高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应第1课时课时训练

课时把关练

第一单元　化学反应的热效应

第1课时　化学反应的焓变

1.下列说法中正确的是（　　）

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

C.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

2.下列关于反应焓变及测定说法正确的是（　　）

A.甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）　ΔH=-890 kJ/mol

B.含有2.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热

2.87 kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式为CH3COOH（aq）+KOH（aq）CH3COOK（aq）+ H2O（l）　ΔH=-57.4 kJ/mol

C. 0.1 mol N2 和0.3 mol H2在密闭容器中充分反应放热3.8 kJ，其热化学方程式可表示为3H2（g）+N2（g）2NH3（g）　ΔH=-38 kJ/mol

D.已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）　ΔH=a；2C（s）+O2（g）2CO（g）　ΔH=b，则a<b

3.已知反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）　ΔH=+131.3 kJ·mol-1；H（g）+H（g）H2（g）　ΔH=-435.7  kJ·mol-1。下列说法正确的是（　　）

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B. 2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量

C. 1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D.固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

4.下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

A. 1 mol液态肼（N2H4）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）　ΔH=+642 kJ·mol-1

B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C（s，石墨）+O2（g）2CO（g）　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C.已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）　ΔH=-286 kJ·mol-1，则2H2O（l）2H2（g）+O2（g）　ΔH= +572  kJ·mol-1

D.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH=-92.4  kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g），充分反应放出46.2 kJ的热量

5.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

A.若2C（s）+O2（g）2CO（g）　ΔH=-221 kJ·mol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

B.若CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）　ΔH=-812.3 kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ·mol-1

C.若2NO2（g）N2O4（g）　ΔH=+56.9 kJ·mol-1，则2 mol NO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ

D.若H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A.N2H4（g）+O2（g） N2（g）+H2O（g）　ΔH=+267 kJ·mol-1

B. N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）　　ΔH=-534 kJ·mol-1

C. N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）　ΔH=+534 kJ·mol-1

D. N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）　ΔH=-133.5 kJ·mol-1

7.燃烧0.5 mol乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（　　）

A. C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）　ΔH = -2Q kJ

B. C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）　ΔH =-Q kJ·mol-1

C. C2H5OH（l）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）　ΔH = -Q kJ·mol-1

D. C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）　ΔH =-2Q kJ·mol-1

8. 已知：①Mn（s）+O2（g）MnO2（s）　ΔH1

②S（s）+O2（g）SO2（g）　　 ΔH2

③Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）　ΔH3

下列表述正确的是（　　）

A.ΔH2>0　　　

B. Mn+SO2 MnO2 +S　ΔH=ΔH1-ΔH2

C.ΔH3>ΔH1　　

D. MnO2（s）+SO2（g）MnSO4（s）　ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1

9.下列关于2C4H10（g）+ 13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）　ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是（　　）

A.该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应

B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ

D.该反应表明2 mol丁烷燃烧时一定会放出5 800 kJ的热量

10.根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）　ΔH=-9.48 kJ·mol-1　

②I2（s）+H2（g）2HI（g）　ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是（　　）

A. 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应①的产物比反应②的产物稳定

D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

11.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（　　）

A. CH4（g）+O2（g）2H2O（l）+CO（g）　ΔH1

B. S（s）+O2（g）SO3（s）　ΔH2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）　ΔH3

D. 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）　ΔH4

12.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A. C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）　ΔH=-48.4 kJ·mol-1

B. C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）　ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1

C. C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）　ΔH=5 517.6 kJ·mol-1

D. C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）　ΔH=-48.4 kJ·mol-1

13. 1，3-丁二烯CH2CH—CHCH2和2-丁炔CH3—CC—CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CH—CHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）ΔH=-236.6 kJ·mol-1CH3—CC—CH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）ΔH=-272.7 kJ·mol-1下列说法错误的是（　　）

A.可计算出1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变ΔH

B.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性

C.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热值的相对大小

D.可计算出2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1，3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值

14.化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A. N2（g）+3H2（g）2NH3（l）　ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1

B. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH=2（b-a） kJ·mol-1

C. N2（g）+H2（g）NH3（l）　ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1

D. N2（g）+H2（g）==NH3（g）　ΔH=（a+b）kJ·mol-1

15.已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

（2）1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量________（填“>”“<”或“=”）890 kJ。

（3）若n mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的取值范围是________。

16.完成下列反应的热化学方程式。

（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为________________。

（2）已知H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l），H2S的燃烧热为a kJ·mol-1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_______________________。

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键键能为160 kJ·mol-1，S—F键键能为330 kJ·mol-1，写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式______________________________。

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参考答案

1. B　2. D　3. C　4. C　5. A　6. B　7. C　8. D　9. D　10. D　11. C　12. B　13. D　14. A　

15. （1）H2（g）+O2（g）H2O（l）　ΔH=-286 kJ·mol-1

（2）<　（3）283n kJ<Q<890n kJ

16. （1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH=-890 kJ·mol-1

（2）H2S（g）+O2（g） SO2（g）+H2O（l）　ΔH=-a kJ·mol-1

（3）S（s）+3F2（g）SF6（g）　ΔH=-1 220 kJ·mol-1