苏教版 (2019)选择性必修1化学能与电能的转化同步测试题

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课时小练1 化学反应的焓变
夯实基础
1 [南通、徐州联考]下列说法正确的是( )
A. 化学反应的反应热等于反应前后焓的变化
B. 氧化钙溶于水是放热反应
C. 煤的液化有利于实现“碳达峰”“碳中和”
D. 焓的大小与体系的温度、压强等因素无关
2 [扬州江都期中]下列过程放出热量的是( )
A. 断开H2分子中的H—H
B. 冰融化成水
C. 甲烷在空气中燃烧
D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3 [南通海安实验中学月考]下列表达不正确的是( )
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
C. 氢气燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ml
D. 在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应
4 [苏州星海实验中学阶段练习]下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "24NTXBSH2.TIF" INCLUDEPICTURE "24NTXBSH3.TIF" INCLUDEPICTURE "24NTXBSH4.TIF"
图1 图2 图3 图4
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH0
B. 1 ml CO2(g)和1 ml CaO(s)的总能量大于1 ml CaCO3(s)的总能量
C. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D. 由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
14 [泰州中学期初]下列说法正确的是( )
A. 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
B. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml，则向含0.1 ml HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出的热量为5.73 kJ
C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
15 (1) [南通海安中学月考]如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1 ml H2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________
________________________________。
(2) [苏州南航附中月考]铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示(图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质)。催化合成氨的热化学方程式：_____________________
_____________________________________。
(3) [扬州红桥中学月考]①在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ/ml；若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和气态水，则整个过程中放出的热量为________。
②“嫦娥二号”卫星使用液态N2O4和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知：10.0 g液态C2H8N2与液态N2O4完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________________。
课时小练1 化学反应的焓变
1. B 2. C 3. C
4. A 石墨能量低，石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；1 ml S(g)具有的能量比1 ml S(s)具有的能量高，1 ml S(g)燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，放出热量越多，焓变反而越小，因此ΔH1＜ΔH2，B错误；一般能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，C错误；反应物能量低于生成物能量，ΔH＞0，D错误。
化学反应与物质能量的关系
化学反应通常会朝着使体系能量降低的方向进行，高能量的物质往往具有较强的反应活性，容易发生化学反应转化为低能量的物质，以达到更稳定的状态。例如，金属钠与水反应时，钠原子失去电子变成钠离子，水得到电子生成氢气和OH－，这个过程中钠和水的化学能转化为热能等其他形式的能量释放出来，生成的NaOH等产物的能量相对较低，稳定性增强。
5. C
6. D 未标明反应物和生成物的状态，A错误；燃烧是放热反应，ΔH0，A正确；反应吸热，生成物总能量大于反应物总能量，1 ml CO2(g)和1 ml CaO(s)的总能量大于1 ml CaCO3(s)的总能量，B正确；断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C正确；反应是否放热与是否需要加热无关，如铝热反应放热，但需要在高温下进行，D错误。
14. D 化学反应的热效应的大小与物质的量有关，不同量的物质反应，热量变化不同，A错误；NaOH固体溶解也会放热，因此向含0.1 ml HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出的热量大于5.73 kJ，B错误；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，与反应条件无关，同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则ΔH＜0，是放热反应，D正确。
15. (1) C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ/ml
(2) eq \f(1,2)N2(g)＋ eq \f(3,2)H2(g)⥫⥬NH3(g) ΔH＝－46 kJ/ml
(3) ①128.32 kJ
②C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550 kJ/ml
物质
NO
CO
N2
能量/(kJ/ml)
632
1076
946
热化学方程式
2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－742 kJ/ml
化学键
H—O
O===O
H—H
O—O
键能/(kJ/ml)
463
496
436
138