元素：PTB. 2个甲烷分子：2C2H4
C. 氦气：HeD. 2个铵根离子：2NH41+
7.氟元素和钠元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 两种元素均为金属元素B. 钠的相对原子质量为22.99g
C. 氟的原子序数为10D. 两种元素可形成化合物NaF
8.下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀速率最慢的是( )
A. 在潮湿、疏松、透气的中性土壤中B. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
C. 在干燥、致密、不透气的中性土壤中D. 在沿海潮湿的土壤中
9.室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后
A. 呈酸性，酸性减弱B. 呈酸性，酸性增强 C. 呈碱性，碱性减弱D. 呈碱性，碱性增强
10.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有( )
A. 氢元素B. 氢离子C. 氢原子D. 氢分子
11.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应示意图如下。有关说法不正确的是( )
A. 有利于减缓温室效应
B. 反应后分子的数目减少
C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为8：15
D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变
12.古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液
D. 过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶
13.兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14.实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度约为1.8g·cm−3)，配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A. 需量取浓硫酸的体积为20mL
B. 配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒
C. 稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8%
15.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.实验室常利用下列装置制取O2、CO2气体，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为 ；可用装置F收集该气体的依据是 。
(3)①在用装置C制取CO2的实验中，仪器b的作用是_ _；发生反应的化学方程式为 。
②图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是 ；用化学方程式解释紫色棉球变成红色的原因： 。
17.燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)①图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。
根据Y形管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是 。
②下列关于消防安全知识说法正确的是 (填字母)。
A.严禁在民用建筑内的楼梯间为电动车充电
B.炒菜时锅中的油着火，用水浇灭
C.不携带火种进入林区
D.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火
(2)2022年我国能源消费结构如图乙所示。
①据图乙分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种新能源： 。
②与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 (填一种即可)。
18.金属材料在生活、生产中有着广泛的用途。
(1)2019年，我国发行的人民币中伍角硬币材质为钢芯镀镍。下列说法中，正确的是________(填字母)。
A.钢芯是一种铁合金
B.钢芯中的含碳量大于3%
C.钢芯镀镍可提高硬币的抗腐蚀性
D.选择铸造硬币的材料，需要考虑金属价格与硬币面值的吻合度
(2)《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐(如图)内……然后逐层用煤炭饼(主要成分为C)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……”。
①反应区内主要发生的化学反应如表所示，完成表格。
②在泥罐外放置煤的主要作用是_______。
③“锌火”是泥罐内产生的气体燃烧所致，该燃烧的化学方程式为_______。
④“冷定，毁罐取出”是指冷却至室温后，才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作的原因是__。
(3)某同学设计实验验证了铝、铜、银的金属活动性，请完成下列实验报告。
(4)某同学利用金属化学性质的差异，通过化学反应测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。取25 g黄铜，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2 g氢气。试计算这种黄铜中锌的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)。
19.对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
(1)用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)y]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
资料：Ⅰ.SiO2是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。
Ⅱ.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；CaSO4微溶于水。
①酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为 。
②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是 。
(2)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。
①反应Ⅰ中化合价升高的元素是 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③整个过程中可循环利用的物质有FeCl2、HCl和 。
20.图中A～F是初中化学常见的物质，且均含有氧元素。A俗称为酒精；反应②为绿色植物光合作用的原理；反应③为把磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)冶炼成铁的主要原理；B与F的组成元素相同。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)构成E的微观粒子是 (填名称)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
21.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4)，某化学兴趣小组对草酸钙受热分解的产物进行相关探究。
资料：①CaC2O4390∼550 ∘C CaCO3+CO↑；②CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O
实验一：兴趣小组取一定量的CaC2O4固体，用图Ⅰ所示装置进行实验。实验时先通入一会儿N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，再缓缓通入一会儿N2至试管冷却。
【实验现象及分析1】
(1)装置B增重1.1g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C中观察到红棕色粉末变成 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一结束后装置A试管中的剩余固体，经检验剩余固体中不含草酸钙，按图Ⅱ所示装置进行实验。
【实验现象及分析2】
(3)E中温度升高，则剩余固体中含有 。
F中产生3.3g气体，将F中溶液蒸发得CaCl2固体11.1 g。
【实验结论】
(4)取用的CaC2O4固体的质量为 g。
(5)本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
【问题与交流】
(6)实验一中有个步骤：“停止加热固体后，又继续通入N2至试管冷却”，这样操作的目的是① ；② 。
参考答案
1.B
2.B
3.A
4.C
5.D
6.C
7.D
8.C
9.A
10.B
11.C
12.D
13.B
14.A
15.C
16.锥形瓶
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气不易溶于水
添加液体试剂(该实验中添加稀盐酸)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
丁处的棉球先变红色，甲处的棉球后变红色，而乙、丙处的棉球不变色
CO2+H2O=H2CO3

17.燃烧需要氧气
Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧
ACD
煤
太阳能(合理即可)
二氧化硫(合理即可)

18.(1)ACD
(2) C+CO2高温 2CO ； ZnCO3高温 ZnO+CO2↑ ； C+2ZnO高温 2Zn+CO2↑ ； 煤燃烧产生热量提供反应所需的高温并产生一氧化碳气体还原氧化锌 2CO+O2点燃 2CO2 防止生成的锌在较高温度下又被氧化
(3) 甲试管中无现象。乙试管中铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag
(4)黄铜(铜锌合金)加入足量的稀盐酸中，只有锌和稀盐酸反应。
解：设充分反应后生成0.2 g氢气，需要锌的质量为 x 。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 0.2g652=x0.2g解得：x=6.5g
这种黄铜中锌的质量分数= 6.5g25g×100%=26%；
答：这种黄铜中锌的质量分数为26%。

19.Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O
硫酸钙
S
4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
FeCl3

20.氧分子
C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2

21.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
黑色
氧化钙
12.8
4CaC2O4高温 3CaCO3+CaO+CO2↑+4CO↑
防倒吸
将装置内残留的CO、CO2全部赶入后续装置
选项
操作及现象
分析
A
装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低
气体分子间隔变小
B
装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高
气体分子数目增多
C
装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低
消耗的气体分子数目：甲>乙
D
装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降
气体分子数目增多
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
B
鉴别铁粉、氧化铜两种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
C
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D
除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜
向混合物中加入适量铁粉，过滤
序号
化学反应
化学方程式
Ⅰ
煤的燃烧
C+O2点燃 CO2
Ⅱ
二氧化碳与碳反应
_______
Ⅲ
ZnCO3的分解
_______
Ⅳ
碳还原氧化锌
_______
实验内容
现象
结论
______。
①金属活动性由强到弱为：铝>铜>银。
②发生反应的化学方程式为___。