江苏省南京市建邺区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案+解析）

这是一份江苏省南京市建邺区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案+解析），共20页。试卷主要包含了单选题，推断题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是( )
A. 闵恩泽B. 徐光宪C. 张青莲D. 屠呦呦
2.下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水B. 泥浆水C. 蔗糖水D. 医用酒精
3.下列物质存放时应贴如图所示标志的是
A. 烧碱B. 木炭C. 大理石D. 金刚石
4.如图所示图标在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的某个步骤中需要，该步骤是( )
A. 溶解
B. 过滤
C. 蒸发
D. 计算产率
5.石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是( )
A. 有滑腻感B. 优良的导电性C. 熔点高D. 有金属光泽
6.下列表述中，正确的是( )
A. 铂元素：PTB. 2个甲烷分子：2C2H4
C. 氦气：HeD. 2个铵根离子：2NH41+
7.氟元素和钠元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 两种元素均为金属元素B. 钠的相对原子质量为22.99g
C. 氟的原子序数为10D. 两种元素可形成化合物NaF
8.下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀速率最慢的是( )
A. 在潮湿、疏松、透气的中性土壤中B. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
C. 在干燥、致密、不透气的中性土壤中D. 在沿海潮湿的土壤中
9.室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后
A. 呈酸性，酸性减弱B. 呈酸性，酸性增强C. 呈碱性，碱性减弱D. 呈碱性，碱性增强
10.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有( )
A. 氢元素B. 氢离子C. 氢原子D. 氢分子
11.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应示意图如下。有关说法不正确的是( )
A. 有利于减缓温室效应B. 反应后分子的数目减少
C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为8：15D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变
12.古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 20∘C时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液
D. 过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶
13.兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14.实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度约为1.8g⋅cm−3)，配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A. 需量取浓硫酸的体积为20mL
B. 配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒
C. 稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8%
15.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、推断题：本大题共1小题，共10分。
16.图中A∼F是初中化学常见的物质，且均含有氧元素。A俗称为酒精；反应②为绿色植物光合作用的原理；反应③为把磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)冶炼成铁的主要原理；B与F的组成元素相同。“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)构成E的微观粒子是 (填名称)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
(1)用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)y]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
资料：Ⅰ.SiO2是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。
Ⅱ.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；CaSO4微溶于水。
①酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为 。
②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是 。
(2)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。
①反应Ⅰ中化合价升高的元素是 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③整个过程中可循环利用的物质有FeCl2、HCl和 。
四、实验题：本大题共2小题，共15分。
18.实验室常利用下列装置制取O2、CO2气体，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为 ；可用装置F收集该气体的依据是 。
(3)①在用装置C制取CO2的实验中，仪器b的作用是_ _；发生反应的化学方程式为 。
②图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是 ；用化学方程式解释紫色棉球变成红色的原因： 。
19.金属材料在生活、生产中有着广泛的用途。
(1)2019年，我国发行的人民币中伍角硬币材质为钢芯镀镍。下列说法中，正确的是________(填字母)。
A.钢芯是一种铁合金
B.钢芯中的含碳量大于3%
C.钢芯镀镍可提高硬币的抗腐蚀性
D.选择铸造硬币的材料，需要考虑金属价格与硬币面值的吻合度
(2)《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐(如图)内……然后逐层用煤炭饼(主要成分为C)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……”。
①反应区内主要发生的化学反应如表所示，完成表格。
②在泥罐外放置煤的主要作用是_______。
③“锌火”是泥罐内产生的气体燃烧所致，该燃烧的化学方程式为_______。
④“冷定，毁罐取出”是指冷却至室温后，才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作的原因是__。
(3)某同学设计实验验证了铝、铜、银的金属活动性，请完成下列实验报告。
(4)某同学利用金属化学性质的差异，通过化学反应测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。取25 g黄铜，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2g氢气。试计算这种黄铜中锌的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
20.燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)①图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。
根据Y形管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是 。
②下列关于消防安全知识说法正确的是 (填字母)。
A.严禁在民用建筑内的楼梯间为电动车充电
B.炒菜时锅中的油着火，用水浇灭
C.不携带火种进入林区
D.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火
(2)2022年我国能源消费结构如图乙所示。
①据图乙分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种新能源： 。
②与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 (填一种即可)。
21.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4)，某化学兴趣小组对草酸钙受热分解的产物进行相关探究。
资料：①CaC2O4390∼550 ∘C CaCO3+CO↑；②CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O
实验一：兴趣小组取一定量的CaC2O4固体，用图Ⅰ所示装置进行实验。实验时先通入一会儿N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，再缓缓通入一会儿N2至试管冷却。
【实验现象及分析1】
(1)装置B增重1.1g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C中观察到红棕色粉末变成 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一结束后装置A试管中的剩余固体，经检验剩余固体中不含草酸钙，按图Ⅱ所示装置进行实验。
【实验现象及分析2】
(3)E中温度升高，则剩余固体中含有 。
F中产生3.3g气体，将F中溶液蒸发得CaCl2固体11.1g。
【实验结论】
(4)取用的CaC2O4固体的质量为 g。
(5)本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
【问题与交流】
(6)实验一中有个步骤：“停止加热固体后，又继续通入N2至试管冷却”，这样操作的目的是① ；② 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误。
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项正确。
C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、泥浆是泥沙分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，会分层，不属于溶液，故B符合题意；
C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】A
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，因此在存放时应张贴腐蚀品标志，故符合题意；
B、木炭不具有腐蚀性，因此不需要张贴腐蚀品标志，故不符合题意；
C、大理石不具有腐蚀性，因此不需要张贴腐蚀品标志，故不符合题意；
D、金刚石不具有腐蚀性，因此不需要张贴腐蚀品标志，故不符合题意。
故选A。
4.【答案】C
【解析】解：A、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，无需进行加热，不需要明火标志，故选项错误。
B、过滤操作无需进行加热，不需要明火标志，故选项错误。
C、蒸发操作需进行加热，需要明火标志，故选项正确。
D、计算产率无需进行加热，不需要明火标志，故选项错误。
故选：C。
根据该图标是明火标志，结合“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤，进行分析判断。
本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故A不合题意；
B、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故B不合题意；
C、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故C不合题意；
D、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故D符合题意。
故选：D。
根据石墨的性质及其用途来分析。
本题主要考查石墨的性质及其应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解材料的性质对于选择合适的应用非常重要。
6.【答案】C
【解析】解：A、元素符号书写时一大二小，所以铂元素表示为：Pt，故A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个甲烷分子表示为：2CH4，故B错误；
C、氦气是由原子直接构成的，表示为He，故C正确；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铵根离子表示为2NH4+，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】D
【解析】解：A、氟元素是非金属元素，故选项不正确。
B、钠的相对原子质量为22.99，单位不是g，故选项不正确。
C、氟的原子序数为9，故选项不正确。
D、氟原子容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的负离子，在化合物中显−1价，钠原子容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素可形成的化合物的化学式是NaF，故选项正确。
故选：D。
A、除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。
B、相对原子质量是原子的相对质量。
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
D、化合物中元素化合价代数和为零。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握铁生锈的条件(与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。
【解答】
A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快。
B、在呈酸性的潮湿土壤中，铸铁管道能与酸反应，同时能与氧气、水分同时接触，生锈速度较快。
C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分充分接触，生锈速度较慢。
D、在沿海潮湿的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快。
故铸铁管道被腐蚀速度最慢的是C。
故选：C。
9.【答案】A
【解析】pH值小于7表示酸性，施肥前后pH分别为5.5和6，均小于7，故呈酸性；pH值增大，表明酸性减弱。
故选A。
10.【答案】B
【解析】解：酸是阳离子全部是氢离子的化合物。稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质。
故选：B。
根据酸溶液中的离子分析。
明确酸的定义以及溶液中的离子是解答本题关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、过程中二氧化碳被消耗，有利于减缓温室效应，故选项正确。
B、反应前和反应后分子个数比是2：1，反应后分子数减少，故选项正确。
C、消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为16：60=4：15，故选项不正确。
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项正确。
故选：C。
一定条件下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，反应的化学方程式是CO2+CH4CH3COOH。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错；
B、20∘C时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：36g100g+36g×100%≈26.5%，故B错；
C、第①步后得到粗盐和浓缩盐卤水，粗盐中含有不溶解的氯化钠，所以浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液，故C错；
D、过程①是海水晒盐，主要得到氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，用蒸发结晶，过程②是得到硫酸钠晶体，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，用降温结晶，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B
【解析】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意；
B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意；
C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意；
D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。
故选B。
14.【答案】A
【解析】A、需量取浓硫酸的体积为： 360g×9.8%98%÷1.8g⋅cm−3=20cm−3=20mL ，故说法正确；
B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故说法错误；
C、浓硫酸稀释，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故说法错误；
D、量取水时仰视读数，读取的数值偏小，导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，而溶质质量不变，因此所得稀硫酸的质量分数小于9.8%，故说法错误。
故选A。
15.【答案】C
【解析】解：A、打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，无明显气味的是浓硫酸，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，不能检验生石灰中是否含有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、向混合物中加入适量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】氧分子
C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2

【解析】A∼F是初中化学常见的物质，且均含有氧元素，A俗称为酒精，所以A是乙醇；
反应②为绿色植物光合作用的原理，所以B是二氧化碳(或水)，E是氧气(或葡萄糖)，反应③为把磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)冶炼成铁的主要原理，B与F的组成元素相同，所以B只能是二氧化碳，F是一氧化碳，C为四氧化三铁；
初中学过的酒精参与的反应只有燃烧生成水和二氧化碳，所以D是水(与B不重复)；
D生成E，电解水可以生成氧气，故E为氧气。
可以验证E氧气可以生成一氧化碳F；完成所有步骤验证。
(1)由分析可知，E是氧气，构成氧气的微观粒子是氧分子；
(2)反应①是酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O ；
(3)反应③是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 。
17.【答案】Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O
硫酸钙
S
4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
FeCl3

【解析】(1)①酸浸时Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为： Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O ；
②粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)，加入硫酸溶液，二氧化硅难溶于水和酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤，得到滤液中含有硫酸和硫酸铝，调节pH，加入碳酸钙粉末，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，调节 pH 约为 3.6目的是消耗溶液中过量的酸，所以滤渣的主要成分是硫酸钙；
(2)①反应Ⅰ的化学方程式为： H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl ，其中S元素化合价由−2价升高至0价，铁元素化合价由+3价下降至+2价，H、Cl化合价不变，因此，化合价升高的元素是S；
②反应Ⅱ为氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，整个过程中可循环利用的物质。反应 1生成FeCl2、HCl，反应3消耗 FeCl2，、HCl并生成FeCl3；反应1消耗FeCl3，反应3生成FeCl3，因此可循环利用的物质有FeCl2、HCl和FeCl3。
18.【答案】锥形瓶
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气不易溶于水
添加液体试剂(该实验中添加稀盐酸)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
丁处的棉球先变红色，甲处的棉球后变红色，而乙、丙处的棉球不变色
CO2+H2O=H2CO3

【解析】(1)根据装置图可知，仪器a是锥形瓶；
(2)用装置A制取 O2 ，A装置是固固加热型发生装置，实验室用A装置制取氧气(试管口加了棉花)，就是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4Δ− K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可选用装置F收集；
(3)①仪器b是长颈漏斗，在用装置C制取 CO2 的实验中，长颈漏斗的作用是添加液体试剂(该实验中添加稀盐酸)；实验室制取二氧化碳用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊变红，故丁处的棉球先变红色，甲处的棉球后变红色，而乙、丙处的棉球不变色，能说明 CO2 密度大于空气且能与水反应；紫色棉球变成红色的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊变红，化学方程式为： CO2+H2O=H2CO3 。
19.【答案】(1)ACD
(2) C+CO2高温 2CO ； ZnCO3高温 ZnO+CO2↑ ； C+2ZnO高温 2Zn+CO2↑ ； 煤燃烧产生热量提供反应所需的高温并产生一氧化碳气体还原氧化锌 2CO+O2点燃 2CO2 防止生成的锌在较高温度下又被氧化
(3) 甲试管中无现象。乙试管中铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag
(4)黄铜(铜锌合金)加入足量的稀盐酸中，只有锌和稀盐酸反应。
解：设充分反应后生成0.2g氢气，需要锌的质量为 x 。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 0.2g652=x0.2g解得:x=6.5g
这种黄铜中锌的质量分数= 6.5g25g×100%=26%;
答：这种黄铜中锌的质量分数为26%。

【解析】(1)A、钢是铁的合金，钢芯是一种铁合金。说法正确；
B、钢芯是一种铁合金，钢的含碳量在0.03%∼2%之间，小于3%。说法错误；
C、钢芯镀镍可使材质更耐腐蚀，提高硬币的抗腐蚀性。说法正确；
D、选择铸造硬币的材料，需要考虑金属价格与硬币面值的吻合度。说法正确；
故填：ACD；
(2)①二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： C+CO2高温 2CO ；
碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为： ZnCO3高温 ZnO+CO2↑ ；
碳和氧化锌在高温下发生置换反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为： C+2ZnO高温 2Zn+CO2↑ ；
②在泥罐外放置煤的主要作用是：煤燃烧产生热量提供反应所需的高温并产生一氧化碳气体还原氧化锌；
③“锌火”是泥罐内产生的气体燃烧所致，炼锌罐内反应区产生的可燃性气体是一氧化碳，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该燃烧的化学方程式为： 2CO+O2点燃 2CO2 ；
④“冷定，毁罐取出”是指冷却至室温后，才可以毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作的原因是：因为刚还原出来的锌温度较高，容易和氧气反应。故：防止生成的锌在较高温度下又被氧化；
(3)实验结论得出：金属活动性由强到弱为：铝>铜>银。实验现象是：铜片插入甲试管的硫酸铝溶液中，无现象。铜片插入乙试管的硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色；发生反应的是铜和硝酸银反应，生成银和硝酸铜。化学方程式为： Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag ；
(4)见答案。
20.【答案】燃烧需要氧气
Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧
ACD
煤
太阳能(合理即可)
二氧化硫(合理即可)

【解析】(1)①Y形管中的白磷与管内空气接触，且热水的温度(80∘C)达到了白磷的着火点(约40∘C)，因此燃烧；
烧杯中的白磷虽然温度同样达到着火点，但由于被热水隔绝了氧气，无法燃烧。这说明可燃物燃烧需要氧气；白磷着火点约40∘C，红磷着火点约260∘C，实验中热水温度为80∘C，已达到白磷着火点但未达到红磷着火点，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
②A、民用建筑楼梯间空间狭窄、通风不良，电动车充电易引发火灾或爆炸，严禁在此充电是重要安全规范，故A正确；
B、油密度小于水，用水浇灭油火会使油溅出、扩大火势，应用锅盖或灭火毯覆盖隔绝氧气，故B错误；
C、携带火种进入林区可能引发森林火灾，严禁携带是预防火灾的基本措施，故C正确；
D、二氧化碳灭火器不会损坏图书、档案，且不留残留，适用于扑灭精密仪器、电气和档案火灾，故D正确；
故选ACD；
(2)①据图乙分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是：煤；
新能源指除传统化石能源和大型水电、核能外，可再生、污染少的能源，如太阳能、风能；
②燃煤含硫，燃烧产生大量二氧化硫和粉尘；天然气主要成分为甲烷，燃烧产物主要为二氧化碳和水，几乎不产生二氧化硫和粉尘，能显著改善空气质量。
21.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
黑色
氧化钙
12.8
4CaC2O4高温 3CaCO3+CaO+CO2↑+4CO↑
防倒吸
将装置内残留的CO、CO2全部赶入后续装置

【解析】(1)装置B增重，说明反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置B中发生反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
(2)一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，装置C中观察到红棕色粉末变成黑色的现象，说明有CO生成；
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，E中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙；
(4)根据本实验的现象及质量守恒定律可知，草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量，F中溶液蒸发得CaCl2固体11.1g，则取用的CaC2O4固体的质量为 11.1g×40111÷40128=12.8g ；
(5)设反应生成碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g
10044=x3.3g
x=7.5g，反应生成氧化钙质量：(12.8g× 40128 −7.5g× 40100 )÷ 4056 =1.4g，装置B增重1.1g，说明反应生成了1.1g二氧化碳，反应生成一氧化碳质量：(12.8g× 24128 −7.5g× 12100 −1.1g× 1244 )÷ 1228 =2.8g，草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳反应的微观粒子个数比 12.8g128:7.5g100:1.4g56:1.1g44:2.8g28:=4:3:1:1:4 ，因此CaC2O4分解的总反应化学方程式为： 4CaC2O4高温 3CaCO3+CaO+CO2↑+4CO↑ ：
(6)实验一中有个步骤：“停止加热固体后，又继续通入N2至试管冷却”，这样操作的目的是防倒吸、将装置内残留的CO、CO2全部赶入后续装置。
选项
操作及现象
分析
A
装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低
气体分子间隔变小
B
装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高
气体分子数目增多
C
装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低
消耗的气体分子数目：甲>乙
D
装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降
气体分子数目增多
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
B
鉴别铁粉、氧化铜两种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
C
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D
除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜
向混合物中加入适量铁粉，过滤
序号
化学反应
化学方程式
Ⅰ
煤的燃烧
C+O2 点燃 CO2
Ⅱ
二氧化碳与碳反应
_______
Ⅲ
ZnCO3的分解
_______
Ⅳ
碳还原氧化锌
_______
实验内容
现象
结论
______。
①金属活动性由强到弱为：铝>铜>银。
②发生反应的化学方程式为___。