化学选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化教学ppt课件

这是一份化学选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了还原反应，氧化反应等内容，欢迎下载使用。

1．了解电解池的工作原理。2．能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。3．熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
我们学习过哪些电解反应方程式？
电解的意义:促使一些不能自发进行的氧化还原反应顺利进行。
能量转化方式: 电能→化学能
我们以电解熔融氯化钠为例
通电前，熔融氯化钠发生电离，Na+和Cl-自由移动。
通电后， Na+和Cl-在电场的作用下定向移动。
与电源负极相连的电极称为阴极
与电源正极相连的电极称为阳极
阴极：2Na＋＋2e－===2Na
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
(1) 电解是在直流电作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2) 电解池是将电能转化为化学能的装置。(3)电解池的构成条件 具有与直流电源相连接的两个电极（阴极、阳极），插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。
熔融状态下，电解质的阴阳离子分别得失电子（放电），在水溶液中是否也是电解质阴阳离子放电？
①溶液颜色_______；②阴极上有__________生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉­KI试纸______。
电解CuCl2溶液，生成了铜和氯气
NaCl=Na++Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
阳离子：Na+ 、水电离的 H+
阴离子：Cl- 、水电离的OH-
阳离子：Cu2+、 水电离的H+
阴离子：Cl- 、 水电离的OH-
阴极： Cu2＋＋2e－===Cu
阴极：2 H＋＋2e－===H2
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
2 H2O ＋2e－===H2 +2OH-
当用惰性电极电解电解质溶液时，阴、阳极放电有什么规律？
电解池放电规律 阳极：还原性强的离子优先放电。
活性电极（除金、铂、C以外材料时）
阴极：氧化性强的离子优先放电。
阴极始终是溶液中的阳离子得电子，与电极材料无关
分析电解问题的基本方法思路（1）分清楚电解池的阴极和阳极（2）通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。（3）通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。（4）正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。（5）能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、离子浓度的变化、pH变化等。
溶液中的阴离子： 阳离子： 电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式： 电解一段时间后溶液PH 若恢复至原状态需补加
水电离的OH- ，SO42-
2 H＋＋2e－===H2
2 H2O -4e－===O2+4H＋
溶液中的阴离子： 阳离子： 电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式： 电解一段时间后溶液PH 若恢复至原状态需补加
4OH － -4e－===O2+2H2O
溶液中的阴离子： 阳离子： 电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式： 电解一段时间后溶液PH 若恢复至原状态需补加
水电离的OH- ，Cl-
2 H＋＋2e－===H2 ↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式： 若恢复至原状态需补加
Cu2＋＋2e－===Cu
电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式： 电解一段时间后溶液PH 若恢复至原状态需补加
溶液中的阴离子： 阳离子： 电极反应式：阳极： 阴极： 总反应方程式： 电解一段时间后溶液PH 若恢复至原状态需补加
OH- ，SO42-
Cu2＋＋2e－===Cu
思考：电解一定浓度的硫酸铜溶液，当铜离子全部析出后，电解能否继续进行？如果能继续进行，那么两极的产物分别是什么呢？
可以继续进行，由电解CuSO4溶液变成电解H2SO4溶液，阴极产物为氢气，阳极产物为氧气。