高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键同步达标检测题，共16页。试卷主要包含了共价键，共价化合物，结构式，化学键，按下列要求填空，已知，有以下9种物质等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1.共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例):

(2)定义：原子间通过________________所形成的相互作用。
(3)成键粒子：______________。
(4)分类
①非极性共价键简称非极性键：共用电子对___________的共价键。如Cl2。
②极性共价键简称极性键：共用电子对___________的共价键。如HCl。
2.共价化合物
(1)定义：以_______________形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
(2)常见共价化合物：______________、______________、______________、______________、_____________。
3.结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。
如H2O：____________________，HCl：____________________。
4.化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的____________________叫做化学键。
(2)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程。
②本质：_______________的断裂和_______________的形成。





1.氢化钠()可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为。下列说法不正确的是( )
A.的电子式为B.中既含离子键又含共价键
C.中H元素为-1价D.的空间结构为直线形
2.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法错误的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个中含有35个质子
C.属于离子化合物
D.中含共价键
3.下列说法正确的是( )
A.所有物质中均含有化学键
B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D.离子化合物中一定含有离子键和共价键
4.下列过程中没有化学键的断裂和形成的是( )
A.干冰升华B.水的电解C.Na与化合D.分解
5.下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成型共价化合物的是( )
A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17
6.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测得该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析中正确的是( )
A.中既有离子键，又有极性共价键
B.该物质在熔融状态下能导电
C.该物质的化学式可写成
D.1 ml中含有的阴离子的数目约为
7.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数（最外层电子数）的3倍。下列说法正确的是( )

A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成只含有离子键的化合物
8.按下列要求填空：
Ⅰ.有下列物质：① ②HCl ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）含有共价键的离子化合物是___________（填序号，下同）。
（2）属于共价化合物是___________。
（3）写出⑤的电子式____________________。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②溶于水③氨气液化④烧碱熔化⑤NaCl溶于水⑥溶于水⑦硫酸氢钾溶于水
（4）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。
9.(1)已知：，短周期元素X在周期表中的位置是__________
(2)已知有下列物质：①②③NaOH④液氦⑤⑥⑦⑧KBr，其中只含有离子键的是__________；含有非极性共价键的离子化合物是___________。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_____________。
10.有以下9种物质：
①Ne ②HCl ③ ④ ⑤
⑥NaOH ⑦ ⑧ ⑨
已知同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价键。请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是__________________。
(2)只存在极性共价键的是________________。
(3)只存在非极性共价键的是___________________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。
(5)只存在离子键的是______________________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是______________。



1.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。是一种白色晶体，下列对的叙述中，正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时，不易分解
2.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
A.和B.和C.和D.和NaOH
3.下列物质中，只含有共价键的是( )
A.B.
C.D.
4.超氧化钾可作为氧气源用于核潜艇等密封系统的氧气再生剂，又被称为“化学氧自救器”。下列有关反应的说法错误的是( )
A.和KOH都是离子化合物B.和都是共价化合物
C.和均含非极性键D.和KOH中均含极性键
5.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，已知W是元素周期表中原子半径最小的，X最外层电子数是次外层的3倍，Y与R可形成离子化合物YR，Z与X同主族下列说法正确的是( )
A.和的化合物类型相同
B.Z分别与X、Y形成化合物，所含化学键类型完全相同
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>R
D.分子WRX的结构式为W-X-R
6.化学用语是学好化学知识的重要基础。下列表示物质结构的化学用语中正确的个数是( )
①的结构示意图：
②的电子式：
③的电子式：
④用电子式表示HCl的形成过程：
⑤用电子式表示的形成过程：
⑥的电子式：
A.1B.2C.3D.4
7.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是( )
A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力
B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键形成
C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
D.单质的分子中不一定存在共价键
8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
9.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置为______________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为______________。
（2）用电子式表示的形成过程：___________________________________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既能达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_________________________________。
（4）元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为____________，DA能与水反应放出氢气，若将1ml DA和1ml E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_____L。
10.某城市为保持街道整洁、湿润，在路面喷洒含的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的简单阳离子的电子层结构与Y的简单阴离子的相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成分子，Z的简单氢化物为弱酸。
（1）m=_______，该保湿剂中溶质的化学式为______________。
（2）Z、W元素的名称分别为_______、_______。
（3）分别写出XZ和W的最简单氢化物的电子式：______________、______________。
（4）下列说法中正确的是_______（填字母，下同）。
A.和均为离子化合物
B.中仅含离子键，中仅含极性共价键
C.的稳定性比HY的强
D.X的简单阳离子的半径比Y的简单阴离子的半径大
（5）下列表述中正确的是_______。
A.的电子式为
B.的结构式为Z=W=Z
C.Y元素的单质与水溶液反应的离子方程式为
D.用电子式表示的形成过程：

答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：(1)；(2)共用电子对；(3)原子；(4)不偏移；偏移
2.答案：(1)共用电子对；(2)非金属氢化物；非金属氧化物；含氧酸；大多数有机化合物；少数盐
3.答案：H—O—H；H—Cl
4.答案：(1)相互作用；(2)旧化学键；新化学键
根基训练
1.答案：D
解析：A.的电子式正确，两个H原子共用一对电子，符合共价键的表示方式，A正确；
B.NaOH的结构包含离子键（与）和共价键（内部），B正确；C.氢化钠（NaH）中，Na为+1价，H为-1价，符合离子化合物中电负性较小的元素显正价的规律，C正确；D.分子因O的孤电子对排斥作用呈V形结构，而非直线形，D错误；故选D。
2.答案：C
解析：A（√）全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，故属于绿色能源。
B（√）每个中的质子数为5×7=35。
C（×）中只含有氮元素，只含有一种元素的纯净物属于单质。
D（√）和中含有氮原子与氮原子之间形成的共价键。
3.答案：C
解析：口诀：金非离，非非共（注意判断之前先找特例和铵盐）。
A（×）稀有气体是由单原子分子构成的，不含有化学键。
B（×）化合物中只要含有离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定不含离子键。
C（√）共价键既可以出现在单质（如等）中，也可以出现在共价化合物（如、CO等）或离子化合物（如NaOH、等）中。
D（×）离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键。
4.答案：A
解析：干冰升华是物理变化，没有化学键的断裂和生成，A项正确；水电解，分子要断裂H-O键，生成H-H键和键，B项错误；Na与反应，要断裂Cl-Cl等化学键，并生成离子键，C项错误；分解要断裂离子键及N-H键，生成H-Cl及N-H键，D项错误。
5.答案：A
解析：原子序数为6和8的元素分别为C和O，形成的为型共价化合物，故A符合题意；原子序数为11和9的元素分别为Na和F，形成的NaF为离子化合物，故B不符合题意；原子序数为19和16的元素分别为K和S，形成的为离子化合物，故C不符合题意；原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，形成的不是型共价化合物，故D不符合题意。
6.答案：B
解析：碱金属与形成的球碳盐中，C与C之间以非极性共价键结合，所以该盐中既有离子键，又有非极性共价键，A错误；实验测得该物质属于离子化合物，在熔融状态下能导电，B正确；该物质为离子化合物，形成的阴离子为一整体，故化学式为，C错误；形成的阴离子为一整体，所以阴离子的数目约为，D错误。
7.答案：C
解析：F元素的最高化合价为O，A项错误；HF为弱酸，B项错误；根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，C项正确；Z、W和氢三种元素可形成化合物，它同时含有离子键和共价键，D项错误。
8.答案：（1）③④⑦
（2）②⑤
（3）
（4）④⑤；⑥
（5）⑤⑦
解析：（1）含有共价键的离子化合物是③NaOH、④、⑦。
（2）属于共价化合物是②HCl、⑤。
（3）的电子式为。
（4）只有离子键被破坏的是④烧碱熔化、⑤NaCl溶于水，只有共价键被破坏的是⑥溶于水。
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤溶于水、⑦硫酸氢钾溶于水。
9.答案：(1)第三周期第VIIA族
(2)⑧；⑤；⑦
解析：(1)由显-1价，联想到卤素离子，又由知X元素有正价，故X元素为Cl元素（F元素无正价），根据氯原子结构知其位于周期表第三周期第ⅦA族；
(2)所给物质中，含离子键，但NaOH、、三者都含有原子团，原子团内部原子之间为共价键，则只含离子键的物质为KBr，故此处填：⑧；中原子团内部为非极性共价键，则含有非极性键的离子化合物为，故此处填：⑤；所给物质中，为共价化合物，中氢原子为2电子结构，中每个原子均满足8电子稳定结构，故此处填：⑦。
10.答案：(1)①
(2)②⑨
(3)③
(4)④
(5)⑤
(6)⑥⑦⑧
解析：①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；②HCl是共价化合物，只含极性共价键；③是非金属单质，只含非极性共价键；④是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；⑤是离子化合物，含有离子键；⑥NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；⑦是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；⑧是离子化合物，含有离子键和极性共价键；⑨是共价化合物，只含共价键。
三、拔高提升
1.答案：B
解析：A.是离子化合物，所以也是一种离子化合物，错误；B.既含离子键又含共价键，所以既含离子键，又含共价键，正确；C.能与NaOH溶液反应生成氨气，所以也能和NaOH溶液反应，错误；D.受热时会分解为氨气和HCl，所以受热也能分解，错误；故选B。
2.答案：A
解析：A.和中均只含有离子键，A符合；B.中含有共价键，中含有离子键和共价键，B不符合；C.中含有离子键，中含有离子键和共价键，C不符合；D.中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，D不符合；答案选A。
3.答案：C
解析：A（×）NaCl中只存在离子键，中只存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键。B（×）中钠离子和硫离子之间只存在离子键，中只存在共价键。C（√）中只存在共价键。D（×）中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，中只存在共价键。
4.答案：B
解析：、KOH均是阴、阳离子构成的离子化合物，A项正确；是共价化合物，是单质，B项错误；原子团内部、双原子分子均含非极性共价键，C项正确；均含O-H极性键，D项正确。
5.答案：D
解析：根据题干信息确定W、X、Y、Z、R5种元素依次为H、O、Na、S、Cl。是共价化合物，是离子化合物，A项错误；硫与氧形成的或是共价化合物，只含共价键，硫与钠形成的含离子键，B项错误；氯的非金属性比硫强，故酸性：，C项错误；HClO的结构式为H-O-Cl，D项正确。
6.答案：A
解析：中质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为，①错误；为共价化合物，其电子式为，②错误；为离子化合物，其电子式为，③错误；HCl通过氢、氯原子共用电子形成，用电子式表示其形成过程为，④正确；通过碳、氧原子共用电子形成，用电子式表示其形成过程为，⑤错误；为离子化合物，其电子式为，⑥错误。综上所述，A项正确。
7.答案：C
解析：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力，A项正确；化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成，B项正确；离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，共价化合物中只有共价键，C项错误；单质的分子中不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确。
8.答案：B
解析：反应中，Cl和Cl之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl、H和Cl之间的极性键形成，A项错误；反应中，和之间的离子键、中两个O之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键形成，B项正确；反应中，和和之间的离子键断裂，中N和H之间的极性键、中H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，C项错误；反应中，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键、H和Cl之间的极性键断裂，Fe和Cl之间的极性键（是共价化合物）、H和O之间的极性键形成，D项错误。
9.答案：（1）第二周期第ⅥA族；离子键、（极性）共价键
（2）
（3）
（4）；56
解析：（1）C为O元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，与间以离子键结合，中氧原子和氢原子以极性共价键结合。
（2）的形成过程中，一个C原子分别与两个O原子共用两对电子，表示为。
（3）具有氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。
（4），，则，。
10.答案：（1）20；
（2）硫；碳
（3）；
（4）B
（5）BD
解析：（1）由X原子的结构示意图，可知其为，该元素为Ca元素，由可知其为可知Y为-1价，结合与的电子层结构相同可知Y为Cl元素。
（2）Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，且Z、W能形成分子，Z与Y相邻，则Z是S元素，W是C元素。
（4）是仅含离子键的离子化合物，是仅含极性共价键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性比Cl的弱，则的稳定性比HCl的弱，C错误；、具有相同的电子层结构，但Ca的核电荷数大，故的半径小，D错误。
（5）为，其电子式为，A错误；为弱酸，在离子方程式中应写成分子式，则离子方程式为，C错误。